Cloruro de amonio

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Cloruro de amonio
Ammonium chloride.jpg
Nombre (IUPAC) sistemático
Cloruro de amonio
General
Otros nombres Cloruro amónico
clorhidrato amónico
Sal amoniacal
Fórmula semidesarrollada NH4Cl
Identificadores
Número CAS 12125-02-9[1]
Número RTECS BP4550000
ChEBI 31206
ChemSpider 23807
PubChem 25517
Propiedades físicas
Estado de agregación Sólido
Apariencia Blanco
Densidad 1.527 kg/m3; 0,001527 g/cm3
Masa molar 53,49 g/mol
Punto de fusión 338 °C (611 K)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua Ver tabla
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El cloruro de amonio, cloruro amónico o clorhidrato amónico es una sal de amonio cuya fórmula química es NH4Cl. En su forma natural es un mineral conocido como sal amoniacal, sal de amoniaco o sal amoniaco. Su punto de evaporación es tomado como referencia en la escala de temperatura Fahrenheit.

Síntesis[editar]

La síntesis del cloruro de amonio se produce a partir de vapores de ácido clorhídrico y de amoníaco:

HCl + NH_3 \rightarrow  NH_4Cl

Propiedades físicas[editar]

En estado sólido la coloración varía entre incoloro y blanco. Es inodoro e higroscópico en diversas formas. Su punto de sublimación es de 350 °C. Su densidad relativa (agua = 1) es 1,5. La presión de vapor que genera es de 0,13 kPa a 160 °C. Su masa molecular es de 53,49 g/mol.

Farmacología y mecanismos de acción[editar]

Como diurético[editar]

El cloruro de amonio aumenta la excreción renal de cloruros y causa una respuesta diurética en personas normales o con edema. Se utilizó en un tiempo en el edema causado por la enfermedad de Läennec. Cuando el cloruro de amonio es administrado a dosis de 9 g al día, la diuresis aumenta progresivamente durante la primera semana. A los dos o tres días comienza a elevarse la excreción de sodio.

Como acidificante[editar]

El cloruro de amonio eleva la acidez al incrementar la concentración de hidrogeniones (H+) libres. La dosis es la misma que en su uso como diurético.

Como expectorante[editar]

Se sabe que el cloruro de amonio actúa irritando la mucosa, causando estimulación refleja de las glándulas de la mucosa bronquial.

Farmacocinética[editar]

El cloruro de amonio se absorbe fácilmente desde la vía gastrointestinal en unas 5-6 horas tras la ingestión. Su metabolismo se efectúa en el hígado y su excreción es por la orina.

Precauciones especiales[editar]

El cloruro de amonio se contraindica en personas con cirrosis y otras enfermedades hepáticas en virtud de que se puede almacenar y causar intoxicación por el amoníaco. El cloruro de amonio nunca debe usarse como único tratamiento de la alcalosis metabólica en pacientes con disfunción renal grave. Los médicos deben juzgar el uso del cloruro de amonio en pacientes con edema cardíaco o insuficiencia pulmonar debido a que puede existir un trastorno acidobásico intenso. El uso de espironolactona o inhibidores de la anhidrasa carbónica como la acetazolamida puede precipitar una acidosis sistémica.

Reacciones adversas conocidas[editar]

Los efectos secundarios van desde cefalea, confusión, letargo, hiperventilación, bradicardia, irritación gástrica, vómitos, sed, diarrea, anorexia, glucosuria, hipocalemia, tetania, hiponatremia.

Peligros químicos[editar]

La sustancia se descompone al calentarla intensamente o al arder, produciendo humos tóxicos e irritantes de óxidos de nitrógeno, amoníaco y cloruro de hidrógeno. La disolución en agua es un ácido débil. Reacciona violentamente con nitrato amónico y clorato potásico, originando peligro de incendio y explosión. Reacciona con concentrados de ácidos para formar cloruro de hidrógeno y bases fuertes para formar amoníaco. Reacciona con sales de plata para formar compuestos sensibles al choque. Ataca al cobre y compuestos.

Límites de exposición[editar]

TLV (como TWA): 10 mg/m³ (humos) (ACGIH 1995-1996). TLV (como STEL): 20 mg/m³ (humos) (ACGIH 1995-1996). MAK no establecido.

Vías de exposición[editar]

La sustancia se puede absorber por inhalación del polvo o humo y por ingestión. Es muy tóxica.[cita requerida]

Almacenamiento[editar]

Se almacena separado de: nitrato amónico, clorato potásico, ácidos, álcalis, sales de plataY Gas-oil . Se recomienda mantenerlo en un lugar seco.

Escala de temperatura Fahrenheit[editar]

El cloruro de amonio es tomado como referencia para la escala de temperatura Fahrenheit de la siguiente manera:

Grado Fahrenheit (°F). Toma divisiones entre los puntos de congelación y evaporación de disoluciones de cloruro amónico. Es una unidad típicamente usada en los países anglosajones.

Véase también[editar]

Referencias[editar]