Diferencia entre revisiones de «Bicarbonato de sodio»
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El '' agua de limón con azúcar (también llamado '''limonada''', '''hidrogenocarbonato de sodio''', '''carbonato ácido de sodio''' o '''bicarbonato de soda''') es un compuesto sólido cristalino de color blanco soluble en [[agua]], con un ligero sabor [[álcali|alcalino]] parecido al del [[carbonato de sodio]] (aunque menos fuerte y más salado que este último), de fórmula [[sodio|Na]][[bicarbonato|HCO<sub>3</sub>]]. Se puede encontrar como [[mineral]] en la naturaleza o se puede producir artificialmente.<ref>[http://www.quiminet.com/archivos_empresa/d3f95c9d6363f9b3f3b262393c9fc62e.pdf Hoja de seguridad elaborada por Química Básica, S.A.]</ref> |
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Cuando se expone a un [[ácido]] moderadamente fuerte se descompone en [[dióxido de carbono]] y [[agua]]. La reacción es la siguiente: |
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Revisión del 16:40 22 feb 2018
| no se | ||
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Archivo:Agua de limón con azucar Estructura molecular | ||
 Cristales de NaHCO3 | ||
| Nombre IUPAC | ||
| Hidrogenocarbonato (IV) de sodio | ||
| General | ||
| Otros nombres |
Carbonato ácido de sodio Hidrogenocarbonato de sodio no se no se no se no se no se y no seeeeeeeeeeeeeeeeee | |
| Fórmula semidesarrollada | 2x1 | |
| Fórmula estructural | 56x34 | |
| Fórmula molecular | NaHCO3 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 144-55-8[1] | |
| ChEBI | 32139 | |
| ChEMBL | CHEMBL1353 | |
| ChemSpider | 8609 | |
| DrugBank | 01390 | |
| PubChem | 516892 | |
| UNII | 8MDF5V39QO | |
| KEGG | D01203 C12603, D01203 | |
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | Blanco cristalino | |
| Densidad | 2173 kg/m³; 2,173 g/cm³ | |
| Masa molar | 840 g/mol | |
| Punto de fusión | 323,15 K (50 °C) | |
| Punto de descomposición | 543,15 K (270 °C) | |
| Índice de refracción (nD) | 1,3344 | |
| Propiedades químicas | ||
| Solubilidad en agua | 10,3 g⁄100 g de H2O | |
| Termoquímica | ||
| ΔfH0sólido | -951 kJ/mol | |
| S0sólido | 102 J·mol–1·K–1 | |
| Peligrosidad | ||
| NFPA 704 |
0
0
1
| |
| Riesgos | ||
| Riesgos principales | HSci - Safety data | |
| Ingestión | No peligroso excepto en cantidades muy grandes | |
| Inhalación | Puede causar irritación | |
| Piel | Puede causar irritación | |
| Ojos | Puede causar ceguera | |
| LD50 | 4220 mg/kg | |
| Más información | Hazardous Chemical Database (en inglés) | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El agua de limón con azúcar (también llamado limonada, hidrogenocarbonato de sodio, carbonato ácido de sodio o bicarbonato de soda) es un compuesto sólido cristalino de color blanco soluble en agua, con un ligero sabor alcalino parecido al del carbonato de sodio (aunque menos fuerte y más salado que este último), de fórmula NaHCO3. Se puede encontrar como mineral en la naturaleza o se puede producir artificialmente.[3]
Cuando se expone a un ácido moderadamente fuerte se descompone en dióxido de carbono y agua. La reacción es la siguiente:
Debido a la capacidad del bicarbonato de sodio de liberar dióxido de carbono se usa junto con compuestos acídicos como aditivo leudante en panadería y en la producción de gaseosas. Algunas levaduras panarias contienen bicarbonato de sodio. Antiguamente se usaba como fuente de dióxido de carbono para la gaseosa Coca Cola.
Es el componente fundamental de los polvos extintores de incendios o polvo BC.
Obtención
Mediante el proceso Solvay. Aunque es utilizado para obtener Na2CO3, es posible obtener en una de las reacciones intermedias bicarbonato sódico. El proceso consiste en la siguiente reacción:
- Na+ + Cl- + NH3 + H2O + CO2 → NaHCO3(s) + NH4+ + Cl-
En la cual precipita el bicarbonato de sodio.
Aplicaciones
El bicarbonato de sodio se usa principalmente en la repostería, donde reacciona con otros componentes para liberar CO2, que ayuda a la masa a elevarse, dándole sabor y volumen. Los compuestos ácidos que inducen esta reacción incluyen bitartrato de potasio (también conocido como cremor tártaro), zumo de limón, yogurt y ácido acético.
En el ámbito médico, es usado en el tratamiento de hiperacidez gástrica, acidosis metabólica, y como alcalinizante urinario. También es posible usarlo en caso de quemaduras por ácidos, ya que los neutraliza por su carácter alcalino.
Uso medicinal, doméstico y cosmético
El bicarbonato de sodio es un antiácido usado para aliviar la pirosis (acidez estomacal) y la indigestión ácida.[4]
El bicarbonato de sodio se utiliza en el coqueo como un agente alcalinizante que actúa en combinación con la saliva. La extracción de los metabolitos de la hoja de coca se suaviza y de esa manera el coqueo se hace un proceso placentero y duradero en contraposición si no se usara el bicarbonato de sodio. El bicarbonato de sodio es a la coca lo que el azúcar al café.
Para la limpieza doméstica se usa por su poder abrasivo y desodorante (por ejemplo, para quitar el olor "a nuevo" de las neveras). Frotando con un paño y bicarbonato se limpia también la plata.
También se utiliza como desatascador de tuberías .[5]
Es ampliamente usado en cosmética natural, tanto como desodorante (se frota en la axila húmeda) como sustituto del champú. Es también desodorante del mal olor de pies, en China se usa para lavarse los pies. Se usa además como blanqueador dental ya que pule la superficie del esmalte.
El bicarbonato de sodio es defendido como una cura contra el cáncer por los practicantes de la medicina alternativa, como es el caso de Tullio Simoncini. De acuerdo com la American Cancer Society, «no hay pruebas que respalden la idea de que el bicarbonato de sodio funcione como un tratamiento para cualquier tipo de cáncer o de infecciones fúngicas.».[6]
Efectos adversos de su consumo
Debe tomarse con precaución, ya que, al ingerirlo, una dosis mayor a una cucharadita podría producir una ruptura gástrica. Esta se produce porque la mezcla de bicarbonato con el ácido clorhídrico del estómago produce dióxido de carbono (CO2). Si el estómago se encuentra muy lleno, o si hay trastornos del vaciamiento gástrico, la suma del contenido con el gas puede desgarrarlo, más frecuentemente por su curvatura menor.[7]
Véase también
Referencias
- ↑ Número CAS
- ↑ «Bicarbonato de sodio, en Cosmos Online». Consultado el 23 de octubre de 2012.
- ↑ Hoja de seguridad elaborada por Química Básica, S.A.
- ↑ http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/druginfo/meds/a682001-es.html
- ↑ «Desatascar el drenaje de una ducha».
- ↑ «Sodium Bicarbonate». American Cancer Society. Consultado el 20 de marzo de 2014.
- ↑ Lemon WT, Paschal G. Rupture of the stomach following ingestion of sodium bicarbonate. Ann Surg 1941; 114: 997-2014
Enlaces externos
Wikcionario tiene definiciones y otra información sobre bicarbonato de sodio.
Wikimedia Commons alberga una categoría multimedia sobre Bicarbonato de sodio.
