Perbromato

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Modelo espacial compacto, o de bolas 3D, del anión perbromato, BrO4 mostrando la estructura tetraédrica.

En química, el ion perbromato es el anión cuya fórmula química es BrO4-. Es un oxoanión de bromo, la base conjugada del ácido perbrómico, en el cual el átomo de bromo presenta estado de oxidación +7.[1]

El término perbromato se refiere también a los compuestos iónicos que contienen el anión perbromato, BrO4, o el grupo funcional BrO4.

Síntesis[editar]

A diferencia de su análogo de cloro, perclorato ó ClO4, el anión perbromato es difícil de sintetizar.[2] Tiene geometría molecular tetraédrica.[3]

Los intentos de síntesis de los perbromatos no tuvieron éxito hasta 1968, cuando finalmente se obtuvo por desintegración beta de selenio-83 en una sal de selenato.[4] Posteriormente, fue sintetizado de nuevo con éxito por electrólisis de LiBrO3, aunque sólo con un rendimiento bajo.[5] Más tarde, se obtuvo por oxidación de bromato con difluoruro de xenón.[3] [6] Una vez que se obtuvieron los perbromatos, el ácido perbrómico se puede obtener por protonación de BrO4-.[2]

Otro método de producción de perbromato es por oxidación de bromatos con flúor en condiciones alcalinas:[2] [7]

BrO3- + F2 + 2 OH- → BrO4- + 2 F- + 2 H2O

Esta última síntesis es mucho más fácil de realizar a gran escala que mediante el método de electrólisis o mediante la oxidación por el difluoruro de xenón.[7]

Los perbromatos también se pueden obtener mediante electrólisis.[8]

Propiedades[editar]

El ion perbromato es un agente oxidante fuerte.[2] El potencial de reducción para el par BrO4/Br es +0.69 V para pH=14.

Véase también[editar]

Referencias[editar]

  1. Wiberg, Egon; Wiberg, Nils; Holleman, Arnold Frederick (2001). Inorganic chemistry. Academic Press. pp. 439. ISBN 0123526515. 
  2. a b c d Henderson, W. (2000) (en inglés). Main group chemistry (Volume 3 of Tutorial chemistry texts). Royal Society of Chemistry. pp. 136–137. ISBN 0854046178. }
  3. a b Stern, Kurt H. (2001). High temperature properties and thermal decomposition of inorganic salts with oxyanions. CRC Press. pp. 224. ISBN 0849302560. 
  4. «Nonexistent compounds. Two case histories». Accounts of Chemical Research 6 (4):  pp. 113–117. 1973. doi:10.1021/ar50064a001. 
  5. «Synthesis of perbromates». Journal of the American Chemical Society 90 (7):  pp. 1900–1901. 1968. doi:10.1021/ja01009a040. 
  6. Wiberg, Egon; Wiberg, Nils; Holleman, Arnold Frederick (2001). Inorganic chemistry. Academic Press. pp. 395. ISBN 0123526515. 
  7. a b Evan H. Appelman (1969). «Perbromic acid and perbromates: synthesis and some properties». Inorg. Chem. 8 (2):  pp. 223–227. doi:10.1021/ic50072a008. 
  8. Mackay, Kenneth Malcolm; Henderson, W. (2002). Rosemary Ann Mackay. ed. Introduction to modern inorganic chemistry (6ª edición). CRC Press. pp. 488. ISBN 0748764208.