Neón

guillermo tonto el qe lo lea .EL TERMO GUILLERMO JAJAJA .

|----- ! colspan="2" bgcolor="#c0ffff" | General |----- | Nombre, símbolo, número | Neón, Ne, 10 |----- | Serie química || Gases nobles |----- | Grupo, periodo, bloque | 18, 2 , p |----- | Densidad, dureza Mohs | 0,8999 kg/m³, sin datos |----- | Apariencia

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Incoloro

|----- ! colspan="2" bgcolor="#c0ffff" | Propiedades atómicas |----- | Masa atómica | 20,1797 u |----- | Radio medio^† || Sin datos |----- | Radio atómico calculado | 38 pm |----- | Radio covalente || 69 pm |----- | Radio de Van der Waals || 154 pm |----- | Configuración electrónica | [He]2s²2p⁶ |----- | Estados de oxidación (óxido) | 0 (desconocido) |----- | Estructura cristalina | Cúbica centrada
en las caras |----- ! colspan="2" bgcolor="#c0ffff" | Propiedades físicas |----- | Estado de la materia || Gas |----- | Punto de fusión || 24,56 K |----- | Punto de ebullición || 27,07 K |----- | Entalpía de vaporización || 1,7326 kJ/mol |----- | Entalpía de fusión || 0,3317 kJ/mol |----- | Presión de vapor || No aplicable |----- | Velocidad del sonido || 435 m/s |----- ! colspan="2" bgcolor="#c0ffff" | Información diversa |----- | Electronegatividad | Sin datos (Pauling) |----- | Calor específico | 103 J/(kg·K) |----- | Conductividad eléctrica || Sin datos |----- | Conductividad térmica | 0,0493 W/(m·K) |----- | colspan="4" align="center" | Potenciales de ionización (kJ/mol) |----- | 1º = 2080,7 || 5º = 12177 |----- | 2º = 3952,3 || 6º = 15238 |----- | 3º = 6122 || 7º = 19999,0 |----- | 4º = 9371 || 8º = 23069,5 |----- ! colspan="2" bgcolor="#c0ffff" | Isótopos más estables |----- | colspan="2" |

iso.	AN (%)	Periodo de semidesintegración	MD	ED (MeV)	PD
20Ne	90,48	Ne es estable con 10 neutrones
21Ne	0,27	Ne es estable con 11 neutrones
22Ne	9,25	Ne es estable con 12 neutrones

|----- ! colspan="2" bgcolor="#c0ffff" | Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
^†Calculado a partir de distintas longitudes
de enlace covalente, metálico o iónico. |}

El neón es un elemento químico de número atómico 10 y símbolo Ne. Es un gas noble, incoloro, prácticamente inerte, presente en trazas en el aire, pero muy abundante en el universo, que proporciona un tono rojizo característico a la luz de las lámparas fluorescentes en las que se emplea.

Características principales

Es el segundo gas noble más ligero, y presenta un poder de refrigeración, por unidad de volumen, 40 veces mayor que el del helio líquido y tres veces mayor que el del hidrógeno líquido. En la mayoría de las aplicaciones el uso de neón líquido es más económico que el del helio.

• Peso atómico: 20,183 uma
• Punto de ebullición: 27.1 K (-246 °C)
• Punto de fusión: 24.6 K (-248,6 °C)
• Densidad: 1,20 g/ml (1,204 g/cm³ a -246 °C)

En el ambiente hay cierta cantidad de Neón.

Aplicaciones

El tono rojo-anaranjado de la luz emitida por los tubos de neón se usa abundantemente para los indicadores publicitarios, también reciben la denominación de tubos de neón otros de color distinto que en realidad contienen gases diferentes. Otros usos del neón que pueden citarse son:

• Indicadores de alto voltaje.
• Tubos de televisión.
• Junto con el helio se emplea para obtener un tipo de láser.
• El neón licuado se comercializa como refrigerante criogénico.
• El neón líquido se utiliza en lugar del hidrógeno líquido para refrigeración.

Historia

El neón (del griego neos, nuevo) fue descubierto por William Ramsay y Morris Travers en 1898 por la destilación fraccionada del aire líquido.

Abundancia y obtención

El neón se encuentra usualmente en forma de gas monoatómico. La atmósfera terrestre contiene 15,8 ppm y se obtiene por subenfriamiento del aire y destilación del líquido criogénico resultante. El neón es el quinto elemento más abundante en el universo por masa, luego del hidrógeno, helio, oxígeno y carbono. Se encuentra en pequeñas cantidades en la atmósfera y en la corteza terrestre se halla en una proporción de 0,005 ppm.

Compuestos

Aún cuando el neón es inerte a efectos prácticos, se ha obtenido un compuesto con flúor en el laboratorio. No se sabe con certeza si éste o algún otro compuesto de neón distinto existe en la naturaleza, pero algunas evidencias sugieren que puede ser así. Los iones Ne^8-, (NeAr)^16-, (NeH)^7- y (HeNe)^16- han sido observados en investigaciones espectrométricas de masa y ópticos. Además, se sabe que el neón forma un hidrato inestable. De todas maneras, si son posibles sus compuestos, su electronegatividad (según la escala de Pauling) debería ser de 4,5, siguiendo con la norma aplicada al segundo período, y actuaría como oxidante en compuestos con, incluso, el flúor, dando lugar al heptaneonuro (nombre debatido) F₈Ne₇. De forma similar al xenón, el neón de las muestras de gases volcánicos presenta un enriquecimiento de ²⁰Ne así como ²¹Ne cosmogénico. Igualmente se han encontrado cantidades elevadas de ²⁰Ne en diamantes lo que induce a pensar en la existencia de reservas de neón solar en la Tierra.

Referencias externas

• WebElements.com - neón
• EnvironmentalChemistry.com - neón
• Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España: Ficha internacional de seguridad química del neón.

Enlaces externos

• Wikimedia Commons alberga una galería multimedia sobre Neón.