Hipoclorito de sodio

Hipoclorito de sodio
Hipoclorito de sodio.
Nombre IUPAC
Hipoclorito de sodio
General
Fórmula semidesarrollada	NaClO
Fórmula estructural
Fórmula molecular	?
Identificadores
Número CAS	7681-52-9​
Número RTECS	NH3486300
ChEBI	32146
ChEMBL	CHEMBL1334078
ChemSpider	22756
PubChem	23665760
UNII	DY38VHM5OD
KEGG	D01711
InChI InChI=InChI=1S/ClO.Na/c1-2;/q-1;+1 Key: SUKJFIGYRHOWBL-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Apariencia	Blanco
Densidad	1210 kg/m³; 1,21 g/cm³
Masa molar	744 g/mol
Punto de fusión	297 K (24 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua	soluble
Riesgos
Ingestión	Peligroso en grandes concentraciones.
Inhalación	Peligroso en grandes concentraciones.
Piel	Causa quemaduras y cáncer de piel en grandes cantidades.
Ojos	Causa quemaduras.
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El hipoclorito de sodio o hipoclorito sódico, (conocido popularmente como agua lavandina, cloro, lejía, agua de Javel o agua Jane) es un compuesto químico, además de un fuerte oxidante químico cuya fórmula es NaClO.

Contiene el cloro en estado de oxidación +1 y por lo tanto es un oxidante fuerte y económico. Debido a esta característica destruye muchos colorantes por lo que se utiliza como blanqueador. Además se aprovechan sus propiedades de desinfectantes.

En disolución acuosa sólo es estable a pH básico. Al acidular en presencia de cloruro libera cloro elemental. Por esto debe almacenarse alejado de cualquier ácido.

Síntesis

El hipoclorito de sodio es un producto también usado en hogares y comúnmente denominado cloro.

El uso industrial de la "lejía" va unida al uso del cloro como blanqueador. DERRY (1977:783) afirma que el uso del cloro como blanqueante fue utilizado primero por Claude Louis Berthollet (1785), cuya agua de Javel se obtenía haciendo pasar cloro a través de potasa (sin embargo, Carl Wilhelm Scheele, descubridor del cloro, ya había notado estas propiedades). Posteriormente, Charles Tennant (1799) utilizaría el cloro que se obtenía como subproducto en la fabricación de sosa; el producto de Tennant era un hipoclorito de calcio en polvo.

Desde finales del siglo XVIII, además, se fueron encontrando usos al hipoclorito como desinfectante; los pioneros fueron el médico francés Pierre-François Percy (1793; la reducción de mortalidad sería de alrededor del 50%​) y el farmacéutico Antoine Germain Labarraque (1825), a quien se atribuye la sustitución del potasio por sodio.

En México, el Dr. Francisco Montes de Oca, hacia 11 de julio de 1860 inició la escuela entre los cirujanos militares de: lavar los campos quirúrgicos y camas de los heridos de guerra, lavar las manos antes, durante la cirugía y al concluir las amputaciones, lavar las heridas con el licor de Labarraque (Con un sistema que usaría Alexis Carrel en la 1/a Guerra Mundial), por lo que fue el iniciador empírico de la antisépsia, esto demostrado por las múltiples tesis de la Facultad de Medicina de la UNAM y los trabajos de Quijano​), Soriano​), quienes reafirman esta primacía y extenso uso del referido licor desde 1860 hasta 1900.

Forma

El hipoclorito sódico existe en sólido en forma de la sal pentahidratada NaOCl * 5 H₂O y con 2,5 moléculas de agua de hidratación por molécula: NaOCl · 2,5 H₂O. La primera forma es la más conocida. A 0ºC se disuelven 29,3 g de la sal en 100 g de agua y a 23 ºC ya son 94,2 g/100 g.

Reacciones

El hipoclorito se dismuta a temperaturas elevadas para dar clorato y cloruro:

3 NaClO → 2 NaCl + NaClO₃

A veces se aprovecha esta reacción para la síntesis del clorato. Con aminas se forman las cloraminas. Estos compuestos suelen ser tóxicos y pueden ser explosivos. No es inflamable, pero con el fuego reacciona.

Otros usos

El hipoclorito sódico se usa mucho como oxidante en el proceso de potabilización del agua, a dosis ligeramente superiores al punto crítico (punto en que empieza a aparecer cloro residual libre). ("EFECTO DEL CLORO SOBRE LAS PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DEL AGUA RESIDUAL", autores: Comett Ambriz Miguel Angel, Orta de Velásquez María Teresa, Monje Ramírez Ignacio: www.bvsde.paho.org/bvsaidis/aresidua/mexico/01381e14.pdf).

Se utiliza también como desinfectante en piscinas, ya sea por aplicación directa en forma de líquido (125 ml diarios por cada 10m3 de agua), pastillas concentradas o en polvo, o a través de un aparato de electrólisis salina por el que se hace circular el agua de la piscina. Para que la electrólisis tenga lugar se debe salar ligeramente la piscina (necesitaremos 4gr de sal por litro de agua). El aparato de electrólisis, mediante descargas eléctricas trasforma la Sal (NaCl) en Hipoclorito Sódico consiguiendo desinfectar el agua.

También se usa en el proceso de identificación de especies de los distintos filos de animales que poseen espículas o escleritos, como poríferos o equinodermos (holoturoideos). El hipoclorito de sodio disuelve la materia orgánica dejando al descubierto estas estructuras (únicas en cada especie), que son de carbonato cálcico (calcáreas) o dióxido de silicio (silíceas) y, por tanto, no se disuelven.

Este químico se puede también utilizar como blanqueador para las fibras textiles, así como para desinfectar los lavabos gracias a su poder fungicida y bactericida.

En parasitología puede ser utilizado para la esporulación invitro de Ooquistes de protozoos del phylum apicomplexa en el método denominado de Cawthorn.

Formula De Dilucion Del Hipoclorito De Sodio

Gramos o Lt $={\frac {(VolumenEnLtAPreparar)X(PpmqRequiere)}{(ConcentracionDelProducto\%)X10}}$

Ppmq: Particulas Por Millon.

Ejemplo:

Liquido A Preparar 15 Lt Presentación Del Produco Al 10%

En Casi Todos Los Casos Se Maneja 5.000 Partes Por Millon

Solucion

• $={\frac {(15)X(5.000)}{(10\%)X10}}=7.500cc$ Se Necesitarian Para Obtener 15 Lt de Hipoclorito De Sodio.

Enlaces externos

• ATSDR en Español - ToxFAQs™: hipoclorito de calcio/hipoclorito de sodio
• Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España: Ficha internacional de seguridad química del hipoclorito sódico (disolución >5%).

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