Usuario:SUPUL SINAC/quimica
LICENCIATURA EN BIOLOGÍA / ASIGNATURA: QUÍMICA
CICLO: PRIMER CICLO / CURSO: PRIMERO
CARÁCTER: TRONCAL / CRÉDITOS: 6,5
DEPARTAMENTO RESPONSABLE: QUÍMICA ORGÁNICA I (FACULTAD DE CC. QUÍMICAS)
QUÍMICA I
PROGRAMA DE LA ASIGNATURA
PARTE I[editar]
Introducción[editar]
- El enlace. Regla del octeto.
- Propiedades relacionadas con la estructura molecular.
- Tipos de enlace:
- Fuerzas intermoleculares:
- Fuerzas de Van der Waals.
- Puentes de hidrógeno. Interacciones moleculares y estado físico.
- Solubilidad. Factores que influyen en la solubilidad.
- Electrolitos y no electrolitos.
- Propiedades de las disoluciones: Propiedades coligativas.
- Medida de la concentración.
- Osmosis.
- Diálisis.
- Coloides.
Ácidos y Bases.[editar]
- Teoría de Bröwsted-Lowry. Teoría de Lewis.
- Fuerza de los ácidos y las bases.
- Concepto de pH.
- Disoluciones reguladoras o tampón.
- Reguladores fisiológicos.
- Valoración.
- Indicadores ácido-base.
- Equivalentes.
Oxidantes y reductores.[editar]
- Concepto de Oxidación - Reducción.
- Estequiometría de las reacciones redox.
- Volumetrías y equivalentes redox. Células electroquímicas.
Potenciales standard. Ecuación de Nerst. Efecto del pH sobre el potencial redox. Potenciales biológicos. Pilas de concentración. La electroquímica en la vida.
Cinética química.[editar]
- Velocidad de reacción.
- Orden de reacción y ecuaciones de velocidad.
- Periodo de semireacción.
- Perfiles de reacción: reacciones reversibles, reacciones consecutivas o por pasos, reacciones competitivas (control cinético y control termodinámico).
- Factores que influyen en la velocidad de una reacción.
- Catálisis.
- Concepto de electrófilo y nucleófilo.
PARTE II[editar]
Los compuestos orgánicos[editar]
Estructura electrónica de las moléculas orgánicas.
Polaridad de los enlaces y efectos electrónicos: Efecto inductivo, efecto de resonancia.
Clasificación y nomenclatura de los compuestos orgánicos.
Grupos funcionales.
Clasificación de las reacciones orgánicas.
Estructura de los compuestos orgánicos[editar]
- Análisis conformacional.
Estereoisomería. Actividad óptica. Enantiómeros. Quiralidad. Racémicos. Diastereómeros. Estereoisomería y reactividad química. Estereoisomería y actividad biológica.
Compuestos con enlace polar sencillo[editar]
Compuestos con enlace polar multiple I[editar]
- Compuestos carbonílicos.
Reacciones de adición. Reacciones de condensación aldólica. Ejemplos bioquímicos. Reacciones de oxidación-reducción.
Quinonas.
Compuestos con enlace polar multiple II[editar]
- Ácidos carboxílicos. Acidez y
estructura. Derivados de ácidos carboxílicos. Reactividad comparada. Esteres del ácido fosfórico, importancia biológica. Ácidos grasos. Glicéridos. Compuestos heterocíclicos de interés biológico.
Carbohidratos[editar]
- Monosacáridos.
- Estructura y configuración.
- Mutarrotación.
- Enlace glicosídico.
- Formación.
- Estereoquímica.
- Reactividad:
- Formas abiertas.
- Oxidación:
- Reducción:
- Reacción con fenilhidracina: formación de osazonas.
- Formas cicladas.
- Formas abiertas.
- Hidrólisis.
- Importancia biológica.
- Polisacáridos.
- Distribución en la naturaleza.
Química atmosférica[editar]
Atmósfera terrestre. Composición. Ozono. Formación y
destrucción del ozono. Compuestos de azufre. Lluvia ácida. Compuestos
nitrogenados. Monóxido de carbono. Vapor de agua, dióxido de carbono y clima.
Composición química y procesos bioquímicos en el mar. Desalinización. Demanda
biológica de oxígeno y calidad de agua. Tratamiento de aguas.
Surfactantes, PCBs.
Química y Energía[editar]
La química en la producción de energía. Fuentes de energía. Química nuclear. Radiactividad natural. Formación y evolución de carbono-14. Fisión y fusión nuclear. Radiactividad artificial. Aplicaciones.
GLOSARIO[editar]
A[editar]
H[editar]
I[editar]
BIBLIOGRAFÍA[editar]
1. CHANG, R., “Química”, McGraw-Hill, 2007. 2. PETRUCCI, R.H., HARWOOD, W.S., HERRING, F.G., “Química General”, Prentice Hall, 2002. 3. VOLLHARDT, K.P.C., SCHORE, N.E., “Química Orgánica”, Ediciones Omega, 2008. 4. WADE Jr., L.G., “Química Orgánica”, Prentice Hall, 2004. 5. BRUICE, P.Y., “Química Orgánica”, Prentice Hall, 2008. 6. BAIRD, C. (1995), Environmental Chemistry. W.H. Freeman Co. New York.
Practicas[editar]
- 1. Esterificación e hidrólisis I: Preparación de jabón.
- 2. Extracción de la cafeína del té.
- 3. Destilación sencilla y a vacío.
- 4. Cromatografía de adsorción.
- 5. Esterificación e hidrólisis II: Síntesis de aspirina.
OTROS[editar]
| Grupo | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| I A | II A | III A | IV A | V A | VI A | VII A | VIII | VIII | VIII | I B | II B | III B | IV B | V B | VI B | VII B | VIII 0 | |
| Periodo | ||||||||||||||||||
| 1 | 1 H |
2 He | ||||||||||||||||
| 2 | 3 Li |
4 Be |
5 B |
6 C |
7 N |
8 O |
9 F |
10 Ne | ||||||||||
| 3 | 11 Na |
12 Mg |
13 Al |
14 Si |
15 P |
16 S |
17 Cl |
18 Ar | ||||||||||
| 4 | 19 K |
20 Ca |
21 Sc |
22 Ti |
23 V |
24 Cr |
25 Mn |
26 Fe |
27 Co |
28 Ni |
29 Cu |
30 Zn |
31 Ga |
32 Ge |
33 As |
34 Se |
35 Br |
36 Kr |
| 5 | 37 Rb |
38 Sr |
39 Y |
40 Zr |
41 Nb |
42 Mo |
43 Tc |
44 Ru |
45 Rh |
46 Pd |
47 Ag |
48 Cd |
49 In |
50 Sn |
51 Sb |
52 Te |
53 I |
54 Xe |
| 6 | 55 Cs |
56 Ba |
* | 72 Hf |
73 Ta |
74 W |
75 Re |
76 Os |
77 Ir |
78 Pt |
79 Au |
80 Hg |
81 Tl |
82 Pb |
83 Bi |
84 Po |
85 At |
86 Rn |
| 7 | 87 Fr |
88 Ra |
** | 104 Rf |
105 Db |
106 Sg |
107 Bh |
108 Hs |
109 Mt |
110 Ds |
111 Rg |
112 Cn |
113 Uut |
114 Uuq |
115 Uup |
116 Uuh |
117 Uus |
118 Uuo |
| Lantánidos | * | 57 La |
58 Ce |
59 Pr |
60 Nd |
61 Pm |
62 Sm |
63 Eu |
64 Gd |
65 Tb |
66 Dy |
67 Ho |
68 Er |
69 Tm |
70 Yb |
71 Lu |
|
| Actínidos | ** | 89 Ac |
90 Th |
91 Pa |
92 U |
93 Np |
94 Pu |
95 Am |
96 Cm |
97 Bk |
98 Cf |
99 Es |
100 Fm |
101 Md |
102 No |
103 Lr |
| Alcalinos | Alcalinotérreos | Lantánidos | Actínidos | Metales de transición |
| Metales del bloque p | Metaloides | No metales | Halógenos | Gases nobles y Transactínidos |