Carbonato de sodio
| Carbonato de sodio | ||
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| Nombre IUPAC | ||
| Trioxocarbonato (IV) de Sodio | ||
| General | ||
| Otros nombres |
Barrilla natrón sosa Solvay ceniza de soda sosa E-500 sosa calcinada soda ash cristales de soda xoda lavada | |
| Fórmula estructural |
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| Fórmula molecular | Na2CO3 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 497-19-8[1] | |
| Número RTECS | VZ4050000 | |
| ChEBI | 29377 | |
| ChEMBL | CHEMBL186314 | |
| ChemSpider | 9916 | |
| DrugBank | 09460 | |
| PubChem | 10340 | |
| UNII | 45P3261C7T | |
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | Sólido blanco | |
| Densidad | 2540 kg/m³; 2,54 g/cm³ | |
| Masa molar | 105,9885 g/mol | |
| Punto de fusión | 1124 K (851 °C) | |
| Punto de ebullición | 1873 K (1600 °C) | |
| Propiedades químicas | ||
| Acidez | 10,33 pKa | |
| Solubilidad en agua | 30.7 g por cada 100 g de agua (25 °C) | |
| Termoquímica | ||
| ΔfH0líquido | -1102 kJ/mol | |
| ΔfH0sólido | -1131 kJ/mol | |
| S0sólido | 135 J·mol–1·K–1 | |
| Peligrosidad | ||
| NFPA 704 |
0
2
0
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| Frases R | R36 | |
| Frases S | (S2), S22, S26 | |
| Frases H | H319 | |
| Frases P | (P260), (P305 + P351 + P338) | |
| Riesgos | ||
| Ingestión | Causa irritación y diarrea sangrante. | |
| Inhalación | Dañina, deben evitarse especialmente exposiciones prolongadas. | |
| Piel | Irritaciones y posiblemente quemaduras. | |
| Ojos | Irritación grave, posiblemente con heridas graves. | |
| Compuestos relacionados | ||
| Otros aniones | Bicarbonato de sodio | |
| Otros cationes |
Carbonato de litio Carbonato de potasio | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El carbonato de sodio o carbonato sódico es una sal blanca y translúcida de fórmula química Na2CO3, usada entre otras cosas en la fabricación de jabón, vidrio y tintes. Es conocido comúnmente como barrilla, natrón, sosa Solway, soda Solvay, sosa Ash, ceniza de soda y sosa (no se ha de confundir con la soda cáustica, que es un derivado del carbonato sódico, mediante un proceso conocido como caustificación).
Puede hallarse en la naturaleza u obtenerse artificialmente, gracias a un proceso ideado y patentado en 1791 por el médico y químico francés Nicolás Leblanc. El proceso Leblanc implicaba las siguientes reacciones químicas:
- Reacción de sal común con ácido sulfúrico: 2 NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2 HCl
- Reacción de calcinación de Na2SO4 con caliza y carbón: Na2SO4 + CaCO3 + 2 C → Na2CO3 + CaS + 2 CO2
Más adelante este método fue sustituido por el ideado por el químico belga Ernest Solvay. Solvay fundó en 1863 la compañía Solvay donde utilizó profusamente su método que conseguía abaratar aún más el proceso y eliminar algunos de los problemas que presentaba el método Leblanc. Este método utiliza como materias primas el cloruro de sodio (sal común), el amoníaco y el carbonato de calcio (piedra caliza).
En 1915 se cerró la última fábrica de sosa Leblanc.
Usos
El carbonato de sodio es usado para tostar (calentar bajo una ráfaga de aire) el cromo y otros extractos y disminuye el contenido de azufre y fósforo de la fundición y del acero. En la fabricación de detergentes, el carbonato de sodio es indispensable en las formulaciones al objeto de asegurar el correcto funcionamiento del resto de sustancias que lo componen, enzimas, tensioactivos, etc. durante las diferentes fases del lavado. No es de menos importancia el empleo del carbonato de sodio en aquellos procesos en los que hay que regular el pH de diferentes soluciones, nos referimos al tratamiento de aguas de la industria, así como en los procesos de flotación. Cerámica, jabones, limpiadores, ablandador de aguas duras, refinación de petróleos, producción de aluminio, textiles, pulpa y papel. Procesamiento metalúrgico, preparación de productos farmacéuticos, soda cáustica mediante el proceso de la caustificación, bicarbonato de sodio, nitrato de sodio y varios otros usos. El carbonato de sodio y sus derivados se usan para bajar el punto de fusión del silicio y poder trabajarlo mejor, también aporta el sólido necesario para formar la red.
Es comúnmente usado en las palmas de las manos para evitar la sudoración. [cita requerida]
Referencias
Véase también
Referencias
Enlaces externos
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