Carbonato de calcio
| Carbonato de calcio | ||
|---|---|---|
  | ||
 | ||
| Nombre IUPAC | ||
| Trioxocarbonato (IV) de calcio | ||
| General | ||
| Otros nombres | Carbonato cálcico | |
| Fórmula estructural | ver imagen | |
| Fórmula molecular | CaCO3 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 471-34-1[1] | |
| ChEBI | 3311 | |
| ChEMBL | CHEMBL1200539 | |
| ChemSpider | 9708 | |
| DrugBank | 06724 | |
| PubChem | 10112 | |
| UNII | H0G9379FGK | |
| KEGG | D00932 C08129, D00932 | |
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | Polvo blanco inodoro | |
| Densidad | 2711 kg/m³; 2,711 g/cm³ | |
| Masa molar | 100.0869 g/mol | |
| Punto de fusión | 1172 K (899 °C) | |
| Punto de ebullición | 1612 K (1339 °C) | |
| Propiedades químicas | ||
| Solubilidad en agua | 0.0013 g/100 mL (25 °C) | |
| Termoquímica | ||
| ΔfH0líquido | -1154 kJ/mol | |
| ΔfH0sólido | -1207 kJ/mol | |
| S0sólido | 93 J·mol-1·K-1 | |
| Peligrosidad | ||
| NFPA 704 |
0
1
0
| |
| Riesgos | ||
| Ingestión |
En cantidad excesiva puede causar irritación gástrica leve e inflamación en la garganta. Su ingestión crónica puede causar hipercalcemia, alcalosis y daño renal. | |
| Inhalación | En grado excesivo puede causar irritación respiratoria leve. | |
| Piel | Leve riesgo, puede causar irritación. | |
| Ojos | Leve riesgo, puede causar irritación. | |
| LD50 | 6450 mg/kg (oral, rata) | |
| Más información | Hazardous Chemical Database | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El carbonato de calcio es un compuesto químico de fórmula CaCO3. Se trata de un compuesto ternario, que entra en la categoría de las oxosales. Es una sustancia muy abundante en la naturaleza, formando rocas, como componente principal, en todas partes del mundo y es el principal componente de conchas y esqueletos de muchos organismos (p.ej. moluscos, corales) o de las cáscaras de huevo. Es la causa principal del agua dura. En medicina se utiliza habitualmente como suplemento de calcio, como antiácido y agente absorbente. Es fundamental en la producción de vidrio y cemento, entre otros productos.
Al igual que el bicarbonato de sodio, en presencia de algún ácido desprende dióxido de carbono por efervescencia.
Minerales y rocas[editar]
Es el componente principal de minerales como la calcita o el aragonito y de rocas carbonáticas como la caliza y sus variedades (travertino, creta, carniola) o el mármol, procedente del metamorfismo de calizas. También forma parte principal de la composición de estructuras sedimentarias de origen orgánico como tobas calcáreas, espeleotemas, estromatolitos, oncolitos, etc.
Presencia en los organismos vivos[editar]
El carbonato cálcico es componente principal de muchas estructuras presentes en organismos vivos, como el talo de algunas algas, por ejemplo Padina pavonica, las esponjas de la clase Calcárea, conchas de moluscos, esqueletos de corales o las cáscaras de huevo de reptiles y aves.
Véase también[editar]
Wikcionario tiene definiciones y otra información sobre calcáreo.- Agente adsorbente
- Oolito
- Calcita
Referencias[editar]
Enlaces externos[editar]
- Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España: Ficha internacional de seguridad química del carbonato cálcico.
- En MedlinePlus hay más información sobre Sobredosis de carbonato de calcio
| Control de autoridades |
|
|---|
Datos: Q23767
Multimedia: Calcium carbonate