Óxido de nitrógeno(I)

Óxido de nitrógeno (I)
Nombre IUPAC
Monóxido de dinitrógeno
General
Otros nombres	Óxido de nitrógeno (I) Óxido nitroso
Fórmula semidesarrollada	N2O
Fórmula estructural
Fórmula molecular	?
Identificadores
Número CAS	10024-97-2​
Número RTECS	QX1350000
ChEBI	17045
ChEMBL	CHEMBL1234579
ChemSpider	923
DrugBank	06690
PubChem	948
UNII	K50XQU1029
KEGG	C00887 D00102, C00887
InChI InChI=InChI=1S/N2O/c1-2-3 Key: GQPLMRYTRLFLPF-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Apariencia	Gas incoloro
Densidad	1,2228 kg/m³; 0,0012228 g/cm³
Masa molar	4401 g/mol
Punto de fusión	182,29 K (−91 °C)
Punto de ebullición	184,67 K (−88 °C)
Temperatura crítica	309,6 K (36 °C)
Presión crítica	71,503 atm
Propiedades químicas
Solubilidad en agua	0,112 g en 100 g de agua
Termoquímica
ΔfH0gas	82,05 kJ/mol
S0gas, 1 bar	219,96 J·mol–1·K
Peligrosidad
NFPA 704	0 2 0 OX
Riesgos
Inhalación	Puede causar asfixia.
Piel	Peligroso comprimido o criogénico.
Ojos	Peligroso comprimido o criogénico.
Compuestos relacionados
Óxidos de nitrógeno relacionados	Óxido de nitrógeno (II), óxido de nitrógeno (IV), óxido de nitrógeno (VI), tetróxido de dinitrógeno, óxido de nitrógeno (V)
Ácidos relacionados	Ácido nitroso, ácido nítrico
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El óxido de nitrógeno (I), óxido de dinitrógeno, protóxido de nitrógeno, anhídrido nitroso, óxido jaloso, o también gas de la risa (N₂O) es un gas incoloro con un olor dulce y ligeramente tóxico.​​ Provoca alucinaciones, un estado eufórico y en algunos casos puede provocar pérdida de parte de la memoria humana.

Síntesis

El óxido de nitrógeno (I) se genera convenientemente por la termólisis controlada del nitrato amónico o por reacción de amoníaco con ácido nítrico:

Hay que controlar bien las condiciones de esta reacción porque existe el peligro de explosión. El óxido de nitrógeno (I) se forma también en condiciones anaeróbicas a partir de abonos minerales en el suelo. Es un importante gas de efecto invernadero con una permanencia media de 100 años en la atmósfera. Actualmente se atribuye el 5 % del efecto invernadero artificial a este gas. Además ataca la capa de ozono, reduciendo el ozono a oxígeno molecular y liberando dos moléculas de monóxido de nitrógeno.

Aplicaciones

El químico Humphry Davy descubrió las propiedades narcóticas de este gas en el año 1799 en experimentos con su propio cuerpo. El primer dentista que aplicó el gas como sedante en una extracción dental fue Horace Wells en Hartford (Connecticut) en 1844 tras haber observado la actividad fisiológica en una atracción de feria.

Aún hoy se utiliza este gas mezclado con el 30 % de oxígeno como narcótico, mejorando su eficacia con otras sustancias.

En la industria alimenticia se utiliza para hacer los alimentos (natas, yogures etc.) más espumosos.

Se utiliza también en las combustiones de los motores convencionales o en algunos cohetes.​ Así se aumenta la potencia de los motores. En los cohetes se aprovecha el hecho que es un gas fácilmente licuable que elimina la necesidad de trabajar con tecnologías criogénicas complicadas y costosas.

En 1942 un ingeniero alemán inventó un sistema para que los aviones de combate tuviesen un aumento instantáneo de potencia en el motor, ya que los ataques que realizaban en barrena acababan la mayoría de las veces así, en barrena, pues su gran peso les impedía retomar rápidamente el vuelo, por lo cual acababan siendo pasto de las baterías antiaéreas o se iban en picado contra el suelo, la solución fue la aplicación del óxido nitroso en sus motores.

Sin embargo, se dejó de utilizar este sistema porque los motores, una vez aterrizado el avión, quedaban inservibles y había que reemplazarlos.

Hoy en día este gas es utilizado en automóviles convencionales, reaccionando el óxido de nitrógeno con la gasolina aumentando repentinamente la potencia del motor ya que la explosión dentro de la cámara de combustión es mayor. El aumento de potencia depende de que tipo de motor tiene el automóvil, por ejemplo el número de cilindros, la cilindrada, etc. Dentro de lo aproximado, se puede decir que la potencia varía entre 60 y 100 caballos de fuerza. Se puede obtener mayor potencia, pero para esto se debe tener una preparación extra en el motor.

También, a partir de finales de 2008, en lugares de ocio como una droga, vendiéndolo en globos para inhalar. Su valor rondaba los 3€.^{[cita requerida]}

Calentamiento global

El óxido nitroso es un poderoso gas de efecto invernadero, por lo que las emisiones de este gas se las responsabiliza parcialmente junto con el dióxido de carbono, el metano y algunos aerosoles, como los de provocar el calentamiento global.

Datos adicionales

• Presión de vapor: 5080 kPa a 20 °C
• Solubilidad en agua: 1,305 l/l agua a 0 °C; 0,596 l/l agua a 25 °C
• Concentración máxima permitida en lugares de trabajo: 100 ppm

Enlaces externos

• Erowid Nitrous Oxide Vault Información y enlaces sobre el óxido de nitrógeno (en inglés)
• Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el trabajo de España Ficha internacional de seguridad química del óxido de nitrógeno (I).