Ácido metafosfórico
| Ácido metafosfórico | |
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[[Archivo: |220px]]Ácido metafosfórico |
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| General | |
| Otros nombres | Trioxofosfato (V) de hidrógeno |
| Fórmula semidesarrollada | HPO3 |
| Identificadores | |
| Número CAS | [37267-86-0][1] |
| Propiedades físicas | |
| Estado de agregación | Sólido |
| Apariencia | Sólido incoloro |
| Masa molar | 80 g/mol |
| Punto de fusión | 473 K (200 °C) |
| Punto de ebullición | 873 K (600 °C) |
| Riesgos | |
| Ingestión | Puede causar corrosión y daños al tracto digestivo. |
| Inhalación | Puede causar irritación en la garganta y los pulmones. |
| Piel | Puede causar quemaduras. |
| Ojos | Puede causar irritación. |
| Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. |
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Nota: La imagen de la derecha representa una asociación de tres moléculas del ácido metafosfórico, el ácido trimetafosfórico.
El ácido metafosfórico es un ácido formado mediante la reacción química entre una molécula de óxido de fósforo (V) con una molécula de agua según la reacción:
P2O5 + H2O → H2P2O6 → HPO3
El ácido metafosfórico se presenta como un sólido incoloro e inodoro a temperatura ambiente. Es muy corrosivo. Se obtiene de la descomposición térmica del fosfato de amonio.
(NH4)2HPO4 → NH3 + H2O + HPO3
Sustancia vítrea, infusible muy adhesiva e imparte características ignífugas a los combustibles incendiados a los que se le aplique. Utilizado para apagar fuegos de origen vegetal derivado de la madera.
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