Ácido fosforoso

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Ácido fosforoso
Phosphonic-acid-2D-dimensions.png
Modelo 2D del ácido fosforoso
Phosphonic-acid-3D-balls-A.png
Modelo tridimensional
Nombre IUPAC
Ácido fosfónico
General
Otros nombres

Óxido de Dihidroxifosfina
Dihidroxi(oxo)-λ5-fosfano
Dihidroxi-λ5-fosfanona
Ácido Ortofosforoso acid
Oxo-λ5-fosfanodiol

Ácido Oxo-λ5-fosfonoso
Fórmula semidesarrollada H3PO3
Fórmula estructural Imagen de la estructura
Fórmula molecular ?H3O3P 
Identificadores
Número CAS 13598-36-2[1]
Número RTECS SZ6400000
ChEBI 44976
ChEMBL CHEMBL1235291
ChemSpider 10449259
PubChem 407
UNII C06701
KEGG C06701
Propiedades físicas
Apariencia Sólido blanco delicuescente
Densidad 1651 kg/; 1,651 g/cm³
Masa molar 82.00 g/mol
Punto de fusión 73,6 °C (347 K)
Punto de ebullición 200 °C (473 K)
Propiedades químicas
Acidez 1.3, 6.7 pKa
Solubilidad en agua 310 g/100 mL
Solubilidad Soluble en alcohol
Peligrosidad
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
3
1
Frases R R22-35
Frases S S26-36/37/39-45
Riesgos
Piel Irritante para la piel
Más información http://www.sigmaaldrich.com/MSDS/[2]
Compuestos relacionados
Ácido fosfórico H3PO4 (i.e., PO(OH)3)
Ácido hipofosforoso H3PO2 (i.e., H2PO(OH))
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.


El ácido fosforoso es un compuesto químico de fórmula H3PO3. Este ácido es diprótico (realmente solo se ionizan dos protones), no triprótico como pudiera sugerir su fórmula. Es un producto intermedio en la preparación de otros compuestos fosforados.

Nomenclatura y tautomerismo[editar]

Tautomerism of H3PO3.png

El H3PO3 puede describirse de forma más clara mediante su fórmula estructural HPO(OH)2. Esta forma coexiste en equilibrio con un tautómero minoritario, el P(OH)3. La IUPAC recomendó, en 2005, que este último sea llamado ácido fosforoso, y que la forma dihidróxida se denomine ácido fosfónico, ya que solo los compuestos fosforados reducidos reciben la terminación "-oso".

El tautómero P(OH)3 ha sido observado como un ligando unido al molibdeno.[3][4]​ Otros importantes oxiácidos del fósforo son el ácido fosfórico (H3PO4) y el ácido hipofosforoso (H3PO2). Todos los ácidos reducidos fosforosos están sujetos a un tautomerismo similar, en el que hay implicados diversos puentes de H entre O y P.

Estructura y valencias[editar]

En estado sólido, el HP(O)(OH)2 es tetraédrico con un enlace más corto P=O de 148pm y dos más largos P-O(H) de 154pm. El átomo central de fósforo tiene un estado de oxidación de +3.

Preparación[editar]

El HPO(OH)2 es el producto de la hidrólisis de su anhídrido P4O6 + 6 H2O → 4 HPO(OH)2 (Una relación análoga conecta el H3PO4 y el P4O10).

A escala industrial, el ácido es preparado mediante la hidrólisis de tricloruro fosforoso con agua o vapor:

PCl3 + 3 H2O → HPO(OH)2 + 3 HCl

El fosfito de potasio también puede servir como precursor:

K2HPO3 + 2 HCl → 2 KCl + H3PO3

El proceso consiste en tratar la disolución acuosa de fosfito potásico con un exceso de ácido clorhídrico. Se concentra la solución y se precipita con alcoholes, de modo que el ácido, ya purificado, puede ser separado de las sales.

Como reactivo químico[editar]

El ácido fosforoso se emplea como agente reductor débil, no tan fuerte como el ácido hipofosforoso.[5]

Lecturas recomendadas[editar]

Referencias[editar]

  1. Número CAS
  2. Sigma Aldrich
  3. Chanjuan Xi, Yuzhou Liu, Chunbo Lai, Lishan Zhou (2004). «Synthesis of molybdenum complex with novel P(OH)3 ligand based on the one-pot reaction of Mo(CO)6 with HP(O)(OEt)2 and water». Inorganic Chemistry Communications 7 (11): 1202. doi:10.1016/j.inoche.2004.09.012. 
  4. M. N. Sokolov, E. V. Chubarova, K. A. Kovalenko, I. V. Mironov, A. V. Virovets1, E. V. Peresypkina,V. P. Fedin (2005). «Stabilization of tautomeric forms P(OH)3 and HP(OH)2 and their derivatives by coordination to palladium and nickel atoms in heterometallic clusters with the Mo3MQ44+ core (M = Ni, Pd; Q = S, Se)». Russian Chemical Bulletin 54 (3): 615. doi:10.1007/s11172-005-0296-1. 
  5. «“Phosphorous acid.” The American Heritage Dictionary of the English Language, 4th ed. Boston: Houghton Mifflin, 2000 (retrieved from www.bartleby.com April 9, 2007).». Archivado desde el original el 14 de mayo de 2009. Consultado el 29 de abril de 2015.