Óxido de arsénico (III)
| Trióxido de diarsénico | ||
|---|---|---|
 | ||
 Estructura tridimensional | ||
| General | ||
| Otros nombres | Óxido de arsénico (III) | |
| Fórmula molecular | As2O3 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 1327-53-3[1] | |
| Número RTECS | CG3325000 | |
| ChEBI | 30621 | |
| ChemSpider | 452539 | |
| DrugBank | DB01169 | |
| PubChem | 518740 | |
| UNII | S7V92P67HO | |
| KEGG | D02106 | |
| Propiedades físicas | ||
| Densidad | 3740 kg/m³; 3,74 g/cm³ | |
| Masa molar | 197,841 g/mol | |
| Punto de fusión | 585 K (312 °C) | |
| Punto de ebullición | 738 K (465 °C) | |
| Propiedades químicas | ||
| Solubilidad en agua | 20 g/L | |
| Riesgos | ||
| Riesgos principales | Muy tóxico | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El óxido de arsénico (III), óxido arsenioso u trióxido de diarsénico es un compuesto inorgánico cuya fórmula molecular es .[2] Este compuesto es comercialmente importante como principal precursor para otros compuestos de arsénico, que incluyen compuestos de organoarsénico.
![{\displaystyle {\mathrm {As} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/349d9b882bd8935c7ed3461057cf312c2467471a)
Propiedades y reacciones
[editar]El trióxido de arsénico es un óxido anfótero, y sus soluciones acuosas son débilmente ácidas. Por lo tanto, se disuelve fácilmente en soluciones alcalinas para dar arsenitos. Es menos soluble en ácidos, pero puede ser soluble en ácido clorhídrico.
Con los anhidros y da como resultado y .
![{\displaystyle {\mathrm {AsF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8eb4cf155fe7b34273f84a0e2c8e4697d3e26a1b)
![{\displaystyle {\mathrm {AsCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/aa56c634aefe884c1d27922c41ffc121ad2d9061)
![{\displaystyle {\mathrm {As} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}6\,\mathrm {HX} {}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {AsX} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}3\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} ~(\mathrm {X} {}={}\mathrm {F} {,}{\mkern {3mu}}\mathrm {Cl} )}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/01123c2961201ec549e82b86623fb63a805b59c4)
Solo con agentes oxidantes fuertes tales como el ozono, el peróxido de hidrógeno y el ácido nítrico se produce pentóxido de diarsénico, o su correspondiente ácido.
![{\displaystyle {\mathrm {As} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{5}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b80e6d14cd27582affe61e0d5a5dbb84c86b8ab1)
![{\displaystyle {2\,\mathrm {HNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {As} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {AsO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}\mathrm {N} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4cdc7130042077450e44a38da9ccd97f86bbab53)
En cuanto a su resistencia a la oxidación, el trióxido de arsénico se distingue del trióxido de fósforo, que se oxida fácilmente hasta formar pentóxido de fósforo.
La reducción da como resultado arsénico elemental o arsano dependiendo de las condiciones.
![{\displaystyle {(\mathrm {AsH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}})}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8171430d9e732d84758a08d39e2e38a6b15689f2)
![{\displaystyle {\mathrm {As} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}6\,\mathrm {Zn} {}+{}12\,\mathrm {HNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {AsH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}6\,\mathrm {Zn} (\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}3\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ff94a8e03380746ecbbe475d645d337d56583ba5)
Esta reacción es usada en el método de detección de arsénico conocida como prueba de Marsh o "Marsh Test".
Preparación
[editar]Puede prepararse de muchas maneras, una de ellas es la combustión del arsénico.
![{\displaystyle {4\,\mathrm {As} {}+{}3\,\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {As} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0198d92071e46ef2f9aa601910be9e1387c9604f)
Toxicidad
[editar]El arsénico puro no es tóxico, pero se oxida fácilmente a trióxido de arsénico, que es un veneno fuerte.
El arsénico inhibe a las enzimas mediante la formación de enlaces disulfuro, enlaces covalentes. Las partículas de arsénico que llegan a las vías respiratorias son absorbidas en el pulmón. El arsénico llegará al hígado, a las vísceras, a los huesos, la piel y se almacena en el pelo y las uñas, ya que tiene afinidad por la queratina que se encuentra en estos tejidos. El arsénico se elimina por el riñón.[3]
Riesgo toxicológico
[editar]Intoxicación aguda
[editar]Las intoxicaciones agudas ocurren mayoritariamente por la ingesta o inhalación del trióxido de arsénico. Los síntomas más característicos son fuertes desórdenes gastrointestinales, calambres y colapso circulatorio.
Efectos de exposición aguda:
[editar]El trióxido de arsénico es corrosivo por ingestión, para los ojos, la piel y el tracto respiratorio. Puede llegar a afectar a la sangre, sistema cardiovascular, sistema nervioso central e hígado. La inhalación puede causar edema pulmonar. Por todo esto, la exposición puede llegar a producir la muerte.
Se recomienda vigilancia médica ya que los efectos pueden no aparecer de forma inmediata.
- Síntomas
- Inhalación: sensación de quemazón en el pecho, tos, vértigo, dolor de cabeza, jadeo, dolor de garganta, debilidad
- Ingestión: quemaduras en la boca y la garganta, calambres abdominales, diarrea, náuseas, vómitos, shock o colapso
- Piel: enrojecimiento, dolor, ampollas, quemaduras cutáneas
- Ojos: enrojecimiento, dolor, quemaduras
- Prevención
Deben aplicarse medidas de seguridad adecuadas para evitar la exposición, como el uso de ropa y gafas de protección, buenas prácticas higiénicas, sistemas cerrados y ventilados, y protección respiratoria. En caso de exposición, se debe actuar según la vía afectada: llevar al afectado a un lugar con aire limpio si hubo inhalación, enjuagar la boca sin provocar el vómito si hubo ingestión, y lavar con abundante agua la piel o los ojos en caso de contacto. En todos los casos, es imprescindible acudir a evaluación médica.
Intoxicación crónica
[editar]La intoxicación crónica ocurre por ingestión de alimentos o agua contaminados o inhalación de polvo durante períodos prolongados. Los síntomas aparecen tiempo después y pueden afectar la médula ósea, la sangre, las vías respiratorias, el sistema nervioso central y el hígado. El contacto repetido con la piel puede causar dermatitis, y la exposición prolongada puede provocar anemia y alteraciones en el sistema cardiovascular, nervioso, renal y hepático. Además, la sustancia es carcinogénica y puede afectar la reproducción humana.[4]
- Síntomas
- Digestivos: náuseas y vómitos, dolores abdominales, diarreas leves, lesiones degenerativas del hígado como cirrosis o carcinoma hepático.
- Cutáneos: eritemas, pápulas, vesículas, úlceras, hiperqueratosis, verrugas, hiperpigmentación y epiteliomas.
- Lesiones cardiacas y vasculopatías periféricas.
- Perforación del tabique nasal y hemorragia nasal al cabo de unos minutos.
- Cáncer de pulmón.
Usos
[editar]- Fabricación de pesticidas (principalmente acaricidas y rodenticidas).
- Tratamiento de la leucemia.[5][6]
- Preparación de fármacos como por ejemplo el Neosalvarsán.
- Preservativos para madera
- Semiconductores de arseniuro[7]
- Producción de arseniatos
Véase también
[editar]Referencias
[editar]- ↑ Número CAS
- ↑ Sun H (2010). Biological Chemistry of Arsenic, Antimony and Bismuth. John Wiley & Sons. p. 295. ISBN 9780470976227. Archivado desde el original el 14 de abril de 2023. Consultado el 18 de marzo de 2023.
- ↑ «Arsénico». www.iesfelanitx.cat. Archivado desde el original el 11 de noviembre de 2016. Consultado el 10 de noviembre de 2016.
- ↑ «Fichas Internacionales de de Seguridad Química. Trióxido de diarsénico». Consultado el 10 de noviembre de 2016.
- ↑ «Trisenox- arsenic trioxide injection, solution». DailyMed. 30 de junio de 2022. Archivado desde el original el 3 de febrero de 2024. Consultado el 3 de febrero de 2024.
- ↑ «Trisenox EPAR». European Medicines Agency. 10 de agosto de 2010. Archivado desde el original el 16 agosto2023. Consultado el 3 de febrero de 2024.
- ↑ Grund, Sabina C.; Hanusch, Kunibert; Wolf, Hans Uwe (15 de octubre de 2008). «Arsenic and Arsenic Compounds». Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry (en inglés). ISSN 1435-6007. doi:10.1002/14356007.a03_113.pub2. Archivado desde el original el 4 de diciembre de 2023. Consultado el 31 de enero de 2026.
Bibliografía
[editar]- Salvà i Tomás, Antoni (8 Oct 2016 - 26 Oct 2018), iesfelanitx.cat - departaments - fisica-quimica, ed., As, arsénico - El elemento químico, consultado el 10 de noviembre de 2016.
- Calvo, Miguel, Tecnologia de los Alimentos - Facultad de Veterinaria - Zaragoza, ed., TOXICIDAD DE LOS MINERALES.
- Instituto Nacional de Seguridad y Salud en el Trabajo (INSST) (ed.), Fichas Internacionales de Seguridad Química. FISQ.
- Gunnar, Nordberg, Instituto Nacional de Seguridad y Salud en el Trabajo (INSST). Metales: propiedades químicas y toxicidad..
| Control de autoridades |
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Datos: Q7739
Multimedia: Arsenic trioxide / Q7739