Trióxido de arsénico

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Trióxido de arsénico
Arsenic trioxide.jpg
General
Otros nombres Óxido de arsénico (III)
Fórmula molecular As2O3
Identificadores
Número CAS 1327-53-3[1]
Número RTECS CG3325000
ChemSpider 452539
DrugBank 01169
PubChem 518740
Propiedades físicas
Densidad 3740 kg/m3; 3.74 g/cm3
Masa molar 197.841 g/mol
Punto de fusión 585 K (312 °C)
Punto de ebullición 738 K (465 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua 20 g/L
Riesgos
Riesgos principales Muy tóxico
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
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El trióxido de arsénico es un compuesto inorgánico cuya fórmula molecular es As2O3. Este compuesto es comercialmente importante como principal precursor para otros compuestos de arsénico, que incluyen compuestos de organoarsénico.

Propiedades y reacciones[editar]

El trióxido de arsénico es un Óxido Anfótero, y sus soluciones acuosas son debilmente ácidas. Por lo tanto, se disuelve facilmente en soluciones alcalinas para dar arsenitos. Es menos soluble en acidos, pero puede ser soluble en Ácido clorhídrico.

Con los anhidros HF y HCl, da como resultado AsF3 y AsCl3.

As2O3 + 6 HX → 2 AsX3 + 3 H2O (X = F, Cl)

Solo con agentes oxidantes fuertes tales como el Ozono, el Peróxido de hidrógeno y el Ácido nítrico se produce Pentoxido de arsenico, As2O5 o su correspondiete ácido.

2 HNO3 + As2O3 + 2 H2O → 2 H3AsO4 + N2O3

En términos a su resistencia a la oxidación, el trióxido de arsénico se diferencia del trióxido de fósforo, que se quema facilmente a Pentoxido de fósforo.

La reducción da como resultado arsénico elemental o Arsano (AsH3) dependiendo de las condiciones.

As2O3 + 6 Zn + 12 HNO3 → 2 AsH3 + 6 Zn(NO3)2 + 3 H2O

Esta reacción es usada en el metodo de detección de Arsénico conocida como Marsh Test

Preparación[editar]

Se puede preparar mediante muchas maneras, una de ellas es la combustión del

4 As +3 O2 → 2 As2O3

Usos[editar]

Referencias[editar]

  1. Número CAS
  2. «Tratamiento de la leucemia». Consultado el 18 de mayo de 2013.