Hexafluoruro de azufre
| Hexafluoruro de azufre | ||
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| Nombre IUPAC | ||
| Hexafluoruro de azufre | ||
| General | ||
| Otros nombres | Elagas™, Esaflon™ | |
| Fórmula semidesarrollada | SF6 | |
| Fórmula estructural |
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| Fórmula molecular | ? | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 2551-62-4[1] | |
| Número RTECS | WS4900000 | |
| ChEBI | 30496 | |
| ChEMBL | CHEMBL1796998 | |
| ChemSpider | 16425 | |
| DrugBank | DB11104 | |
| PubChem | 17358 | |
| UNII | WS7LR3I1D6 | |
| KEGG | D05962 | |
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | Incoloro | |
| Densidad | 6,164 g/l (gas, 20 °C, 1 atm) kg/m³; 1,371 g/ml (líquido, 21 °C) g/cm³ | |
| Masa molar | 146 g/mol | |
| Punto de ebullición | 209 K (−64 °C) | |
| Punto de descomposición | 773 K (500 °C) | |
| Temperatura crítica | 318,5 K (45 °C) | |
| Presión crítica | 37,1 atm | |
| Estructura cristalina | sistema cristalino ortorrómbico | |
| Propiedades químicas | ||
| Solubilidad en agua | muy baja | |
| Momento dipolar | 0 D | |
| Peligrosidad | ||
| NFPA 704 |
0
1
0
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| Riesgos | ||
| Riesgos principales | No inflamable, no tóxico | |
| Ingestión | imposible | |
| Inhalación | En concentraciones elevadas (más del 80 %), narcosis. Mayores concentraciones pueden producir asfixia por desplazamiento de oxígeno. | |
| Piel | no hay riesgo | |
| Ojos | no hay riesgo | |
| LD50 | 5790 mg/kg (en ratas) | |
| Más información | Gas muy pesado. Peligro de asfixia por fugas de gas en sótanos o lugares poco ventilados. | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El hexafluoruro de azufre es un compuesto inorgánico de fórmula SF6. En condiciones normales de presión y temperatura es un gas incoloro, inodoro, no tóxico y no inflamable, con la peculiaridad de ser cinco veces más pesado que el aire, presentando una densidad de 6,13 g/L a una atmósfera de presión. El SF6 presenta geometría molecular octaédrica, consistente en seis átomos de flúor enlazados a un átomo central de azufre. Es una molécula hipervalente que se encuentra en gases no polares. Es un gas muy inerte y poco soluble en agua, aunque sí en disolventes orgánicos no polares.[2] También reacciona con el litio.
Es un gas causante de efecto invernadero, catalogado con un índice GWP de 176[2] (unas 20 000 veces más que el CO2),[3] pero dada su gran densidad no asciende a las capas altas de la atmósfera. Sin embargo, dado que es un gas con una alta vida útil (3200 años), su contribución al calentamiento global se considera alta.
Síntesis
[editar]Fue descubierto en 1901 por el Premio Nobel de Química Henri Moissan y por Paul Lebeau, sintetizado a partir de la exposición directa de azufre (S8) y diflúor gaseoso (F2) a 300 °C. En la actualidad sigue utilizándose esencialmente el mismo sistema para su fabricación industrial,[4] con el único añadido de posteriores procesos de purificación.
Características
[editar]Es un gas de elevada constante dieléctrica (muy aislante), por lo que se usa habitualmente como aislante en los sistemas de distribución de electricidad, especialmente en sistemas de alta tensión. También se aplica en algunos procesos industriales siderúrgicos,[4] y en cirugía ocular[5]
A elevadas temperaturas (más de 204 °C),[6] se descompone en sustancias tóxicas, como ácido fluorhídrico, dióxido de azufre y distintos sulfatos.[2]
Curiosidades
[editar]Este gas es conocido por afectar a la voz humana de modo opuesto al helio: al inhalar este gas, la densidad del gas provocará una vibración menor en las cuerdas vocales, haciendo que la voz suene más grave.
Otra aplicación lúdica provocada por la elevada densidad de este gas es la de hacer flotar objetos en él, dando la apariencia de que dichos objetos flotan en el aire.
El hexafluoruro de azufre en la cultura popular
[editar]El filósofo Jonás Barnaby hace referencia al hexafluoruro de azufre en varios ensayos, refiriéndose metafóricamente a él como una muestra de la capacidad tecnoludocrática de la mutabilidad de la consciencia-fonética humana.[cita requerida]
Prohibición de la Unión Europea
[editar]A partir de enero de 2026, la Unión Europea prohíbe el uso de hexafluoruro de azufre, SF₆, en nuevos conmutadores de media tensión. Impulsada por el Reglamento (UE) 2024/573, la medid marca un punto de inflexión en la modernización de la infraestructura eléctrica europea.[7]
Calendario para no permitir, progresivamente, conmutadores con SF6:[8]
- 1 de enero de 2026, prohibición a nuevos conmutadores de media tensión ≤24 kV.
- 1 de enero de 2030, prohibición a conmutadores de media tensión >24 kV y ≤52 kV.
- 1 de enero de 2028, prohibición para equipos de alta tensión 52–145 kV.
- 1 de enero de 2032, prohibición para equipos de alta tensión >145 kV
Referencias
[editar]- ↑ Número CAS
- 1 2 3 «Ficha de datos de seguridad» (PDF). Archivado desde el original el 26 de enero de 2009. Consultado el 6 de.
- ↑ «Climate Change 2001» (en inglés). Archivado desde el original el 20 de julio de 2016. Consultado el 6 de marzo de 2009.
- 1 2 «SF6 (Hexafluoruro de azufre)». Archivado desde el original el 1 de septiembre de 2007. Consultado el 6 de marzo de 2009.
- ↑ «Uso del hexafluoruro de azufre en la cirugía filtrante del glaucoma». Consultado el 6 de marzo de 2009.
- ↑ «Hoja de seguridad del material» (PDF). Consultado el 6 de marzo de 2009.
- ↑ «La prohibición del SF6 en nuevos conmutadores de media tensión en la Unión Europea: análisis técnico y contexto regulator - Revista Electrónica Convertronic - Noticias y Actualidad Electrónica». Revista Convertronic. 28 de enero de 2026. Consultado el 2 de febrero de 2026.
- ↑ «ACLARACIONES SOBRE LA PROHIBICIÓN DEL USO DE GAS SF6 EN CELDAS DE MEDIA TENSIÓN DE ≤ 24 [kV] EN 2026». AUTOCONSUMO Y AUTARQUÍA. 5 de mayo de 2025. Consultado el 2 de febrero de 2026.
Enlaces externos
[editar]- El "experimento del barquito" Archivado el 28 de marzo de 2008 en Wayback Machine.
- Cambios de voz con helio y hexafluoruro
| Control de autoridades |
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Datos: Q279055
Multimedia: Sulfur hexafluoride / Q279055