Perbromato

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Modelo espacial compacto, o de bolas 3D, del anión perbromato, BrO4 mostrando la estructura tetraédrica.

En química, el ion perbromato es el anión cuya fórmula química es BrO4-. Es un oxoanión de bromo, la base conjugada del ácido perbrómico, en el cual el átomo de bromo presenta estado de oxidación +7.[1]

El término perbromato se refiere también a los compuestos iónicos que contienen el anión perbromato, BrO4, o el grupo funcional BrO4.

Síntesis[editar]

A diferencia de su análogo de cloro, perclorato ó ClO4, el anión perbromato es difícil de sintetizar.[2] Tiene geometría molecular tetraédrica.[3]

Los intentos de síntesis de los perbromatos no tuvieron éxito hasta 1968, cuando finalmente se obtuvo por desintegración beta de selenio-83 en una sal de selenato.[4] Posteriormente, fue sintetizado de nuevo con éxito por electrólisis de LiBrO3, aunque sólo con un rendimiento bajo.[5] Más tarde, se obtuvo por oxidación de bromato con difluoruro de xenón.[3] [6] Una vez que se obtuvieron los perbromatos, el ácido perbrómico se puede obtener por protonación de BrO4-.[2]

Otro método de producción de perbromato es por oxidación de bromatos con flúor en condiciones alcalinas:[2] [7]

BrO3- + F2 + 2 OH- → BrO4- + 2 F- + 2 H2O

Esta última síntesis es mucho más fácil de realizar a gran escala que mediante el método de electrólisis o mediante la oxidación por el difluoruro de xenón.[7]

Los perbromatos también se pueden obtener mediante electrólisis.[8]

Propiedades[editar]

El ion perbromato es un agente oxidante fuerte.[2] El potencial de reducción para el par BrO4/Br es +0.69 V para pH=14.

Véase también[editar]

Referencias[editar]

  1. Wiberg, Egon; Wiberg, Nils; Holleman, Arnold Frederick (2001). Inorganic chemistry. Academic Press. p. 439. ISBN 0123526515. 
  2. a b c d Henderson, W. (2000). Main group chemistry (Volume 3 of Tutorial chemistry texts) (en inglés). Royal Society of Chemistry. pp. 136–137. ISBN 0854046178.  }
  3. a b Stern, Kurt H. (2001). High temperature properties and thermal decomposition of inorganic salts with oxyanions. CRC Press. p. 224. ISBN 0849302560. 
  4. Appelman, E. H. (1973). «Nonexistent compounds. Two case histories». Accounts of Chemical Research 6 (4):  pp. 113–117. doi:10.1021/ar50064a001. 
  5. Appelman, E. H. (1968). «Synthesis of perbromates». Journal of the American Chemical Society 90 (7):  pp. 1900–1901. doi:10.1021/ja01009a040. 
  6. Wiberg, Egon; Wiberg, Nils; Holleman, Arnold Frederick (2001). Inorganic chemistry. Academic Press. p. 395. ISBN 0123526515. 
  7. a b Evan H. Appelman (1969). «Perbromic acid and perbromates: synthesis and some properties». Inorg. Chem. 8 (2):  pp. 223–227. doi:10.1021/ic50072a008. 
  8. Mackay, Kenneth Malcolm; Henderson, W. (2002). Rosemary Ann Mackay, ed. Introduction to modern inorganic chemistry (6ª edición). CRC Press. p. 488. ISBN 0748764208.