Diferencia entre revisiones de «Compuesto inorgánico»

← Ir a diferencia anterior Ir a siguiente diferencia →

Contenido eliminado Contenido añadido

En renglón

Revisión del 12:57 17 mar 2010

Se denomina compuesto inorgánico a todos aquellos compuestos que están formados por distintos elementos, pero en los que su componente principal no siempre es el carbono, siendo el agua el más abundante. En los compuestos inorgánicos se podría decir que participan casi la totalidad de elementos conocidos.

Formación de compuestos inorgánicos

Mientras que un compuesto orgánico se forma de manera natural tanto en animales como en vegetales, uno inorgánico se forma de manera ordinaria por la acción de varios fenómenos físicos y químicos: electrólisis, fusión, etc. También podrían considerarse agentes de la creación de estas sustancias a la energía solar, el agua, el oxígeno.

Los enlaces que forman los compuestos inorgánicos suelen ser iónicos o covalentes.

Ejemplos de compuestos inorgánicos:

Cada molécula de cloruro de sodio (NaCl) está compuesta por un átomo de sodio y otro cloro.
Cada molécula de agua (H₂O) está compuesta por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.
Cada molécula de amoníaco (NH₃) está compuesta por un átomo de nitrógeno y tres de hidrógeno.
El anhídrido carbónico se encuentra en la atmósfera en estado gaseoso y los seres vivos aerobios lo liberan hacia ella al realizar la respiración. Su fórmula química, CO₂, indica que cada molécula de este compuesto está formada por un átomo de carbono y dos de oxígeno. El CO₂ es utilizado por algunos seres vivos autótrofos como las plantas en el proceso de fotosíntesis para fabricar glucosa. Aunque el CO₂ contiene carbono, no se considera como un compuesto orgánico porque no contiene hidrógeno.

Puntos de fusión y ebullición

En general y considerando moléculas de igual masa atómica, los compuestos inorgánicos iónicos tienen puntos de fusión y de ebullición que los compuestos covalentes, debido a que el enlace iónico es más fuerte y estructurado que el enlace covalente, que es más fácil de debilitar por calentamiento.

Elementos químicos

Aunque los compuestos inorgánicos existen en menor medida que los orgánicos,¿en cantidad o en variedad?^{[cita requerida]} en su composición intervienen los 93 elementos naturales de la tabla periódica.

Los compuestos orgánicos, formados mayoritariamente por C, H, O, N, S, por este orden y con mucha menor presencia de otros elementos en su composición, se cuentan entre los más numerosos. Esto se debe a la asombrosa capacidad del carbono de formar cadenas larguísimas y ramificadas.

Formulacion y nomenclatura de los compuestos inorgánicos

Artículo principal: Nomenclatura química de los compuestos inorgánicos

Los compuestos inorgánicos presentan gran variedad de estructuras.

Según el número de átomos que componen las moléculas, estas se clasifican en:

Monoatómicas: constan de un sólo átomo, como las moleculas de gases nobles (He, Ne, Ar, Xe y Kr)
Diatómicas: constan de dos átomos. Son diatómicas las moléculas gaseosas de la mayoría de elementos químicos que no forman parte de los gases nobles, como el dihidrógeno (H₂) o el dioxígeno (O₂); así como algunas moléculas binarias (óxido de calcio.
Triátómicas: constan de tres átomos, como las moléculas de ozono (O₃), agua (H₂O) o dióxido de carbono (CO₂).
Poliatómicas: contienen cuatro o más átomos, como las moléculas de fósforo (P₄) o de óxido férrico (Fe₂O₃).

Compuestos binarios

Óxidos

Los óxidos son compuestos que resultan de la unión de oxígeno (O^2-) con cualquier elemento de la tabla periódica sea metal (óxidos básicos) o no metal (óxidos ácidos). Las nomenclaturas son las comunes, la Stock y la IUPAC.

Ejemplos de óxidos:

Óxido de cloro (VII): Cl₂O₇
Óxido de boro: B₂O₃
Dióxido de carbono: CO₂
Dióxido de silicio: SiO₂

Peróxidos

Los peróxidos son compuestos que resultan de la unión del grupo peróxido (-O-O- o O₂^-2) con un metal. En los peróxidos, el óxígeno tiene un número de oxidación o valencia -1. Se nombran utilizando el termino «peróxido» seguido del nombre del metal.

Ejemplos de peróxidos:

Peróxido de oro (III): Au₂(O₂)₃
Peróxido de plomo (IV) = Pb(O_{2_)₂}
Peróxido de estaño (IV) = Sn(O₂)₂
Peróxido de litio = Li₂O₂

Hidruros

Los hidruros son compuestos que resultan de la unión del anión hidruro (H-) con un catión metálico. Se nombran con la palabra «hidruro» seguida del nombre del metal.

Ejemplos de hidruros:

Hidruro de litio: LiH
Hidruro de berilio: BeH₂

Sales binarias

Los ionnes son átomos o conjuntos de átomos cuya carga eléctrica no es neutra. Pueden ser cationes, si tienen carga positiva; o aniones, si su carga es negativa.

Ejemplos de sales binarias

Cloruro de calcio: CaCl₂
Bromuro de hierro (III): FeBr₃

Compuestos ternarios

Hidróxidos

Artículo principal: Hidróxido

Los hidróxidos son los resultantes de la unión de un grupo hidróxido o hidroxilo con un metal. se nombran usando el termino «hidróxido» (OH-) seguido del nombre del metal mediante la nomenclatura Stock o la IUPAC.

Ejemplos de hidróxidos:

Hidróxido de plomo (IV): Pb(OH)₄
Hidróxido de sodio: NaOH
Hidróxido de cobalto (III): Co(OH)₃
Hidróxido de germanio (IV): Ge(OH)₄

Oxácidos

Artículo principal: Oxácido

Los oxácidos son compuestos ternarios que se forman al combinarse un ánhídrido (óxido ácido) con el agua. La mayoría de ellos responden a la fórmula general H_aX_bO_c, donde X es ordinariamente un no-metal, aunque también puede ser un metal de transición con número de oxidación superior a 4.

Véase también

@@ Línea 1: / Línea 1: @@
+Se denomina '''compuesto inorgánico''' a todos aquellos [[compuesto químico|compuestos]] que están formados por distintos [[elemento químico|elementos]], pero en los que su componente principal no siempre es el [[carbono]], siendo el agua el más abundante. En los compuestos inorgánicos se podría decir que participan casi la totalidad de elementos conocidos.
-'''inorganico''':es todo aquello que no tiene vida, ej:el agua, la tierra y el aire
+== Formación de compuestos inorgánicos ==
+Mientras que un [[compuesto orgánico]] se forma de manera natural tanto en animales como en vegetales, uno inorgánico se forma de manera ordinaria por la acción de varios fenómenos físicos y químicos: [[electrólisis]], [[fusión (cambio de estado)|fusión]], etc. También podrían considerarse agentes de la creación de estas sustancias a la energía solar, el agua, el oxígeno.
+Los [[enlace químico|enlaces]] que forman los compuestos inorgánicos suelen ser [[enlace iónico|iónicos]] o [[enlace covalente|covalentes]].
+Ejemplos de compuestos inorgánicos:
+* Cada molécula de [[cloruro de sodio]] (NaCl) está compuesta por un [[átomo]] de [[sodio]] y otro [[cloro]].
+* Cada [[molécula de agua]] (H<sub>2</sub>O) está compuesta por dos [[átomos]] de [[hidrógeno]] y uno de [[oxígeno]].
+* Cada molécula de [[amoníaco]] (NH<sub>3</sub>) está compuesta por un [[átomo]] de [[nitrógeno]] y tres de hidrógeno.
+* El [[anhídrido carbónico]] se encuentra en la [[atmósfera]] en estado [[gas]]eoso y los seres vivos [[aerobio]]s lo liberan hacia ella al realizar la [[respiración]]. Su fórmula química, CO<sub>2</sub>, indica que cada molécula de este compuesto está formada por un átomo de [[carbono]] y dos de oxígeno. El CO<sub>2</sub> es utilizado por algunos seres vivos [[autótrofo]]s como las plantas en el proceso de [[fotosíntesis]] para fabricar [[glucosa]]. Aunque el CO<sub>2</sub> contiene [[carbono]], no se considera como un compuesto orgánico porque no contiene hidrógeno.
+== Puntos de fusión y ebullición ==
+En general y considerando moléculas de igual masa atómica, los compuestos inorgánicos iónicos tienen [[punto de fusión|puntos de fusión]] y [[punto de ebullición|de ebullición]] que los compuestos covalentes, debido a que el [[enlace iónico]] es más fuerte y estructurado que el [[enlace covalente]], que es más fácil de debilitar por calentamiento.
+== Elementos químicos ==
+Aunque los compuestos inorgánicos existen en menor medida que los orgánicos,{{cita requerida|¿en cantidad o en variedad?}} en su composición intervienen los 93 elementos naturales de la tabla periódica.
+Los compuestos orgánicos, formados mayoritariamente por C, H, O, N, S, por este orden y con mucha menor presencia de otros elementos en su composición, se cuentan entre los más numerosos. Esto se debe a la asombrosa capacidad del carbono de formar cadenas larguísimas y ramificadas.
+== Formulacion y nomenclatura de los compuestos inorgánicos ==
+{{AP|Nomenclatura química de los compuestos inorgánicos}}
+Los compuestos inorgánicos presentan gran variedad de estructuras.
+Según el número de átomos que componen las moléculas, estas se clasifican en:
+* Monoatómicas: constan de un sólo átomo, como las moleculas de [[gas noble|gases nobles]] ([[Helio|He]], [[Neón|Ne]], [[Argón|Ar]], [[Xenón|Xe]] y [[Kriptón|Kr]])
+* Diatómicas: constan de dos átomos. Son diatómicas las moléculas gaseosas de la mayoría de elementos químicos que no forman parte de los gases nobles, como el [[dihidrógeno]] (H<sub>2</sub>) o el [[dioxígeno]] (O<sub>2</sub>); así como algunas moléculas binarias ([[óxido de calcio]].
+* Triátómicas: constan de tres átomos, como las moléculas de [[ozono]] (O<sub>3</sub>), [[agua]] (H<sub>2</sub>O) o [[dióxido de carbono]] (CO<sub>2</sub>).
+* Poliatómicas: contienen cuatro o más átomos, como las moléculas de fósforo (P<sub>4</sub>) o de [[óxido férrico]] (Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>).
+=== Compuestos binarios ===
+==== Óxidos ====
+Los [[óxido]]s son compuestos que resultan de la unión de oxígeno (O<sup>2-</sup>) con cualquier elemento de la tabla periódica sea metal (óxidos básicos) o no metal (óxidos ácidos). Las nomenclaturas son las comunes, la Stock y la IUPAC.
+Ejemplos de óxidos:
+* Óxido de cloro (VII): Cl<sub>2</sub>O<sub>7</sub>
+* Óxido de boro: B<sub>2</sub>O<sub>3</sub>
+* Dióxido de carbono: CO<sub>2</sub>
+* Dióxido de silicio: SiO<sub>2</sub>
+;Peróxidos
+Los [[peróxido]]s son compuestos que resultan de la unión del [[grupo peróxido]] (''-O-O-'' o ''O<sub>2</sub><sup>-2</sup>'') con un metal.  En los peróxidos, el óxígeno tiene un [[número de oxidación]] o valencia -1. Se nombran utilizando el termino «peróxido» seguido del nombre del metal.
+Ejemplos de peróxidos:
+* Peróxido de oro (III): Au<sub>2</sub>(O<sub>2</sub>)<sub>3
+* Peróxido de plomo (IV) = Pb(O<sub>2<sub>)<sub>2</sub>
+* Peróxido de estaño (IV) = Sn(O<sub>2</sub>)<sub>2</sub>
+* Peróxido de litio = Li<sub>2</sub>O<sub>2</sub>
+==== Hidruros ====
+Los [[hidruro]]s son compuestos que resultan de la unión del anión hidruro (H-) con un catión metálico. Se nombran con la palabra «hidruro» seguida del nombre del metal.
+Ejemplos de hidruros:
+* Hidruro de litio: LiH
+* Hidruro de berilio: BeH<sub>2</sub>
+==== Sales binarias ====
+Los [[ion]]nes son átomos o conjuntos de átomos cuya [[carga eléctrica]] no es neutra. Pueden ser [[catión|cationes]], si tienen carga positiva; o [[anion]]es, si su carga es negativa.
+Ejemplos de sales binarias
+* [[Cloruro de calcio]]: CaCl<sub>2</sub>
+* [[Bromuro de hierro (III)]]: FeBr<sub>3</sub>
+=== Compuestos ternarios ===
+==== Hidróxidos ====
+{{AP|Hidróxido}}
+Los hidróxidos son los resultantes de la unión de un grupo hidróxido o hidroxilo con un metal. se nombran usando el termino «hidróxido» (OH-) seguido del nombre del metal mediante la nomenclatura Stock o la IUPAC.
+Ejemplos de hidróxidos:
+* Hidróxido de plomo (IV): Pb(OH)<sub>4</sub>
+* Hidróxido de sodio: NaOH
+* Hidróxido de cobalto (III): Co(OH)<sub>3</sub>
+* Hidróxido de germanio (IV): Ge(OH)<sub>4</sub>
+==== Oxácidos ====
+{{AP|Oxácido}}
+Los oxácidos son compuestos ternarios que se forman al combinarse un [[ánhídrido]] (óxido ácido) con el agua. La mayoría de ellos responden a la fórmula general ''H<sub>a</sub>X<sub>b</sub>O<sub>c</sub>'', donde ''X'' es ordinariamente un no-metal, aunque también puede ser un metal de transición con [[número de oxidación]] superior a 4.
+== Véase también ==
+* [[Química inorgánica]]
+* [[Nomenclatura química de los compuestos inorgánicos]]
+* [[Compuesto orgánico]]
+[[Categoría:Compuestos inorgánicos| ]]
+[[ar:مركب لاعضوي]]
+[[ca:Compost inorgànic]]
+[[cs:Anorganická sloučenina]]
+[[el:Ανόργανη ένωση]]
+[[en:Inorganic compound]]
+[[et:Anorgaaniline aine]]
+[[eu:Konposatu inorganiko]]
+[[fi:Epäorgaaninen yhdiste]]
+[[gl:Composto inorgánico]]
+[[he:תרכובת אי-אורגנית]]
+[[hi:अकार्बनिक यौगिक]]
+[[is:Ólífræn efnasambönd]]
+[[it:Composto inorganico]]
+[[ja:無機化合物]]
+[[ko:무기 화합물]]
+[[lmo:Cumpost inurganich]]
+[[lt:Neorganinis junginys]]
+[[nl:Anorganische verbinding]]
+[[nn:Uorganiske sambindingar]]
+[[pl:Związek nieorganiczny]]
+[[pt:Composto inorgânico]]
+[[ru:Неорганическое вещество]]
+[[simple:Inorganic compound]]
+[[sk:Anorganická zlúčenina]]
+[[th:สารประกอบอนินทรีย์]]
+[[tr:İnorganik]]
+[[uk:Неорганічні сполуки]]
+[[zh:无机化合物]]