Monocloruro de bromo
| Monocloruro de bromo | ||
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| General | ||
| Otros nombres |
Bromocloruro Cloruro de bromo | |
| Fórmula semidesarrollada | BrCl | |
| Fórmula molecular | ? | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 13863-41-7[1] | |
| ChemSpider | 55600 | |
| PubChem | 61697 | |
| UNII | 7G62XY5724 | |
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | Gas amarillento | |
| Densidad | 2172 kg/m³; 2,172 g/cm³ | |
| Masa molar | 115 357 g/mol | |
| Punto de fusión | −54 | |
| Punto de ebullición | 5 °C (278 K) | |
| Propiedades químicas | ||
| Solubilidad en agua | 1.5 g/L | |
| Peligrosidad | ||
| NFPA 704 |
0
3
2
OX
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| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El monocloruro de bromo, también conocido como cloruro de bromo(I), bromocloruro o cloruro de bromo, es un compuesto químico inorgánico interhalogenado. Su fórmula química es BrCl. Contiene bromo en su estado de oxidación +1 e iones de cloruro.[2]
Propiedades[editar]
Es un gas muy reactivo de color amarillo-dorado. Es un agente oxidante altamente tóxico.
El monocloruro de bromo se usa en química analítica para cuantificar el mercurio (Hg) presente en una muestra con niveles bajos, para oxidar cuantitativamente el mercurio en la muestra al estado Hg(II).
El monocloruro de bromo se usa como biocida, específicamente como alguicida, fungicida y desinfectante, en sistemas industriales de recirculación de agua de refrigeración.
La adición de monocloruro de bromo se usa en algunos tipos de baterías de Li-SO2 para aumentar el voltaje y la densidad de energía.[3]
En agua, el compuesto se hidroliza a ácido hipobromoso y ácido clorhídrico:[4]
En presencia de un exceso de iones cloruro, se pueden obtener compuestos con el ion polihaluro BrCl2-[4]
Véase también[editar]
Referencias[editar]
- ↑ Número CAS
- ↑ Gangolli, S.; Royal Society of Chemistry (1999). The Dictionary of Substances and Their Effects. p. 676. ISBN 0-85404-808-1.
- ↑ «Battery Chemistry - Lithium / Thionyl Chloride». GlobalSpec. Archivado desde el original el 23 de diciembre de 2007. Consultado el 9 de julio de 2008.
- ↑ a b L. Kolditz: Anorganische Chemie. Deutscher Verlag der Wissenschaften, Berlin 1983, S. 528.
| Control de autoridades |
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Datos: Q421222
Multimedia: Bromine monochloride / Q421222