Ácido nitroso
| Ácido nitroso | |
|---|---|
[[Archivo:  |220px]]Ácido nitroso |
|
| Nombre (IUPAC) sistemático | |
| Ácido dioxonítrico (III) | |
| General | |
| Otros nombres | Nitrato (III) de hidrógeno Nitrito de hidrógeno Ácido azotoso Espíritu de salitre Ácido de Chile Stickstoff (III)-säure Espíritu de nitro Ácido de salitre Ácido de nitro |
| Fórmula semidesarrollada | HNO2 |
| Identificadores | |
| Número CAS | 7782-77-6[1] |
| Propiedades físicas | |
| Densidad | 1000 kg/m3; 1 g/cm3 |
| Masa molar | 47,0134 g/mol |
| Propiedades químicas | |
| Acidez | 3.398 pKa |
| Solubilidad en agua | Depende de la disolución |
| Peligrosidad | |
| NFPA 704 |
?
?
?
?
|
| Riesgos | |
| Piel | Puede causar cambios mutagénicos en seres vivos |
| Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. |
|
El ácido nitroso, ácido dioxonítrico (III), dioxonitrato (III) de hidrógeno, nitrito de hidrógeno, ácido azotoso, espíritu de salitre, ácido de Chile, Stickstoff (III)-säure, Espíritu de nitro o ácido de salitre es un compuesto químico y un ácido inorgánico monoprótico que se encuentra sólo en solución y en sus sales, los nitritos.
El ácido nitroso se emplea para convertir aminas en diazos. Se trata de un agente mutágeno que provoca la desaminación oxidativa de la adenina y la citosina, originando transiciones.
[editar] Síntesis
Puede obtenerse agregándole un ácido mineral (como el sulfúrico) al nitrito de sodio.
[editar] Descomposición
El ácido nitroso es bastante inestable, y se descompone rápidamente a óxido de nitrógeno (III), óxido de nitrógeno (II) y agua cuando se encuentra en solución:
- 2 HNO2 → NO2 + NO + H2O
También se puede descomponer en ácido nítrico, óxido de nitrógeno (I) y agua:
- 4 HNO2 → 2 HNO3 + N2O + H2O
