Sulfato de manganeso

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Sulfato de manganeso
Manganese(II) sulfate close-up.jpg
Manganese(II)-sulfate-tetrahydrate-sample.jpg
General
Fórmula molecular MnSO4
Identificadores
Número CAS 7785-87-7[1]
ChemSpider 22984
PubChem 24580
Propiedades físicas
Apariencia cristales blancos
Masa molar 151.001 g/mol
Punto de fusión 710 °C (983 K)
Punto de ebullición 850 °C (1123 K)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua 52 g/100 mL (5 °C)
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El sulfato de manganeso es un compuesto inorgánico con la fórmula química MnSO4. Se trata de un sólido rosa pálido con un uso comercial significativo. Aproximadamente 260 mil toneladas de sulfato de manganeso fueron producidas en todo el mundo en 2005. Es el precursor de metal manganeso y muchos otros compuestos químicos. Las deficiencias de manganeso en los suelos, se pueden solucionar mediante la utilización de esta sal.[2]

Estructura[editar]

Al igual que muchos sulfatos metálicos, el sulfato de manganeso forma una variedad de hidratos: monohidrato, tetrahidrato, pentahidratado, y heptahidrato, siendo el monohidrato el más común. Todas estas sales se disuelven para dar soluciones débilmente rosa del complejo acuo [Mn(H2O)6]2+. El color rosa pálido de las sales de Mn(II) es característico.

Aplicaciones y producción[editar]

Típicamente, los minerales de manganeso se purifican mediante su conversión a sulfato de manganeso. El tratamiento de soluciones acuosas de sulfato con carbonato de sodio conduce a la precipitación de carbonato de manganeso, que puede ser calcinado para dar los óxidos de MnOx. En el laboratorio, el sulfato de manganeso puede ser obtenido por el tratamiento de dióxido de manganeso con dióxido de azufre:[3]

MnO2 + SO2 → MnSO4 También se puede hacer mediante la mezcla de permanganato de potasio con sulfato de sodio y peróxido de hidrógeno.

H2O + KMnO4 + NaHSO4 + H2O2 → MnSO4 + MnSO2

Es un producto de diversas oxidaciones industrialmente significativas que utilizan dióxido de manganeso, incluyendo la fabricación de hidroquinona y anisaldehído.[2]

Alternativamente la oxidación de sulfato de manganeso con permanganato de potasio produce el denominado dióxido de manganeso. Estos materiales, se utilizan en las baterías de pila seca.[2]

Véase también[editar]

Referencias[editar]

  1. Número CAS
  2. a b c Arno H. Reidies "Manganese Compounds" Ullmann's Encyclopedia of Chemical Technology 2007; Wiley-VCH, Weinheim. doi 10.1002/14356007.a16_123
  3. John R. Ruhoff (1943). "n-Heptanoic acid". Org. Synth.; Coll. Vol. 2: 315. 

Enlaces externos[editar]