Trifluoruro de bromo
| Trifluoruro de bromo | ||
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| General | ||
| Fórmula molecular | BrF3 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 7787-71-5[1] | |
| ChemSpider | 22996 | |
| PubChem | 24594 | |
| UNII | BD697HEL7X | |
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | líquido de color pajizo | |
| Densidad | 2803 kg/m³; 2,803 g/cm³ | |
| Masa molar | 13 690 g/mol | |
| Punto de fusión | 8,77 °C (282 K) | |
| Punto de ebullición | 125,72 °C (399 K) | |
| Índice de refracción (nD) | 1,4536 | |
| Propiedades químicas | ||
| Momento dipolar | 1,19 D | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El trifluoruro de bromo es un compuesto químico interhalógeno con fórmula química BrF3. Contiene iones de bromo y fluoruro. El bromo se encuentra en estado de oxidación +3. Es un líquido de color pajizo con un olor penetrante.[2] Es soluble en ácido sulfúrico, pero reacciona violentamente con agua y compuestos orgánicos. Es un poderoso agente fluorante y un disolvente inorgánico ionizante. Se utiliza para producir hexafluoruro de uranio (UF6) en el procesamiento y reprocesamiento del combustible nuclear.
Propiedades
[editar]El trifluoruro de bromo es un líquido incoloro fumante. Es muy reactivo y ataca fuertemente la piel. Incluso el cuarzo y otros silicatos son atacados notablemente a 30 °C.[2] Absorbe el agua y reacciona con ella. Puede disolverse en ácido sulfúrico concentrado. Conduce electricidad. Puede disolver otros fluoruros.
Al igual que el trifluoruro de cloro y el trifluoruro de yodo, el trifluoruro de bromo es una molécula en forma de T. La distancia entre el bromo y el flúor axial es de 181 pm, mientras que la distancia al flúor medio es 172 pm. El ángulo entre el flúor de en medio y el axial es de 86,2°.
Preparación
[editar]Se hace reaccionando flúor frío con bromo. El trifluoruro de bromo fue descrito por primera vez por Paul Lebeau en 1906, quien obtuvo el material por reacción de bromo con flúor a 20 °C:[3]
El flúor caliente produce pentafluoruro de bromo.
También es posible la producción por desproporción del monofluoruro de bromo:[2]
Reactividad química
[editar]El BrF3 reacciona rápida y exotérmicamente con agua para liberar ácido bromhídrico y ácido fluorhídrico:
El BrF3 es un agente fluorante, pero menos reactivo que ClF3. El líquido conduce la electricidad, debido a la autoionización:[4]
- 2 BrF3 ⇌ BrF2+ + BrF4−
Muchos fluoruros iónicos se disuelven fácilmente en BrF3 formando fluoroaniones:[4]
Los fluoruros covalentes también pueden reaccionar como aceptores de fluoruro, lo que los hace ácidos en este disolvente:[5]
![{\displaystyle \mathrm {BrF_{3}+SbF_{5}\longrightarrow [BrF_{2}^{+}][SbF_{6}^{-}]} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/23d3e794bbf6f4d06d634a11d6b0268eefad7091)
Véase también
[editar]Referencias
[editar]- ↑ Número CAS
- ↑ a b c Simons JH (1950). «Bromine(III) Fluoride (Bromine Trifluoride)». Bromine (III) Fluoride - Bromine Trifluoride. Inorganic Syntheses 3. pp. 184-186. ISBN 978-0-470-13234-0. doi:10.1002/9780470132340.ch48.
- ↑ Lebeau P. (1906). «The effect of fluorine on chloride and on bromine». Annales de Chimie et de Physique 9: 241-263.
- ↑ a b Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ↑ A. J. Edwards and G. R. Jones. JChern. Soc. (London) A, 1467 (1969)
| Control de autoridades |
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Datos: Q419784
Multimedia: Bromine trifluoride / Q419784