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LICENCIATURA EN BIOLOGÍA / ASIGNATURA: QUÍMICA
CICLO: PRIMER CICLO / CURSO: PRIMERO
CARÁCTER: TRONCAL / CRÉDITOS: 6,5
DEPARTAMENTO RESPONSABLE: QUÍMICA ORGÁNICA I (FACULTAD DE CC. QUÍMICAS)

QUÍMICA I

PROGRAMA DE LA ASIGNATURA

PARTE I[editar]

Introducción[editar]

Ácidos y Bases.[editar]

Oxidantes y reductores.[editar]

Potenciales standard. Ecuación de Nerst. Efecto del pH sobre el potencial redox. Potenciales biológicos. Pilas de concentración. La electroquímica en la vida.

Cinética química.[editar]

  • Velocidad de reacción.
  • Orden de reacción y ecuaciones de velocidad.
  • Periodo de semireacción.
  • Perfiles de reacción: reacciones reversibles, reacciones consecutivas o por pasos, reacciones competitivas (control cinético y control termodinámico).
  • Factores que influyen en la velocidad de una reacción.
  • Catálisis.
  • Concepto de electrófilo y nucleófilo.

PARTE II[editar]

Los compuestos orgánicos[editar]

Estructura electrónica de las moléculas orgánicas.
Polaridad de los enlaces y efectos electrónicos: Efecto inductivo, efecto de resonancia.
Clasificación y nomenclatura de los compuestos orgánicos.
Grupos funcionales.
Clasificación de las reacciones orgánicas.

Estructura de los compuestos orgánicos[editar]

  • Análisis conformacional.

Estereoisomería. Actividad óptica. Enantiómeros. Quiralidad. Racémicos. Diastereómeros. Estereoisomería y reactividad química. Estereoisomería y actividad biológica.

Compuestos con enlace polar sencillo[editar]

Compuestos con enlace polar multiple I[editar]

  • Compuestos carbonílicos.

Reacciones de adición. Reacciones de condensación aldólica. Ejemplos bioquímicos. Reacciones de oxidación-reducción.

Quinonas.

Compuestos con enlace polar multiple II[editar]

  • Ácidos carboxílicos. Acidez y

estructura. Derivados de ácidos carboxílicos. Reactividad comparada. Esteres del ácido fosfórico, importancia biológica. Ácidos grasos. Glicéridos. Compuestos heterocíclicos de interés biológico.

Carbohidratos[editar]

  • Monosacáridos.
  • Estructura y configuración.
  • Mutarrotación.
  • Enlace glicosídico.
  • Formación.
  • Estereoquímica.
  • Reactividad:
    • Formas abiertas.
    • Formas cicladas.
  • Hidrólisis.
  • Importancia biológica.
  • Polisacáridos.
  • Distribución en la naturaleza.

Química atmosférica[editar]

Atmósfera terrestre. Composición. Ozono. Formación y destrucción del ozono. Compuestos de azufre. Lluvia ácida. Compuestos nitrogenados. Monóxido de carbono. Vapor de agua, dióxido de carbono y clima. Composición química y procesos bioquímicos en el mar. Desalinización. Demanda biológica de oxígeno y calidad de agua. Tratamiento de aguas.
Surfactantes, PCBs.

Química y Energía[editar]

La química en la producción de energía. Fuentes de energía. Química nuclear. Radiactividad natural. Formación y evolución de carbono-14. Fisión y fusión nuclear. Radiactividad artificial. Aplicaciones.

GLOSARIO[editar]

A[editar]

H[editar]

I[editar]

BIBLIOGRAFÍA[editar]

1. CHANG, R., “Química”, McGraw-Hill, 2007. 2. PETRUCCI, R.H., HARWOOD, W.S., HERRING, F.G., “Química General”, Prentice Hall, 2002. 3. VOLLHARDT, K.P.C., SCHORE, N.E., “Química Orgánica”, Ediciones Omega, 2008. 4. WADE Jr., L.G., “Química Orgánica”, Prentice Hall, 2004. 5. BRUICE, P.Y., “Química Orgánica”, Prentice Hall, 2008. 6. BAIRD, C. (1995), Environmental Chemistry. W.H. Freeman Co. New York.

Practicas[editar]

  • 1. Esterificación e hidrólisis I: Preparación de jabón.
  • 2. Extracción de la cafeína del té.
  • 3. Destilación sencilla y a vacío.
  • 4. Cromatografía de adsorción.
  • 5. Esterificación e hidrólisis II: Síntesis de aspirina.

OTROS[editar]

Tabla periódica de los elementos[1]
Grupo 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
I A II A III A IV A V A VI A VII A VIII VIII VIII I B II B III B IV B V B VI B VII B VIII 0
Periodo
1 1
H
2
He
2 3
Li
4
Be
5
B
6
C
7
N
8
O
9
F
10
Ne
3 11
Na
12
Mg
13
Al
14
Si
15
P
16
S
17
Cl
18
Ar
4 19
K
20
Ca
21
Sc
22
Ti
23
V
24
Cr
25
Mn
26
Fe
27
Co
28
Ni
29
Cu
30
Zn
31
Ga
32
Ge
33
As
34
Se
35
Br
36
Kr
5 37
Rb
38
Sr
39
Y
40
Zr
41
Nb
42
Mo
43
Tc
44
Ru
45
Rh
46
Pd
47
Ag
48
Cd
49
In
50
Sn
51
Sb
52
Te
53
I
54
Xe
6 55
Cs
56
Ba
* 72
Hf
73
Ta
74
W
75
Re
76
Os
77
Ir
78
Pt
79
Au
80
Hg
81
Tl
82
Pb
83
Bi
84
Po
85
At
86
Rn
7 87
Fr
88
Ra
** 104
Rf
105
Db
106
Sg
107
Bh
108
Hs
109
Mt
110
Ds
111
Rg
112
Cn
113
Uut
114
Uuq
115
Uup
116
Uuh
117
Uus
118
Uuo
Lantánidos * 57
La
58
Ce
59
Pr
60
Nd
61
Pm
62
Sm
63
Eu
64
Gd
65
Tb
66
Dy
67
Ho
68
Er
69
Tm
70
Yb
71
Lu
Actínidos ** 89
Ac
90
Th
91
Pa
92
U
93
Np
94
Pu
95
Am
96
Cm
97
Bk
98
Cf
99
Es
100
Fm
101
Md
102
No
103
Lr


Alcalinos Alcalinotérreos Lantánidos Actínidos Metales de transición
Metales del bloque p Metaloides No metales Halógenos Gases nobles y Transactínidos
  • Tabla periódica de los elementos Mc Graw Hill actualizada