Ácido fosfórico
| Ácido fosfórico | |
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[[Archivo:  |220px]]Ácido fosfórico |
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| General | |
| Otros nombres | Ácido ortofosfórico Tetraoxofosfato (V) de hidrógeno |
| Fórmula semidesarrollada | H3PO4 |
| Fórmula estructural | Ver imagen |
| Identificadores | |
| Número CAS | 7664-38-2[1] |
| Propiedades físicas | |
| Estado de agregación | Sólido blanco o incoloro, líquido viscoso (>42 °C) |
| Densidad | 1685 kg/m3; 1,685 g/cm3 |
| Masa molar | 98.00 g/mol |
| Punto de fusión | 315 K (42 °C) |
| Punto de ebullición | 431 K (158 °C) |
| Presión crítica | Q atm |
| Propiedades químicas | |
| Acidez | 2.12, 7.21, 12.67 pKa |
| Solubilidad en agua | Miscible |
| Peligrosidad | |
| NFPA 704 |
0
2
0
COR
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| Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. |
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El ácido fosfórico (a veces llamado ácido ortofosfórico) es un compuesto químico ácido de fórmula H3PO4. Es un ortofosfato cuyo código en el Sistema Internacional de Numeración es E-338
Contenido |
[editar] Propiedades químicas
El anión asociado al ácido fosfórico se llama ion fosfato, muy importante en la biología, especialmente en los compuestos derivados de los azúcares fosforilados, como el ADN, el ARN y la adenosina trifosfato (ATP).
Este ácido tiene un aspecto líquido transparente, ligeramente amarillento. Normalmente, el ácido fosfórico se almacena y distribuye en disolución. Se obtiene mediante el tratamiento de rocas de fosfato de calcio con ácido sulfúrico, filtrando posteriormente el líquido resultante para extraer el sulfato de calcio. Otro modo de obtención consiste en quemar vapores de fósforo y tratar el óxido resultante con vapor de agua.
El ácido fosfórico es un ácido triprótico. Esto significa que puede disociarse en agua hasta tres veces, liberando cada vez un protón al agua como se muestra en las siguientes reacciones:
- H3PO4(s) + H2O(l)
H3O+(aq) + H2PO4−(aq) Ka1= 7.25×10−3
H3O+(aq) + H2PO4−(aq) Ka1= 7.25×10−3- H2PO4−(aq)+ H2O(l) H3O+(aq) + HPO42−(aq) Ka2= 6.31×10−8
- HPO42−(aq)+ H2O(l) H3O+(aq) + PO43−(aq) Ka3= 3.98×10−13
[editar] Usos
El ácido es muy útil en el laboratorio debido a su resistencia a la oxidación, a la reducción y a la evaporación. Entre otras aplicaciones, el ácido fosfórico se emplea como ingrediente de bebidas no alcohólicas como por ejemplo de la Gaseosa (aditivo alimentario E-338); como pegamento de prótesis dentales; como catalizador, en metales inoxidables y para fosfatos que se utilizan como ablandadores de agua, fertilizantes y detergentes. Muy utilizado en laboratorios químicos en la preparación de disoluciones tampón o reguladoras del pH.
La neutralización del ácido fosfórico con el amoniaco produce Fosfato Monoamónico (MAP), un fertilizante complejo altamente concentrado que contiene nitrógeno y fósforo aprovechable. [2]
[editar] Propiedades físicas
- Densidad relativa (agua = 1): 1,68
- Solubilidad en agua: Muy elevada
- Presión de vapor a 20 °C: 4 Pa
- Densidad relativa de vapor (aire = 1): 3,4
- Masa molecular: 98 u
[editar] Véase también
[editar] Referencias
[editar] Enlaces externos
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