Óxido de hierro (III)

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Óxido de hierro (III)
Iron(III)-oxide-sample.jpg
Haematite-unit-cell-3D-balls.png
Nombre (IUPAC) sistemático
Trióxido de dihierro
General
Otros nombres Trióxido de dihierro
Óxido férrico
α-Fe2O3 (hematita), β-Fe2O3, γ-Fe2O3 (maghemita), ε-Fe2O3
Fórmula semidesarrollada Fe2O3
Fórmula estructural Imagen de la estructura
Identificadores
Número CAS 1309-37-1[1]
Número RTECS NO7400000
ChEBI 50819
ChemSpider 14147
PubChem 518696
Propiedades físicas
Estado de agregación Sólido
Apariencia Polvo rojo
Densidad 5242 kg/m3; 5,242 g/cm3
Masa molar 159.6887 ± 0.0002 g/mol
Punto de fusión 1838 K (1565 °C)
Estructura cristalina Como el corindón
Propiedades químicas
Solubilidad en agua Insoluble
Momento dipolar 0 D
Peligrosidad
NFPA 704

NFPA 704.svg

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Riesgos
Ingestión Peligroso, puede resultar en envenenamiento.
Inhalación Venenoso, puede resultar en edema pulmonar.
Piel Puede resultar en envenenamiento en caso de tratarse de material fundido.
Ojos Puede causar irritación.
Compuestos relacionados
Compuestos relacionados Óxido de hierro (II), Óxidos de hierro
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El óxido de hierro (III) (también conocido como óxido férrico o trióxido de dihierro) es uno de los óxidos de hierro, cuya fórmula es Fe2O3. En este compuesto, el número de oxidación del hierro es +3. Este es el óxido de hierro "común" que aparece en el metal tras su exposición al aire durante tiempo. Tiene varias formas estructurales:

α-estructura del corindón.
γ-estructura tipo espinela.

No posee brillo metálico.

No conduce la electricidad debido a la localización electrónica que existe en el centro metálico. Se impide la formación de bandas de conducción.

Puede darse semiconducción si se dan fenómenos de no estequiometría.

La variedad de colores del óxido de hierro (III) (azul, verde y violeta) que simula el atardecer, se debe principalmente a la habilidad del hierro de cambiar sus electrones en el penúltimo nivel de energía con modificación en el spin. De esto se intuye, que el camuflaje de los camaleones se debe a la inclusión de este elemento sobre su piel.

Referencias[editar]