Bicarbonato de sodio

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Bicarbonato de sodio
SodiumBicarbonate.svg
Estructura molecular
Sodium bicarbonate.jpg
Cristales de NaHCO3
Carbonato ácido de sodio 3d estructura.png
Nombre IUPAC
Hidrogenocarbonato (IV) de sodio
General
Otros nombres Carbonato ácido de sodio
Hidrogenocarbonato de sodio
Fórmula molecular NaHCO3
Identificadores
Número CAS 144-55-8[1]
ChEBI 32139
ChEMBL CHEMBL1353
ChemSpider 8609
DrugBank 01390
PubChem 516892
UNII 8MDF5V39QO
KEGG D01203 C12603, D01203
Propiedades físicas
Apariencia Blanco cristalino
Densidad 2173 kg/m3; 2,173 g/cm3
Masa molar 84,0 g/mol
Punto de fusión 323,15 K (50 ℃)
Punto de descomposición 543,15 K (270 ℃)
Índice de refracción (nD) 1,3344
Propiedades químicas
Acidez 10.329[2]​ pKa
Solubilidad en agua 10,3 g100 g de H2O
Termoquímica
ΔfH0sólido -951 kJ/mol
S0sólido 102 J·mol-1·K-1
Peligrosidad
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
0
1
[3]
Riesgos
Riesgos principales HSci - Safety data
Ingestión No peligroso excepto en cantidades muy grandes
Inhalación Puede causar irritación
Piel Puede causar irritación
Ojos Puede causar ceguera
LD50 4220 mg/kg
Más información Hazardous Chemical Database (en inglés)
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El bicarbonato de sodio (también llamado bicarbonato sódico, hidrogenocarbonato de sodio, carbonato ácido de sodio o bicarbonato de soda) es un compuesto sólido cristalino de color blanco soluble en agua, con un ligero sabor alcalino parecido al del carbonato de sodio (aunque menos fuerte y más salado que este último), de fórmula NaHCO3. Se puede encontrar como mineral en la naturaleza o se puede producir artificialmente.[4]

Cuando se expone a un ácido moderadamente fuerte se descompone en dióxido de carbono y agua. La reacción es la siguiente:

Debido a la capacidad del bicarbonato de sodio de liberar dióxido de carbono se usa junto con compuestos acídicos como aditivo leudante en panadería y en la producción de gaseosas. Algunas levaduras panarias contienen bicarbonato de sodio. Antiguamente se usaba como fuente de dióxido de carbono para la gaseosa Coca Cola.


Es el componente fundamental de los polvos extintores de incendios o polvo BC.

Obtención[editar]

Mediante el proceso Solvay. Aunque es utilizado para obtener Na2CO3, es posible obtener en una de las reacciones intermedias bicarbonato sódico. El proceso consiste en la siguiente reacción:

Na+ + Cl- + NH3 + H2O + CO2 → NaHCO3(s) + NH4+ + Cl-

En la cual precipita el bicarbonato de sodio.

Aplicaciones[editar]

El bicarbonato de sodio se usa principalmente en alimentación, en repostería, donde reacciona con otros componentes para liberar CO2, que ayuda a la masa a elevarse, dándole volumen y sabor. Los compuestos ácidos que inducen esta reacción incluyen bitartrato de potasio (también conocido como crémor tártaro), zumo de limón (ácido cítrico-citratos), yogur (ácido láctico-lactatos) y ácido acético (vinagre).

Medicinal -El bicarbonato de sodio es usado como tratamiento alternativo para resfriados ,bronquitis , prevención de resfriado en niños asmáticos . al notar que se está iniciando un resfriado Tomar una dosis de ½ cucharadita de bicarbonato de sodio en un vaso con agua fría por la mañana y por la noche, y posteriormente ½ cucharadita en un vaso con agua fría todas las mañanas hasta que los síntomas desaparezcan Max 1 semana En niños reducir dosis a la mitad 1/4 de cucharadita en un vaso de agua , en niños con asma se recomendaría usar unas gotitas de limon para dilatar bronquios!

En el ámbito médico, es usado en el tratamiento de hiperacidez gástrica, acidosis metabólica, y como alcalinizante urinario. También es posible usarlo en caso de quemaduras por ácidos, ya que los neutraliza por su carácter alcalino.

Uso medicinal, doméstico y cosmético[editar]

El bicarbonato de sodio es un antiácido usado para aliviar la pirosis (acidez estomacal) y la indigestión ácida.[5]

El bicarbonato de sodio se utiliza en el coqueo como un agente alcalinizante que actúa en combinación con la saliva. La extracción de los metabolitos de la hoja de coca se suaviza y de esa manera el coqueo se hace un proceso placentero y duradero en contraposición si no se usara el bicarbonato de sodio. El bicarbonato de sodio es a la coca lo que el azúcar al café.

Para la limpieza doméstica se usa por su poder abrasivo y desodorizante (por ejemplo, para quitar el olor "a nuevo" de las neveras). Frotando con un paño y bicarbonato se limpia también la plata.

También se utiliza como desatascador de tuberías.[6]

Es ampliamente usado en cosmética natural, tanto como desodorante (se frota en la axila húmeda) como sustituto del champú. Es también desodorante de pies —en China se usa para lavarse los pies—. Se usa además como blanqueador dental ya que pule la superficie del esmalte. En efecto, el bicarbonato ayuda a neutralizar cualquier tipo de malos olores.

El bicarbonato de sodio es defendido como una cura contra el cáncer por los practicantes de la medicina alternativa, como es el caso de Tullio Simoncini. De acuerdo con la American Cancer Society, «no hay pruebas que respalden la idea de que el bicarbonato de sodio funcione como un tratamiento para cualquier tipo de cáncer o de infecciones fúngicas».[7]

Efectos adversos de su consumo[editar]

Debe tomarse con precaución, ya que, puede producir distensión abdominal.

Véase también[editar]

Referencias[editar]

Enlaces externos[editar]