Diferencia entre revisiones de «Oxácido»
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H<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>8</sub> [[Ácido peroxodisulfúrico]] o [[Ácido peroxopirosulfúrico|peroxopirosulfúrico]]. S<sub>2</sub>O<sub>8</sub><sup>2-</sup> [[Peroxodisulfato]] o [[peroxopirosulfato]]. |
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== Con [[Carbono]] == |
== Con [[Carbono]] == |
Revisión del 19:19 16 oct 2009
Nota: La nomenclatura usada en este artículo para nombrar los compuestos ha sido la tradicional, es decir, la más utilizada en estos compuestos. Los oxácidos son ácidos formados por hidrógeno (H), un elemento no-metálico (X) y oxígeno (O). Dependiendo del número de oxidación, un óxido covalente con agua forma un ácido u otro. Por ejemplo, el óxido nitroso (N2O5) formará el ácido nítrico (HNO3) cuando se combina con agua: N2O5 + H2O → H2N2O6 → 2HNO3 Cada ácido, al perder su(s) hidrógeno(s) produce su(s) respectivo(s) anión(es) con tantas cargas negativas como hidrógenos haya perdido. Dependiendo del número de H que tengan se dividen en 4 grupos. A continuación se han clasificado los ácidos dependiendo del número de H y ejemplos:
Grupo de Cloro, Bromo, Yodo, Nitrógeno, Fósforo, Arsénico y Antimonio. (Los tres últimos deben llevar el prefijo meta)
ÁCIDO ANIÓN HXO Ácido (meta)hipo...oso. XO- (Meta)Hipo...ito. HXO2 Ácido (meta).......oso. XO2- (Meta).......ito. HXO3 Ácido (meta).......ico. XO3- (Meta).......ato. HXO4 Ácido (meta)per....ico. XO4- (Meta)Per....ato.
HIO Ácido hipoyodoso. IO- Hipoyodito. Hipoyodito de sodio. HNO2 Ácido nitroso. NO2- Nitrito. Nitrito de potasio. HPO3 Ácido metafosfórico. PO3- Metafosfato. Metafosfato de aluminio. HBrO4 Ácido perbrómico. BrO4- Perbromato. Perbromato de bario.
Grupo de Azufre, Selenio y Teluro
ÁCIDO ANIÓN H2XO2 Ácido hipo...oso. XO22- Hipo...ito. H2XO3 Ácido .......oso. XO32- .......ito. H2XO4 Ácido .......ico. XO42- .......ato.
H2SO2 Ácido hiposulfuroso. SO22- Hiposulfito. H2SeO3 Ácido selenioso. SeO32- Selenito. H2SO4 Ácido sulfúrico. SO42- Sulfato. H2TeO4 Ácido telúrico. TeO42- Telurato.
Grupo de Fósforo, Arsénico y Antimonio. (También se pueden nombrar con el prefijo orto)
ÁCIDO ANIÓN H3XO2 Ácido (orto)hipo...oso. XO23- (Orto)Hipo...ito. H3XO3 Ácido (orto).......oso. XO33- (Orto).......ito. H3XO4 Ácido (orto).......ico. XO43- (Orto).......ato.
H3SbO2 Ácido (orto)hipoantimonioso. SbO23- (Orto)Hipoantimonito. H3AsO3 Ácido (orto)Ácido arsenioso. AsO33- (Orto)Arsenito. H3PO4 Ácido (orto)fosfórico. PO43- (Orto)Fosfato.
Grupo de Fósforo, Arsénico y Antimonio. (Deben llevar el prefijo piro o di)
ÁCIDO ANIÓN H4X2O3 Ácido dihipo...oso o pirohipo.......oso. X2O34- Dihipo.......ito o pirohipo...ito. H4X2O5 Ácido di.......oso o piro.......oso. X2O54- Di.......ito o piro.......ito. H4X2O7 Ácido di.......ico o piro.......ico. X2O74- Di.......ato o piro.......ato.
H4Sb2O3 Ácido dihipoantimonioso o piroantimonioso. Sb2O34- Dihipoantimonito o piroantimonito. H4As2O5 Ácido diarsenioso o piroarsenioso. As2O54- Diarsenito o piroarsenito. H4P2O7 Ácido difosfórico o pirofosfórico. P2O74- Difosfato o pirofosfato.
Además, según la nomenclatura tradicional, los números de oxidación, la estructura de los compuestos y demás factores, hay ácidos más especiales como el tiociánico (HSCN) que aparentemente no se parecen a los citados anteriormente:
Con Boro
HBO2 Ácido metabórico. BO2- Metaborato. H3BO3 Ácido (orto)bórico. BO33- (Orto)Borato.
Con Silicio
H2SiO3 Ácido (meta)silícico. SiO32- (Meta)Silicato. H4SiO4 Ácido ortosilícico. SiO44- Ortosilicato.
Con Azufre
H2S2O7 Ácido disulfúrico o pirosulfúrico. S2O72- Disulfato o pirosulfato. H2S2O8 Ácido peroxodisulfúrico o peroxopirosulfúrico. S2O82- Peroxodisulfato o peroxopirosulfato. H2SO5 Ácido peroxosulfúrico. SO52- Peroxosulfato. H2S2O3 Ácido tiosulfúrico. S2O32- Tiosulfato.
Con Carbono
H2CO3 Ácido carbónico. CO32- Carbonato.
Con Manganeso
H2MnO4 Ácido mangánico. MnO42- Manganato. HMnO4 Ácido permangánico. MnO4- Permanganato.
Con Cromo
H2CrO4 Ácido crómico. CrO42- Cromato. H2Cr2O7 Ácido dicrómico. Cr2O72- Dicromato.
Con Carbono y Nitrógeno
HOCN Ácido ciánico. OCN- Cianato. HSCN Ácido tiociánico. SCN- Tiocianato.
Otros
Otro importante es el Ácido acético o etanoico CH3-COOH (C2H4O2), con el acetato o etanoato CH3-COO- ([C2H3O2]−)
Como ya hemos visto, los oxácidos tienen aniones que se forman al perder todos los hidrógenos que tenían pero también pueden perder sólo 2 ó sólo 3. Por ejemplo el Ácido sulfúrico (H2SO4) puede perder los 2 ó sólo 1 hidrógeno, si pierde los 2 el anión se llamará sulfato (SO42-) pero si sólo pierde 1 se llamará hidrogenosulfato (HSO4-) que es un ANIÓN ÁCIDO y tiene carga. El Ácido difosfórico (H4P2O7) puede perder los 4: difosfato (P2O74-), 3: hidrogenodifosfato (HP2O73-), 2: dihidrogenodifosfato (H2P2O72-), 1: trihidrogenodifosfato (H3P2O7-). Del Ácido carbónico se puede formar un anión ácido: el hidrogenocarbonato (HCO3-) aunque la IUPAC también acepta el término bicarbonato.
Sales Ternarias
Las Sales Ternarias no son más que la combinación de un anión o anión ácido con otro elemento. Ejemplos:
Ca(IO)2 Hipoyodito de calcio. Ca(HCO3)2 Hidrogenocarbonato o bicarbonato de calcio. AlSbO3 Antimonito u Ortoantimonito de aluminio. Pb(H2As2O7)2 Dihidrogenopiroarseniato o Dihidrogenodiarseniato de plomo(IV). CaS2O3 Tiosulfato de calcio. CsH3SiO4 Trihidrogenoortosilicato de cesio. ZnSiO3 Silicato o Metasilicato de zinc. Rb3PO2 Hipofosfito de rubidio. Na4As2O3 Dihipoarsenito de sodio. NiSeO3 Selenito de nickel(II).
Iones Poliatómicos Especiales de Uso Frecuente
NH4+ Catión amonio. CN- Cianuro. Hg22+ Catión mercurioso. OCN- Cianato. O22- Peróxido. SCN- Tiocianato. S22- Disulfuro. MnO42- Manganato. S32- Trisulfuro. MnO4- Permanganato. Sn2- Polisulfuro. CrO42- Cromato. C22- Acetiluro. Cr2O72- Dicromato. OH- Hidróxido. CH3-COO- Acetato.