Diferencia entre revisiones de «Punto de fusión»
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[[Archivo:Carboxylic.Acids.Melting.&.Boiling.Points.jpg|thumb|250px|Puntos de fusión(en azul) y [[punto de ebullición|puntos de ebullición]] (en magenta) de los ocho primeros [[ácido carboxílico|ácidos carboxílicos]] ([[grado Celsius|°C]]).]] |
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El '''punto de fusión''' es la [[temperatura]] a la cual se encuentra el equilibrio de fases sólido-líquido, es decir, la materia pasa de [[sólido|estado sólido]] a [[líquido|estado líquido]], se funde.<ref>{{cita publicación |url= http://jeb.biologists.org/cgi/reprint/26/1/57.pdf |título= A new method of freezing-point determination for small quantities |autor= Ramsay, J. A. |publicación= [[J. Exp. Biol.]] |año= 1949 |volumen= 26 |número= 1 |páginas= 57-64 |pmid= 15406812}}</ref> Cabe destacar que el cambio de fase ocurre a temperatura constante. El punto de fusión es una [[propiedad intensiva]] porque no depende de la masa de la muestra.<ref>{{Cita |
El '''punto de fusión''' es la [[temperatura]] a la cual se encuentra el equilibrio de fases sólido-líquido, es decir, la materia pasa de [[sólido|estado sólido]] a [[líquido|estado líquido]], se funde.<ref>{{cita publicación |url= http://jeb.biologists.org/cgi/reprint/26/1/57.pdf |título= A new method of freezing-point determination for small quantities |autor= Ramsay, J. A. |publicación= [[J. Exp. Biol.]] |año= 1949 |volumen= 26 |número= 1 |páginas= 57-64 |pmid= 15406812}}</ref> Cabe destacar que el cambio de fase ocurre a temperatura constante. El punto de fusión es una [[propiedad intensiva]] porque no depende de la masa de la muestra.<ref>{{Cita jodete wikipedia cha=2006|editorial=Ed. Médica Panamericana|isbn=9789500600804|idioma=es|apellidos2=Jones|nombre2=Loretta}}</ref> |
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En la mayoría de las sustancias, el punto de fusión y de [[Punto de congelación|congelación]], son iguales. Pero esto no siempre es así: por ejemplo, el [[agar-agar]] se funde a 85 °C y se solidifica a partir de los 31 a 40 °C; este proceso se conoce como [[histéresis]].<ref>{{Cita libro|apellidos=Stedman|nombre=Thomas Lathrop|título=Stedman bilingüe|url=https://books.google.es/books?id=AXnYulPModsC&pg=PA353&dq=solidifica+hist%C3%A9resis&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwiTgKiVqJbZAhVCOxQKHVRsAZcQ6AEINTAD#v=onepage&q=solidifica%20hist%C3%A9resis&f=false|fechaacceso=2018-02-08|fecha=1999|editorial=Ed. Médica Panamericana|isbn=9789500620062|idioma=es}}</ref> |
En la mayoría de las sustancias, el punto de fusión y de [[Punto de congelación|congelación]], son iguales. Pero esto no siempre es así: por ejemplo, el [[agar-agar]] se funde a 85 °C y se solidifica a partir de los 31 a 40 °C; este proceso se conoce como [[histéresis]].<ref>{{Cita libro|apellidos=Stedman|nombre=Thomas Lathrop|título=Stedman bilingüe|url=https://books.google.es/books?id=AXnYulPModsC&pg=PA353&dq=solidifica+hist%C3%A9resis&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwiTgKiVqJbZAhVCOxQKHVRsAZcQ6AEINTAD#v=onepage&q=solidifica%20hist%C3%A9resis&f=false|fechaacceso=2018-02-08|fecha=1999|editorial=Ed. Médica Panamericana|isbn=9789500620062|idioma=es}}</ref> |
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Revisión del 16:42 13 mar 2018
El punto de fusión es la temperatura a la cual se encuentra el equilibrio de fases sólido-líquido, es decir, la materia pasa de estado sólido a estado líquido, se funde.[1] Cabe destacar que el cambio de fase ocurre a temperatura constante. El punto de fusión es una propiedad intensiva porque no depende de la masa de la muestra.[2]
En la mayoría de las sustancias, el punto de fusión y de congelación, son iguales. Pero esto no siempre es así: por ejemplo, el agar-agar se funde a 85 °C y se solidifica a partir de los 31 a 40 °C; este proceso se conoce como histéresis.[3]
A diferencia del punto de ebullición, el punto de fusión de una sustancia es poco afectado por la presión y, por lo tanto, puede ser utilizado para caracterizar compuestos orgánicos y para comprobar su pureza.
El punto de fusión de una sustancia pura es siempre más alto y tiene una gama más pequeña de variación que el punto de fusión de una sustancia impura. Cuanto más impura sea, más bajo es el punto de fusión y más amplia es la gama de variación. Eventualmente, se alcanza un punto de fusión mínimo. El cociente de la mezcla que da lugar al punto de fusión posible más bajo se conoce como el punto eutéctico, temperatura correspondiente a cada átomo de la sustancia a la que se somete a fusión.
El punto de fusión de un compuesto puro, en muchos casos se da con una sola temperatura, ya que el intervalo de fusión puede ser muy pequeño (menor a 1 °C). En cambio, si hay impurezas, estas provocan que el punto de fusión disminuya y el intervalo de fusión se amplíe. Por ejemplo, el punto de fusión del ácido benzoico impuro podría ser:
- pf = 117°-120º
Temperatura de fusión de los elementos químicos
La tabla siguiente muestra las temperaturas de fusión de los elementos en °C (a una atmósfera de presión):[4]
| H −259 |
He −272 | ||||||||||||||||
| Li 181 |
Be 1287 |
B 2075 |
C 3500 |
N −210 |
O −219 |
F −219 |
Ne −249 | ||||||||||
| Na 98 |
Mg 650 |
Al 660 |
Si 1414 |
P 44 |
S 115 |
Cl −102 |
Ar −189 | ||||||||||
| K 64 |
Ca 842 |
Sc 1541 |
Ti 1668 |
V 1910 |
Cr 1907 |
Mn 1246 |
Fe 1538 |
Co 1495 |
Ni 1455 |
Cu 1085 |
Zn 420 |
Ga 30 |
Ge 938 |
As 817 |
Se 221 |
Br −7 |
Kr −157 |
| Rb 39 |
Sr 777 |
Y 1522 |
Zr 1858 |
Nb 2477 |
Mo 2623 |
Tc | Ru 2333 |
Rh 1964 |
Pd 1555 |
Ag 962 |
Cd 321 |
In 157 |
Sn 232 |
Sb 631 |
Te 450 |
I 114 |
Xe −112 |
| Cs 29 |
Ba 727 |
* |
Hf 2233 |
Ta 3017 |
W 3422 |
Re 3185 |
Os 3033 |
Ir 2446 |
Pt 1768 |
Au 1064 |
Hg −39 |
Tl 304 |
Pb 327 |
Bi 271 |
Po 254 |
At 302 |
Rn −71 |
| Fr 27 |
Ra 696 |
** |
Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og |
| * |
La 920 |
Ce 799 |
Pr 931 |
Nd 1016 |
Pm 1042 |
Sm 1072 |
Eu 822 |
Gd 1313 |
Tb 1359 |
Dy 1412 |
Ho 1472 |
Er 1529 |
Tm 1545 |
Yb 824 |
Lu 1663 | ||
| ** |
Ac 1050 |
Th 1750 |
Pa 1572 |
U 1135 |
Np 644 |
Pu 640 |
Am 1176 |
Cm 1345 |
Bk 986 |
Cf 900 |
Es 860 |
Fm 1527 |
Md 827 |
No 827 |
Lr 1627 | ||
Véase también
Referencias
- ↑ Ramsay, J. A. (1949). «A new method of freezing-point determination for small quantities». J. Exp. Biol. 26 (1): 57-64. PMID 15406812.
- ↑ Plantilla:Cita jodete wikipedia cha=2006
- ↑ Stedman, Thomas Lathrop (1999). Stedman bilingüe. Ed. Médica Panamericana. ISBN 9789500620062. Consultado el 8 de febrero de 2018.
- ↑ David R. Lide (2009). CRC Press Inc, ed. CRC Handbook of Chemistry and Physics (en inglés) (90 edición). p. 2804. ISBN 978-1-420-09084-0.