Proceso Solvay

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Planta de Solvay en Nueva York, EEUU. Fue cerrada en 1986.

El método Solvay es un proceso químico utilizado para la fabricación de carbonato de sodio a nivel industrial.

Fue descubierto por Schloesing que no pudo darle aplicación industrial y luego estudiado por el industrial y filántropo belga Ernest Solvay, de quien toma el nombre.[1]

Proceso químico[editar]

Reacciones químicas en el proceso de Solvay (verde = reactivo, negro = intermedio de reacción, rojo = producto)

Haciendo pasar amoníaco y dióxido de carbono (en estado gaseoso los dos) por una solución saturada de cloruro de sodio se forma carbonato ácido de sodio y cloruro de amonio (ambos solubles en agua):[2] [3] [4]

NaCl + NH3 + CO2 + H2O --> NaHCO3 + NH4Cl

El carbonato ácido de sodio se separa de la solución por filtración y se transforma en carbonato de sodio por calcinación:

2 NaHCO3 --> Na2CO3 + H2O + CO2­

El cloruro de amonio obtenido se hace reaccionar con hidróxido de calcio y se recupera amoníaco:

2 NH4Cl + Ca(OH)2 --> 2 NH3­ + 2 H2O + CaCl2

El óxido de calcio se produce en la misma fábrica por calcinación de carbonato de calcio (piedra caliza) y así se produce el dióxido de carbono necesario en la primera reacción:

CaCO3 --> CaO + CO2­

Se consumen grandes cantidades de carbonato de sodio en la fabricación de jabones, polvos de jabón, vidrio y depuradores de aguas duras.

Referencias[editar]

  1. Kostick, Dennis (2006). "Soda Ash", 2005 Minerals Yearbook, United States Geological Survey.
  2. Speight, James (2001). Chemical Process and Design Handbook. McGraw Hill. doi:10.1036/0071374337. ISBN 0-07-137433-7. 
  3. "Process Best Practices Reference Document (BREF) for Soda Ash," reportado por European Soda Ash Producer's Association, marzo de 2004. Archivado en este original URL.
  4. Moore, John T. Edd (2005). Chemistry Made Simple. Broadway Books. ISBN 0-7679-1702-2.