Sulfato de hierro(III)
| Sulfato de hierro(III) | ||
|---|---|---|
 Fe3+ Fe3+ | ||
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| Nombre IUPAC | ||
| Tetraoxosulfato(VI) de hierro(III) | ||
| General | ||
| Otros nombres |
Sulfato de hierro(III) Sulfato férrico Vitriolo de Marte Pálido Polvo sensible de humedad Hygroskopisches Geruclosas | |
| Fórmula semidesarrollada |
Fe<(SO3)3 (forma anhidra) Fe(SO3)3·9H2O (nonahidrato) | |
| Fórmula molecular | ? | |
| Identificadores | ||
| Número CAS |
10028-22-5 (anhidro) 15244-10-7 (n-hidrato) n=9, 7, 6, 4, 3, 1 Ver CAS de cada hidrato en [1][1] | |
| ChEBI | 53438 | |
| ChemSpider | 23211 | |
| PubChem | 24826 | |
| UNII | 4YKQ1X5E5Y | |
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | Blanco cristalino | |
| Densidad | 1898 kg/m³; 1898 g/cm³ | |
| Masa molar | 399.87 (forma anhidra) g/mol | |
| Punto de fusión | 753 K (480 °C) | |
| Estructura cristalina | Rómbico | |
| Propiedades químicas | ||
| Solubilidad en agua | Soluble | |
| Termoquímica | ||
| ΔfH0sólido | -2583,0 kJ/mol | |
| S0sólido | 307,5 J·mol–1·K–1 | |
| Peligrosidad | ||
| Frases R | 22-36/37 | |
| Frases S | 26 | |
| Riesgos | ||
| Ingestión | Nocivo leve. Baja toxicidad en bajas cantidades. Grandes dosis pueden causar dolor abdominal, náuseas, vómitos y diarrea; decoloración urinaria. Dosis muy altas: daño al hígado, Posible coma. | |
| Inhalación | Irritaciones de las membranas mucosas y del tracto respiratorio. Tos. Dificultad respiratoria. | |
| Piel | Irritaciones. Enrojecimiento y dolor. | |
| Ojos | Irritaciones. Enrojecimiento y dolor. | |
| Compuestos relacionados | ||
| Otros aniones |
Cloruro de hierro(III) Óxido de hierro(III) Bromuro de hierro(III) Nitrato de hierro(III) | |
| Otros cationes |
Sulfato de hierro(II) Sulfato de manganeso(III) Sulfato de cobalto(III) Sulfato de amonio | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El sulfato de hierro(III), sulfato férrico, vitriolo de Marte, caparrosa marciana, pálido, geruclosas, hygroskopisches o polvo sensible de humedad es un compuesto de hierro, azufre y oxígeno. Se diferencia del más frecuente sulfato de hierro(II) en la carga del catión, siendo este el estado más oxidado del átomo de hierro.
Sal sólida de color amarillo, cristaliza en el sistema rómbico y es soluble en agua a temperatura ambiente.
Usos
[editar]- Se usa como mordiente antes de aplicar un colorante, y como coagulante para residuos industriales
- También se usa como pigmento colorante y en los baños de decapado para aluminio y acero.[2]
- Médicamente es usado como astringente y para lápiz estíptico.[3]
Obtención
[editar]Se produce a gran escala por reacción de ácido sulfúrico con una solución caliente de sulfato ferroso, usando un agente oxidante (como ácido nítrico o peróxido de hidrógeno).[4]
En las plantas de tratamiento de aguas residuales se usa como coagulante para favorecer la sedimentación de partículas en los cuerpos de agua sin depurar (formación de micro-flocs de coloración anaranjado-rojiza).[5]
Referencias
[editar]- ↑ (anhidro)
15244-10-7 (n-hidrato)
n=9, 7, 6, 4, 3, 1
Ver CAS de cada hidrato en [http://www.nlm.nih.gov/cgi/mesh/2006/MB_cgi?mode=&term=ferric+sulfate Número CAS] - ↑ ferric sulfate. The Columbia Encyclopedia, 6ª Ed. Visto noviembre 2007.
- ↑ Ferric sulfate Archivado el 26 de septiembre de 2008 en Wayback Machine.. Online medical dictionary. Visto noviembre 2007 (en inglés)
- ↑ Iron compounds, Art. Encyclopædia Britannica. Bajado noviembre 2007
- ↑ Spencer Hunt.Taming toxic waters. THE COLUMBUS DISPATCH.
| Control de autoridades |
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Datos: Q409021
Multimedia: Iron(III) sulfate / Q409021