Fluoruro de aluminio
| fluoruro de aluminio | ||
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| Nombre IUPAC | ||
| trifloururo de aluminio | ||
| General | ||
| Fórmula semidesarrollada | AlF3 | |
| Fórmula molecular | ? | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 7784-18-1[1] | |
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia |
sólido blanco cristalino inodoro | |
| Densidad | 2880 kg/m³; 2,88 g/cm³ | |
| Masa molar | 83,9767 g/mol | |
| Punto de fusión | 1291 °C (1564 K) | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El fluoruro de aluminio es un compuesto inorgánico, de fórmula AlF3, utilizado principalmente en la producción de aluminio. Este sólido incoloro se pueden preparar sintéticamente, pero también se encuentra en la naturaleza.
Síntesis[editar]
La mayoría de fluoruro de aluminio se produce principalmente al tratar la alúmina con ácido hexafluorosilícico:
- H2SiF6 + Al2O3 → 2 AlF3 + SiO2 + H2O
Alternativamente, se produce por la descomposición térmica del hexafluoroaluminato de amonio.[2] Para pequeñas preparaciones a escala de laboratorio, el AlF3 también se pueden preparar por tratamiento de hidróxido de aluminio o metal de aluminio con fluoruro de hidrógeno HF.
El trihidrato del fluoruro de aluminio se encuentra en la naturaleza como un raro mineral, la rosenbergita.
Estructura[editar]
Su estructura adopta el trióxido de renio motivo, con distorsionado AlF6 octaedros . Cada fluoruro está conectado a dos centros de Al. Debido a que es un polímero de 3-dimensional, AlF3 tiene un alto punto de fusión. En cambio, los otros trihaluros de aluminio: cloruro de aluminio (AlCl3), bromuro de aluminio (AlBr3) y ioduro de aluminio (AlI3), que son o bien polímeros moleculares o 1-dimensional, tienen bajos puntos de fusión y se evapora fácilmente para dar dímeros.[3] En la fase gaseosa, a 1000 °C, el fluoruro de aluminio existe como moléculas trigonales con simetría D3h. Las longitudes de enlace Al-F de esta molécula gaseosa es 163 pm .
Aplicaciones[editar]
El fluoruro de aluminio es un aditivo importante para la producción de aluminio por electrólisis. Junto con criolita disminuye el punto de fusión por debajo de 1000 °C y aumenta la conductividad de la solución. En esta sal fundida el óxido de aluminio se disuelve y, a continuación electrolizada para obtener aluminio metálico.[2]
Otras[editar]
Junto con el fluoruro de circonio, el fluoruro de aluminio es un ingrediente para la producción de vidrios de fluoroaluminato.
También se utiliza para inhibir la fermentación.
Se trata de un blanco de pulverización para la preparación de películas de bajo índice.
Referencias[editar]
- ↑ Número CAS
- ↑ a b J. Aigueperse, P. Mollard, D. Devilliers, M. Chemla, R. Faron, R. Romano, J. P. Cuer, “Fluorine Compounds, Inorganic” in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005.doi 10.1002/14356007.a11_307
- ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
| Control de autoridades |
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Datos: Q409057
Multimedia: Aluminium fluoride / Q409057