Acetato de sodio

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El acetato de sodio, o acetato sódico, también llamado etenoato de sodio, es la sal de sodio del ácido acético. Es un producto químico económico producido en cantidades industriales para una amplia gama de usos.

 
Acetato de sodio
Sodium-acetate-2D-skeletal.png
Octan sodný.JPG
Nombre IUPAC

Acetato de sodio

Etanoato de sodio
General
Fórmula semidesarrollada CH3COONa
Fórmula estructural Imagen de la estructura
Fórmula molecular NaC2H3O2
Identificadores
Número CAS

127-09-3 (Anhidrido)

6131-90-4 (Trihidratado)[1]
ChEBI 32954
ChemSpider 29105
DrugBank 09395
PubChem 517045
Propiedades físicas
Densidad 1450 kg/m3; 1,45 g/cm3
Masa molar 82,04 g/mol
Punto de ebullición 610 K (337 °C)
NFPA 704

NFPA 704.svg

1
1
0
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
[editar datos en Wikidata]

Aplicaciones del acetato de sodio[editar]

El acetato de sodio es utilizado en la industria textil para neutralizar las corrientes residuales de ácido sulfúrico, y como fotorresistente cuando se usan colorantes de anilina. También se usa como agente de encurtido en el curtido con cromo. Ayuda a retardar la vulcanización del cloropreno en la producción sintética de caucho.

Es un compuesto químico usado para dar sabor a las patatas fritas. Se suele añadir a los alimentos como conservante; en este caso se nombra como diacetato de sodio y se etiqueta con el código E 262. También se etiqueta como E 262 I) puesto que existe el código E 262 I) para el diacetato de sodio.

Como base conjugada de un ácido débil, una disolución de acetato de sodio y ácido acético puede actuar como disolución tampón para mantener relativamente constante el pH. Esto es especialmente útil en bioquímica, donde las reacciones dependen del pH.

También se utiliza en las bolsas térmicas autoactivables ("hielo caliente"). Cuando se calientan cristales de acetato de sodio trihidratado (punto de fusión 58 °C)(se debe poner cristales hasta que no se pueda disolver más) alrededor de 100 °C, estos se funden. Si se enfría tras este proceso, se obtiene una disolución supersaturada de acetato de sodio en agua. Esta disolución es capaz de enfriarse a temperatura ambiente, es decir, por debajo de su punto de fusión, sin formar cristales. Presionando en un disco metálico del interior de la bolsa, se forma un centro de nucleación que causa la cristalización de la disolución en acetato de sodio sólido.

Síntesis[editar]

El acetato de sodio es muy económico, y es comúnmente comprado a los distribuidores de productos químicos en vez de ser sintetizado en el laboratorio. Es algunas veces producido en el laboratorio experimentalmente por la reacción del ácido acético con carbonato de sodio, bicarbonato de sodio, o hidróxido de sodio, por nombrar unas pocas bases que contienen sodio.

CH3–COOH + Na+[HCO3] → CH3–COO + Na+ + H2O + CO2

Esta es una reacción conocida como "burbujeo" entre el bicarbonato de sodio y el vinagre. 84 gramos de bicarbonato de sodio reaccionan con 750 g de vinagre con 8% de concentración de ácido acético para hacer 82 g de acetato de sodio en solución. Por la posterior evaporación del agua, se puede obtener una solución más o menos pura de Acetato de sodio o sus cristales.

También mediante la reacción CH3-COOH + Na(OH). Para conseguir cantidades industriales[cita requerida]. 100 g de Hidróxido de sodio (NaOH) reaccionan con 175 g de ácido acético puro (1875 g de vinagre al 8%), para dar 45 g de agua y 205 g de Acetato de sodio.

Bolsas de calor[editar]

Un calientamanos conteniendo una disolución saturada de CH3COONa. Cuando este cristaliza se libera calor.

Una solución hiper-saturada de acetato de sodio en agua (disolviendo el acetato de sodio en agua caliente y posteriormente enfriando la solución) posee cierto calor latente que puede ser aprovechado para calentar. Cuando esta disolución se saca de su equilibrio, el acetato de sodio cristaliza de forma rápida liberando calor, al tratarse la cristalización de un proceso exotérmico, y es por lo que comúnmente se conoce como "Hielo caliente", "bolsa de calor", o "Hot ice". Esto se emplea para aplicar calor local, como mantas calientes, pudiéndose ser transportadas en su estado "activado" o "latente" (en disolución) y cristalizadas cuando se quieren usar. Estas bolsas suelen contener una pieza metálica que al doblarla actúa como punto de nucleación, saca del equilibrio al sistema y lo hace cristalizar. Estas disoluciones contienen la cantidad de agua correspondiente al tri-hidrato de la sal del acetato. Cuando se funden los cristales la sal se disuelve en su propia agua de cristalización.

Referencias[editar]

  1. [http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=127-09-3 (Anhidrido) 6131-90-4 (Trihidratado) Número CAS]