Diferencia entre revisiones de «Mercurio (elemento)»

iso.	AN	Periodo de semidesintegración	MD	ED M eV	PD
¹⁹⁴Hg	Sintético	444 a	ε	0,040	¹⁹⁴Au
¹⁹⁶Hg	0,15%	Hg es estable con 116 neutrones
¹⁹⁷Hg	Sintético	64,14 h	ε	0,600	¹⁹⁷Au
¹⁹⁸Hg	9,97%	Hg es estable con 118 neutrones
¹⁹⁹Hg	16,87%	Hg es estable con 119 neutrones
²⁰⁰Hg	23,1%	Hg es estable con 120 neutrones
²⁰¹Hg	13,18%	Hg es estable con 121 neutrones
²⁰²Hg	29,86%	Hg es estable con 122 neutrones
²⁰⁴Hg	6,87%	Hg es estable con 124 neutrones

Plantilla:Cnpt

El mercurio o azogue o ☿ es un elemento químico de número atómico 80. Su nombre y abreviatura (Hg) procede de hidrargirio, término hoy ya en desuso, que a su vez procede del latín hidrargirium y de hydrargyrus, que a su vez proviene del griego hydrargyros (hydros = agua y argyros = plata).

Características

es un planeta

Aplicaciones

Su uso más antiguo fue en alquimia para ser ingerido: el primer emperador chino, por superstición e ignorancia, lo usaba como medicina pero eso solo deterioró su salud física y mental en lugar de mejorarla. Se creía tal cosa por que era una sustancia liquida pero a la vez metálica (como hierro fundido) de impactante composición, de ahí sus atribuciones mágicas. Es una sustancia que no contiene ninguna parte mística como se creía antaño, sino que contiene -por el contrario- propiedades venenosas y destructivas no creadoras de buena salud en ningún aspecto.

Hoy se ocupa en confección de espejos. Se utiliza también en instrumentos de medición principalmente termómetros (aunque el uso de galinstano es cada vez más frecuente) y tensiómetros, enchufes, rectificadores eléctricos, interruptores, lámparas fluorescentes y como catalizador.

Como ornamento en pequeñas ampolletas.

Otro uso del mercurio es en la denominada lámpara de vapor de mercurio como fuente de luz ultravioleta o esterilizador de agua, así como la iluminación de calles y autopistas. El vapor de mercurio se utiliza también en los motores de turbinas, reemplazando al vapor de agua de las calderas.

Otro uso del mercurio se dirige a la industria de explosivos, y también ha sido notable su uso por los dentistas como compuesto principal en los empastes de muelas, pero que ha sido sustituido hace poco tiempo (en los países más desarrollados), por el bismuto de propiedades semejantes, ligeramente menos tóxico.

También ha tenido usos en medicina a través de mercoquinol (oxiquinolinsulfonato de mercurio) y del hidrargirol (parafeniltoniato o parafenolsulfonato de mercurio), este último como antiséptico, al igual que otro muchos como el hidrargol, el hidrargiroseptol, el yoduro mercúrico, el cloroyoduro mercúrico, el mercuriol, etc.

Precauciones

Transporte

Se transporta en estado líquido, código europeo del A.D.R.: 8,66,c. Almacenar en áreas frías, secas, bien ventiladas, alejadas de la radiación solar y de fuentes de calor e ignición; alejado de ácido nítrico concentrado, acetileno, amoníaco y cloro. Debe almacenarse en recipientes irrompibles de materiales resistentes a la corrosión y que sean compatibles. Los contenedores deben cerrarse herméticamente. Se pueden emplear contenedores de acero, acero inoxidable, hierro, plásticos, vidrio, porcelana. Deben evitarse los contenedores de plomo, aluminio, cobre, estaño y zinc.

Manchas

Dado que el mercurio debe ser almacenado a una temperatura que no sobrepase los 40 °C pues es vaporizable, es posible sacar una mancha de alguna joya colocándola en la llama de un mechero y después pulir. Si la mancha es muy grande puede introducirse la joya en ácido nítrico concentrado o ácido sulfurico concentrado (la joya debe ser de oro o platino de lo contrario se disolverá). Los ácidos reaccionan con el mercurio (precaución estas reacciones son exotérmicas y liberan vapores tóxicos)

Etiquetado

De acuerdo a la legislación de la Unión Europea en el etiquetado deben incorporarse las frases R: R 23 ("Tóxico por inhalación") y R 33 ("Peligro de efectos acumulativos"). También deben incorporarse las frases S: S 1/2 ("Consérvese bajo llave y manténgase fuera del alcance de los niños"), S 7 ("Manténgase el recipiente bien cerrado") y S 45 ("En caso de accidente o malestar, acuda inmediatamente al médico (si es posible, muéstrele la etiqueta)").

Efectos en el organismo

La exposición prolongada o repetida (personas que trabajan con él habitualmente sin tomar precauciones), puede provocar lesiones en riñones, cerebro y sistema nervioso. Las enfermedades o lesiones asociadas al mercurio se llaman hidrargirismo o mercurialismo e hidrargiria.

Inhalación

Los efectos inmediatos que puede producir la inhalación de grandes y continuados vapores de mercurio son: escozor de garganta, dolor de cabeza, náuseas, pérdida del apetito y debilidad muscular.

Contacto

En la mayoría de los casos tras tocar mercurio es suficiente con lavarse la zona con agua y jabón. Aunque en exposiciones prolongadas puede provocar enrojecimiento en los ojos e irritación de la piel.

Ingestión

En caso de ingestión de pequeñas cantidades, basta con enjuagar la boca con agua. En grandes cantidades puede provocar vómitos, diarrea, pérdida del apetito y debilidad muscular, por lo que habrá que buscar atención médica.

La ingestión prolongada de alimentos contaminados con mercurio provoca la enfermedad conocida como de Minamata. En algunos casos puede provocar pérdida de la vista.

Extracción

El Mineral más importante del mercurio es el cinabrio, cuyas mayores reservas mineras se encuentran en España, en la localidad de Almadén (Ciudad Real).^{[cita requerida]} En la época del Virreinato del Perú, la mina más importante de mercurio fue la mina Santa Bárbara en Huancavelica, ciudad hermanada con Almadén. Durante siglos el cinabrio extraído en Almaden ha suministrado la mayor parte del mercurio consumido en el mundo.

Compuestos

Artículo principal: Compuestos de mercurio

Las sales más importantes son:

Fulminato (Hg (CNO)₂): usado como detonante. Es muy corrosivo y altamente venenoso.
Cloruro de mercurio (I) o calomelano (Hg₂Cl₂): compuesto blanco, poco soluble en agua. Se ha usado como purgante, antihelmíntico y diurético, y el Cloruro de mercurio (II), sublimado corrosivo, empleado como desinfectante. Fue el primer remedio eficaz contra la sífilis.
Sulfuro de mercurio o cinabrio (HgS): mineral de color rojo púrpura, traslúcido, utilizado en instrumental científico, aparatos eléctricos, ortodoncia, etc.
Timerosal (COO-Na+(C₆H₄)(S-Hg-C₂H₆)): usado como agente bacteriostático análogo al merthiolate.
Mercurio rojo. Probablemente usado en la fabricación de bombas sucias.

Complejos

A tenor de la estructura electrónica del mercurio y de sus especies oxidadas normales debemos descartar la EECL ( energía de estabilización del campo de los ligandos) para los correspondientes complejos, ya que los orbitales 5d definen un conjunto muy estable mecanocuántico con todos los orbitales llenos 5d¹⁰. Por ello, debemos esperar cierta flexibilidad en la geometría de sus compuestos de coordinación, y para el Hg (II) se prefiere la coordinación "2+4", octaédrica distorsionada, o el caso extremo de unión a solo dos ligandos en disposición lineal. Esto se puede razonar fácilmente si implicamos a los efectos relativistas que se ejercen sobre el conjunto orbital 5d¹⁰: si dos ligandos se acercan por un eje, por ejemplo el z, las repulsiones mutuas de los electrones de los ligandos y los electrones del metal generan en el plano xy una gran expansión de carga en el entorno del mercurio, tipo "donut", dado el carácter potencialmente expansivo de los orbitales 5d del mercurio, sobre todo cuando se acercan átomos dadores para unirse al centro metálico. Por ello, para el Hg (II) tenemos generalmente coordinación octaédrica distorsionada con dos enlaces cortos y cuatro largos, o bien enlaces lineales L-Hg-L, que es una coordinación bien preferida para el Hg (II). En conclusión el Hg (II) exhibe coordinaciones de 2 a 6, con predilección por las coordinaciones bajas.

El Hg (II) forma complejos con ligandos dadores de N, P y S, pero se resiste a formar complejos con los dadores de O; también genera complejos muy estables con Cl, Br, I como corresponde a un catión blando. La estabilidad de los complejos de Hg (II) es mayor que la de los otros dos elementos de su grupo, Zn y Cd, porque además de enlaces σ con hibridaciones adecuadas del metal intervendrán enlaces π por la mayor expansión de los 5d del mercurio (efectos relativistas), que inyectan carga a los d vacíos de los ligandos: se creará un sistema resonante que es compatible con la asociación cuántica del subnivel lleno 5d¹⁰, reforzando a la vez los enlaces M-L por retrodonación. Esto es inusual, puesto que los iones más pequeños forman normalmente los mejores complejos. No se conocen complejos con ligandos π, como CO, NO o alquenos. Los complejos de Zn son incoloros, pero los de Hg y en menor extensión los de Cd, son coloreados debido a la transferencia de carga del metal al ligando (absorciones de transferencia de carga), y del ligando al metal que es más patente en el mercurio de acuerdo a lo indicado antes (expansión 5d>4d).

La mayoría de los complejos de Hg (II) son octaédricos distorsionados, con dos enlaces cortos y cuatro enlaces largos. El caso extremo de esta distorsión es la formación de sólo 2 enlaces, ejemplo de esto son los compuestos Hg (CN)₂ y Hg (SCN)₂, y el complejo [Hg (NH₃)₂]Cl₂; este último contiene el ión lineal [H₃N-Hg-NH₃]²⁺. El Hg (II) también forma complejos tetraédricos como [Hg (SCN)₄]^2- y el K₂[HgI₄]. Este último es el denominado reactivo de Nessler’s para la determinación de amoniaco en disolución; se detectan concentranciones tan bajas como 1ppm y se forma un precipitado amarillo o marrón, [Hg₂NI.H₂O] (unidades {Hg₂N}⁺ que dan entorno tetraédrico de Hg para el N y lineal para el Hg (II), catión polimérico con estructura 3D de tipo cuprita, Cu₂O, o bien anti-β-cristobalita.

Otros ejemplos de complejos de Hg (II) donde podemos apreciar diferentes entornos de coordinación:

lineal: [Hg (py)₂]²⁺, el ligando ,py, es la piridina

planotriangular: [HgX₃]^-, siendo X = Cl, Br, I

tetraédrico:[HgI₄]^2-; [Hg (en)₂]²⁺; en, es la etilendiamina-ligando quelato, y cada una conecta por dos sitios al mercurio.

octaédrico: [Hg (en)₃]²⁺

Bibliografía

COTTON, F.A.; WILKINSON, G.; MURILLO, C.A.; BOCHMAN, M. “Advanced Inorganic Chemistry”, A comprehensive Text”, 6th Ed., Wiley & Sons, 1999.
GREENWOOD, N.N. & EARNSHAW, A..“Chemistry of the Elements”,2ª ed., Butterworth-Heinemann, 1997.
HOLLEMAN, A.F.& WIBERG, EGON.“Inorganic Chemistry”,Academic Press 2001.
HOUSECRAFT, C.E. & SHARPE, A.G. “Química Inorgánica”, 2ª ed., Pearson Prentice Hall, 2006. y JuliiO' CezAr Rom3rO

Enlaces externos

Wikimedia Commons alberga una galería multimedia sobre Mercurio.
ATSDR en Español - ToxFAQs™ : Mercurio (Azogue) Departamento de Salud y Servicios Humanos de EE. UU. (dominio público)
ATSDR en Español - Mercurio (Azogue) metálico Departamento de Salud y Servicios Humanos de EE. UU. (dominio público)
ATSDR en Español - Resumen de Salud Pública: Mercurio (Azogue) Departamento de Salud y Servicios Humanos de EE. UU. (dominio público)
ATSDR en Español - Exposición a mercurio (azogue) metálico: Alerta nacional Departamento de Salud y Servicios Humanos de EE. UU. (dominio público)
Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España: Ficha internacional de seguridad química del mercurio.

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 == Características ==
+es un planeta
-Es un [[metal pesado]] plateado que a [[temperatura ambiente]] es un [[líquido]] [[inodoro]]. Es mal conductor del [[calor]] comparado con otros [[metal]]es, aunque no es mal conductor de la [[electricidad]]. Se [[aleación|alea]] fácilmente con muchos otros [[metal]]es como el [[oro]] o la [[plata]] produciendo [[Amalgama (odontología)|amalgamas]], salvo con el [[hierro]]. Es insoluble en [[agua]] y [[soluble]] en [[ácido nítrico]]. Cuando aumenta su [[temperatura]] produce [[vapor]]es [[tóxico]]s y [[corrosivo]]s, más pesados que el [[aire]]. Es dañino por [[inhalación]], [[ingestión]] y [[contacto]]. Producto muy [[irritación|irritante]] para la [[piel]], [[ojo]]s y [[aparato respiratorio|vías respiratorias]]. Es [[incompatibilidad|incompatible]] con el [[ácido nítrico]] concentrado, el [[acetileno]], el [[amoníaco]], el [[cloro]] y los [[metal]]es.
-El mercurio es un elemento "anómalo" en varias propiedades. Es un metal noble, ya que su potencial redox Hg<sup>2+</sup>/Hg es positivo (+0,85&nbsp;V), frente al negativo de Cd (-0,40&nbsp;V), su vecino inmediato de grupo. Es un metal singular con algo de parecido al cadmio, pero es más semejante al oro y al talio. Es el único metal de transición líquido con una densidad tan elevada, 13,53&nbsp;g/cm<sup>3</sup>; una columna de 76&nbsp;cm define una atmósfera, mientras que con agua necesitamos 10m de altura. Su estado líquido en condiciones estándar nos indica que su enlace metálico es débil y se justifica por la poca participación de los electrones 6s<sup>2</sup> a la delocalización electrónica en el sistema metálico ([[efectos relativistas sobre orbitales de enlace|efectos relativistas]]).
-Tiene la primera energía de ionización más alta de todos los metales por la misma razón anterior. Además el Hg<sup>2+</sup> tiene muy baja entalpía de hidratación comparada con la del Zn<sup>2+</sup> y Cd<sup>2+</sup>, con preferencia por la coordinación dos en los complejos de Hg&nbsp;(II), como el Au&nbsp;(I) isoelectrónico. Esto trae como consecuencia que los potenciales redox de aquellos sean negativos y el del mercurio sea noble (positivo).
-La poca reactividad del mercurio en procesos oxidativos hay que razonarla por los [[efectos relativistas sobre orbitales de enlace|efectos relativistas]] sobre los electrones 6s<sup>2</sup> muy contraídos hacia el núcleo y por la fortaleza de su estructura electrónica de pseudogas noble.
-También es el único elemento del grupo que presenta el estado +I, en forma de especie dinuclear Hg<sub>2</sub><sup>2+</sup>, aunque la tendencia general a estabilizar los estados de oxidación bajos sea la contraria en los grupos de transición: formación de compuestos de Hg&nbsp;(I) con pares clusters Hg-Hg.
-Esta rica covalencia también la podemos ver en compuestos de Hg (II), donde tenemos muchos compuestos de Hg (II) que son volátiles como el HgCl<sub>2</sub>, sólido molecular con entidades Cl-Hg-Cl en sólido, vapor e incluso en disolución acuosa. Podemos destacar también la resistencia de amidas, imidas y organometálicos de mercurio a la hidrólisis y al oxígeno del ambiente, lo que nos indica gran fortaleza Hg-C. También el S y el P son átomos dadores adecuados: ligandos blandos efectivos para ácidos blandos como el Hg en estados de oxidación cero, I y II.
-El mercurio en su estado más conocido es [[valencia (química)|bivalente]], esto es, se asocia con sólo dos átomos, sin embargo en el [[2007]] se ha descubierto que a bajísimas temperaturas, del orden de  -260&nbsp;[[centígrado|°C]] (esto es la temperatura media del espacio), existe en estado tetravalente pudiendo asociarse con cuatro átomos de flúor y obteniendo de tal modo un [[grado de oxidación]] adicional, a esta forma se la denomina [[tetrafluoruro de mercurio]] (HgF<sub>4</sub>); la estructura es plano cuadrada, la de mayor estabilidad para un d<sup>8</sup>. Este comportamiento es de esperar, ya que el mercurio tiene mayor [[efectos relativistas sobre orbitales de enlace|expansión relativista de sus orbitales 5d]] en relación a sus homólogos del grupo 12, con lo que frente al fluor, el elemento más oxidante de la tabla periódica, puede en condiciones extremas generar enlaces covalentes. La posibilidad de sintetizar este fluoruro de mercurio, HgF<sub>4</sub>,fue predicha teóricamente en el 1994 de acuerdo a modelos antes indicados. Por la misma razón podemos considerar la posibilidad del estado de oxidación III para este metal, y efectivamente se ha aislado una especie compleja, en un medio especial y por oxidación electroquímica, donde tenemos el catión complejo,[Hg cyclam]<sup>3+</sup>; el cyclam es un ligando quelato que estabiliza al mercurio en este estado de oxidación raro (1,4,8,11-Tetraazaciclotetradecane= cyclam). Con todo esto, debemos concluir que el mercurio debe ser rescatado y ser incluido como metal de transición, ya que genera especies en donde participan sus orbitales d internos.
 == Aplicaciones ==