Sulfuro de calcio

De Wikipedia, la enciclopedia libre
Saltar a: navegación, búsqueda
 
Sulfuro de calcio
Calcium-sulfide-3D-balls.png
Sulfuro de calcio
Nombre IUPAC
Sulfuro de calcio
General
Otros nombres Monosulfuro de calcio
Cal sulfurado
Oldhamita
Fórmula semidesarrollada CaS
Fórmula molecular ?
Identificadores
Número CAS 20548-54-3[1]
ChemSpider 8373113
PubChem 10197613
UNII 1MBW07J51Q
KEGG C17392
Propiedades físicas
Apariencia blanco cristalino
higroscópico
Densidad 2.59 kg/m3; 0,00259 g/cm3
Masa molar 72.143 g/mol
Punto de fusión 2525 °C (2798 K)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua ligeramente soluble
Solubilidad insoluble en alcohol
reacciona con ácido
Peligrosidad
Límites de explosividad No inflamable
Compuestos relacionados
Óxido de calcio Sulfuro de magnesio
Sulfuro de bario Sulfuro de estroncio
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
[editar datos en Wikidata]

El sulfuro de calcio es el compuesto químico con la fórmula CaS. Este material blanco cristaliza en cubos como la sal de roca. El CaS se ha estudiado como un componente que recicla el yeso, un producto de desulfuración de gases de combustión. Al igual que muchas sales que contienen iones de sulfuro, CaS tiene típicamente un olor de H2S, que resulta de la pequeña cantidad de este gas formado por hidrólisis de la sal.

En cuanto a su estructura atómica, el CaS cristaliza del mismo modo que el cloruro de sodio, lo que indica que la unión en este material es altamente iónica. El alto punto de fusión también es consistente con su descripción como un sólido iónico. En el cristal, cada ion de S2− está rodeado por un octaedro de seis iones de Ca2+, y complementariamente, cada ion de Ca2+ rodeado por seis iones de S2−.

Producción[editar]

El CaS es producido por "reducción carbotérmica" de sulfato de calcio, lo que implica la conversión del carbono, por lo general como carbón de leña, para dióxido de carbono:

y puede reaccionar adicionalmente:

En la segunda reacción el sulfato (estado de oxidación +6) oxida al sulfuro (estado de oxidación -2) para producir dióxido de azufre (estado de oxidación +4), mientras que se está reduciendo el dióxido de azufre en sí (estado de oxidación +4).

El CaS es también un subproducto en el proceso Leblanc.

Reacciones y usos[editar]

El sulfuro de calcio se descompone al contacto con el agua, incluyendo la humedad del aire, dando una mezcla de , , .

La leche de cal, , reacciona con azufre elemental para dar una "cal de azufre", que ha sido utilizado como un insecticida. El ingrediente activo es probablemente de polisulfuro de calcio, no de CaS.[2]

Reacciona con ácidos para liberar gases tóxicos como el sulfuro de hidrógeno o ácido clorhídrico.

Formación de la sal binaria[editar]

Presencia natural[editar]

La oldhamita es el nombre para la forma mineralógica del CaS. Es un componente poco frecuente de algunos meteoritos y tiene importancia científica en la investigación nebulosa solar. La quema de vertederos de carbón también puede producir el compuesto.

Véase también[editar]

Referencias[editar]

  1. Número CAS
  2. Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.