Ácido peroxodisulfúrico

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Ácido peroxodisulfúrico
Peroxodischwefelsäure.svg
Peroxydisulfuric-acid-3D-balls.png
Nombre (IUPAC) sistemático
Ácido octaoxosulfúrico (VI)
General
Otros nombres Ácido peroxidisulfúrico
Ácido peroxopirosulfúrico
Ácido perdisulfúrico
Octaoxosulfato (VI) de hidrógeno
Fórmula semidesarrollada H2S2O8
Fórmula estructural Imagen de la estructura
Identificadores
Número CAS 13445-49-3[1]
ChEBI 29268
ChemSpider 22822
PubChem 24413
Propiedades físicas
Apariencia Sólido incoloro
Masa molar 194.14 g/mol
Punto de fusión 338 K (65 °C)
Compuestos relacionados
Compuestos relacionados Ácido peroxosulfúrico
Ácido sulfúrico
Ácido sulfuroso
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El ácido peroxodisulfúrico o ácido octaoxosulfúrico (VI) es un oxoácido de azufre con fórmula química de H2S2O8. En términos estructurales se puede escribir como HO3SOOSO3H. Sus sales, conocidas como peroxodisulfatos o incluso como persulfatos, son importantes en la industria. El ácido, en cambio, no lo es tanto.

Síntesis[editar]

El ácido peroxodisulfúrico se produce generalmente por electrólisis del ácido sulfúrico concentrado con la adición de sulfato de amonio. La electrólisis se utiliza alta densidad de corriente, y ánodo de platino. El sulfato de amonio se puede sustituir por sulfato de sodio o de potasio.[2]

\mathsf{2H_2SO_4 \ \xrightarrow{e^-, 0^oC}\ H_2S_2O_6(O_2) + H_2\uparrow }

En laboratorio se puede sintetizar mediante:

\mathsf{ HSO_3Cl + H_2SO_3(O_2) \ \xrightarrow{}\ H_2S_2O_6(O_2) + HCl }
\mathsf{K_2S_2O_6(O_2) + 2H_2SO_4 \ \xrightarrow{0^oC}\ H_2S_2O_6(O_2) + 2KHSO_4 }

Aplicaciones[editar]

El ácido peroxodisulfúrico es un oxidante fuerte. Se emplea usualmente para la producción de peróxido de hidrógeno (a través de hidrólisis)

\rm H_2S_2O_8 + 2\ H_2O \leftrightharpoons 2\ H_2SO_4 + H_2O_2

También se emplea para la hidroxilación de fenoles, así como solución de decapado para el tratamiento superficial de metales usados.

Sus sales, los peroxodisulfates son mucho más estables que el ácido y se utilizan como agentes oxidantes fuertes.

Referencias[editar]

  1. Número CAS
  2. Egon Wiberg; Nils Wiberg; Arnold Frederick Holleman (2001). Inorganic chemistry (en inglés). Academic Press. ISBN 978-0-12-352651-9.  Parámetro desconocido |pag= ignorado (ayuda)

1. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (2nd ed.), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4