Bisulfato de sodio

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Bisulfato de sodio
Sodium-bisulfate-3D-balls-ionic.png
Sodium Bisulfate.jpg
Nombre IUPAC
Hidrogenosulfato de sodio
General
Otros nombres Bisulfato sódico
Fórmula semidesarrollada Na+ (S(OH)O3)-
Fórmula estructural Sodium bisulfate.svg
Fórmula molecular NaHSO4
Identificadores
Número CAS 7681-38-1 (anhidro)[1]
Número RTECS VZ1860000
ChEMBL CHEMBL1200488
ChemSpider 56397
PubChem 516919
UNII BU8V88OWIQ
Propiedades físicas
Apariencia sólido blanco
Densidad 2742 kg/m3; 2,742 g/cm3
Masa molar 120,06 g/mol
Punto de fusión 331,6 K (58 ℃)
Punto de descomposición 588 K (315 ℃)
Estructura cristalina triclínico (anhidro)
monoclínico (monohidratado)
Propiedades químicas
Acidez 1,99 pKa
Solubilidad en agua

28,5 g/100 mL (25 ºC)

100 g/100 mL (100 ºC)
Solubilidad Insoluble en amoníaco
Peligrosidad
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
2
1
Frases R R34 R37 R41
Frases S S26 S36 S37 S39 S45
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El bisulfato de sodio es una sal de sodio del anión bisulfato, con fórmula NaHSO4. Es una sal ácida formada por la neutralización parcial del ácido sulfúrico con una base de sodio (normalmente hidróxido de sodio o cloruro de sodio). Es un producto seco y granular. La forma anhidra del bisulfato de sodio es higroscópica. Las disoluciones de bisulfato de sodio son ácidas, teniendo un pH cercano a 1 en una disolución de 1 M.

Producción[editar]

Existen varias maneras de producir bisulfato de sodio.

Con hidróxido de sodio[editar]

Un método de producción utiliza cantidades estequiométricas de hidróxido de sodio y ácido sulfúrico, que reaccionan para formar bisulfato de sodio anhidro y agua.

NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O

Con cloruro de sodio[editar]

Un segundo proceso utiliza la reacción entre cloruro de sodio (sal de mesa) y ácido sulfúrico a elevadas temperaturas, produciendo bisulfato de sodio líquido y cloruro de hidrógeno gaseoso.

NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl

El bisulfato de sodio monohidratado que se obtiene es rociado y enfriado, haciendo que se solidifique en gotas. El cloruro de hidrógeno se disuelve por separado en agua para formar ácido clorhídrico, un subproducto útil de la reacción.

Con otros compuestos[editar]

El bisulfato de sodio también se deriva de la producción de muchos otros ácidos minerales mediante la reacción de sus sales de sodio con un exceso de ácido sulfúrico.

En muchos casos, los ácidos producidos tienen un punto de ebullición menor que los reactivos, y son separados de la mezcla por destilación.

Usos[editar]

El uso primario del bisulfato de sodio es la acidificación de disoluciones. Para aplicaciones técnicas, se utiliza para refinar metales, como producto de limpieza,[2]​ y para reducir el pH del agua (aumentando la efectividad del cloro en piscinas y bañeras). El bisulfato de sodio está aprobado por la AAFCO como aditivo de uso general en alimentación, incluyendo comida de mascotas. Se usa como acidificador de orina para disolver cálculos en el tracto urinario felino.

Es altamente tóxico para algunos equinodermos. Por ello, el bisulfato de sodio se usa para controlar plagas de Acanthaster planci.

En la manufactura de joyas, el bisulfato de sodio es el soluto principal de muchas disoluciones decapadoras, usadas para quitar la capa de óxido formada tras calentar una superficie metálica.[3]

Anteriormente, el bisulfato de sodio anhidro fue el compuesto principal de cristales de limpieza de inodoros, como Vanish o Sani-Flush, por su acción corrosiva (genera ácido sulfúrico en disolución acuosa).[2]

Referencias[editar]

  1. (anhidro) Número CAS
  2. a b Toedt, John; Koza, Darrell; van Cleef-Toedt, Kathleen (2005). Chemical Composition of Everyday Products. Westport: Greenwood Press. p. 147. ISBN 978-0313325793. 
  3. Fisch, Arline M. (2003). Textile Techniques in Metal for Jewelers, Textile Artists & Sculptors. New York: Lark Books. p. 32. ISBN 978-1-57990-514-9.