Diferencia entre revisiones de «Carbonato de sodio»
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Más adelante este método fue sustituido por el método de [[Ernest Solvay]], químico belga, creando en 1863 la compañía [[Solvay (empresa)|Solvay & Cie]]. Éste utilizó como materias primas el [[cloruro sódico]] (sal común), el [[amoníaco]] y el [[carbonato cálcico]] (piedra caliza), y consiguió abaratar aún más el proceso y eliminar algunos de los problemas que presentaba el método Leblanc. |
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En 1915 se cerró la última fábrica de sosa Leblanc. |
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== Usos == |
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El Carbonato de sodio es usado para tostar (calentar bajo una ráfaga de aire) el cromo y otros extractos y disminuye el contenido de azufre y fósforo de la fundición y del acero. En la fabricación de detergentes, el carbonato de sodio es indispensable en las formulaciones al objeto de asegurar el correcto funcionamiento del resto de sustancias que lo componen, enzimas, tensioactivos,etc. durante las diferentes fases del lavado. No es de menos importancia el empleo del carbonato de sodio en aquellos procesos en los que hay que regular el pH de diferentes soluciones, nos referimos al tratamiento de aguas de la industria, así como en los procesos de flotación. Cerámica, jabones, limpiadores, ablandador de aguas duras, refinación de petróleos, producción de aluminio, textiles, pulpa y papel. Procesamiento metalúrgico, preparación de farmacéuticos, soda cáustica, bicarbonato de sodio, nitrato de sodio y varios otros usos. El carbonato de sodio y sus derivados se usan para bajar el punto de fusión del silicio y poder trabajarlo mejor, también aporta el sólido necesario para formar la red vítrea. |
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== Propiedades == |
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'''Toxicologicas:'''Irritacion de la piel y ojos |
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'''Apariencia:''' Polvo Blanco Inodoro. |
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'''Punto de Fusión:''' 851 °C |
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'''Peso Molecular:''' 106 g/mol |
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'''Estabilidad:''' Es estable siempre y cuando no se lo junte con metales alcalinotérreos, aluminio, compuestos orgánicos nitrogenados, óxidos no metálicos, ácido sulfúrico concentrado, óxidos del fósforo. |
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=== Véase también === |
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{{Commonscat|Sodium carbonate}} |
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* [[Natrón]] |
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* [[Sales]] |
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[[Categoría:Compuestos de sodio]] |
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[[Categoría:Carbonatos]] |
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[[Categoría:Gasificantes]] |
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[[ar:كربونات الصوديوم]] |
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[[bg:Динатриев карбонат]] |
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[[bs:Natrijum karbonat]] |
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[[cs:Uhličitan sodný]] |
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[[da:Soda]] |
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[[de:Natriumcarbonat]] |
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[[en:Sodium carbonate]] |
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[[et:Naatriumkarbonaat]] |
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[[fi:Sooda]] |
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[[fr:Carbonate de sodium]] |
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[[hi:सोडियम कार्बोनेट]] |
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[[hr:Natrijev karbonat]] |
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[[hu:Nátrium-karbonát]] |
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[[it:Carbonato di sodio]] |
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[[ja:炭酸ナトリウム]] |
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[[ko:탄산 나트륨]] |
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[[lt:Natrio karbonatas]] |
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[[lv:Nātrija karbonāts]] |
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[[nl:Natriumcarbonaat]] |
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[[no:Natriumkarbonat]] |
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[[pl:Węglan sodu]] |
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[[pt:Carbonato de sódio]] |
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[[ro:Carbonat de sodiu]] |
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[[ru:Карбонат натрия]] |
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[[sv:Natriumkarbonat]] |
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[[th:โซเดียมคาร์บอเนต]] |
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[[uk:Карбонат натрію]] |
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[[zh:碳酸钠]] |
Revisión del 21:29 2 ago 2009
Carbonato de sodio | ||
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Nombre IUPAC | ||
Carbonato de sodio | ||
General | ||
Otros nombres | Barrilla, natrón, soda Solvay, Ceniza de Soda y sosa | |
Fórmula semidesarrollada | Na2CO3 | |
Fórmula estructural | ||
Fórmula molecular | ? | |
Identificadores | ||
Número CAS | [497-19-8][1] | |
Número RTECS | VZ4050000 | |
ChEBI | 29377 | |
ChEMBL | CHEMBL186314 | |
ChemSpider | 9916 | |
DrugBank | 09460 | |
PubChem | 10340 | |
UNII | 45P3261C7T | |
Propiedades físicas | ||
Apariencia | Sólido blanco | |
Densidad | 2.5 × 10³ kg/m³; 2,5 g/cm³ | |
Masa molar | 106 g/mol | |
Punto de fusión | 1124 K (851 °C) | |
Punto de ebullición | 1873 K (1600 °C) | |
Propiedades químicas | ||
Acidez | 10,33 pKa | |
Solubilidad en agua | 10,9 g por cada 100 g de agua | |
Termoquímica | ||
ΔfH0líquido | -1102 kJ/mol | |
ΔfH0sólido | -1131 kJ/mol | |
S0sólido | 135 J·mol–1·K–1 | |
Peligrosidad | ||
NFPA 704 |
0
2
0
| |
Frases R | R36 | |
Frases S | (S2), S22, S26 | |
Riesgos | ||
Ingestión | Causa irritación. | |
Inhalación | Dañina, deben evitarse especialmente exposiciones prolongadas. | |
Piel | Irritaciones y posiblemente quemaduras. | |
Ojos | Irritación grave, posiblemente con heridas graves. | |
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El carbonato sódico es una sal blanca y translúcida de fórmula química Na2CO3, usada entre otras cosas en la fabricación de jabón, vidrio y tintes. Es conocido comúnmente como barrilla, natrón, soda Solvay, Ceniza de Soda y sosa (no confundir con la sosa cáustica).
Puede hallarse en la naturaleza u obtenerse artificialmente, gracias a un proceso ideado y patentado en 1791 por el médico y químico francés Nicolás Leblanc. El método Leblanc implicaba las siguientes reacciones químicas:
- Reacción de la sal común con el ácido sulfúrico: 2 NaCl + H2SO4 --> Na2SO4 + 2 HCl
- Reacción de calcinación del Na2SO4 con caliza y carbón: Na2SO4 + CaCO3 + 2 C --> Na2CO3 + CaS + 2 CO2
Más adelante este método fue sustituido por el método de Ernest Solvay, químico belga, creando en 1863 la compañía Solvay & Cie. Éste utilizó como materias primas el cloruro sódico (sal común), el amoníaco y el carbonato cálcico (piedra caliza), y consiguió abaratar aún más el proceso y eliminar algunos de los problemas que presentaba el método Leblanc.
En 1915 se cerró la última fábrica de sosa Leblanc.
Usos
El Carbonato de sodio es usado para tostar (calentar bajo una ráfaga de aire) el cromo y otros extractos y disminuye el contenido de azufre y fósforo de la fundición y del acero. En la fabricación de detergentes, el carbonato de sodio es indispensable en las formulaciones al objeto de asegurar el correcto funcionamiento del resto de sustancias que lo componen, enzimas, tensioactivos,etc. durante las diferentes fases del lavado. No es de menos importancia el empleo del carbonato de sodio en aquellos procesos en los que hay que regular el pH de diferentes soluciones, nos referimos al tratamiento de aguas de la industria, así como en los procesos de flotación. Cerámica, jabones, limpiadores, ablandador de aguas duras, refinación de petróleos, producción de aluminio, textiles, pulpa y papel. Procesamiento metalúrgico, preparación de farmacéuticos, soda cáustica, bicarbonato de sodio, nitrato de sodio y varios otros usos. El carbonato de sodio y sus derivados se usan para bajar el punto de fusión del silicio y poder trabajarlo mejor, también aporta el sólido necesario para formar la red vítrea.
Propiedades
Toxicologicas:Irritacion de la piel y ojos
Apariencia: Polvo Blanco Inodoro.
Punto de Fusión: 851 °C
Peso Molecular: 106 g/mol
Estabilidad: Es estable siempre y cuando no se lo junte con metales alcalinotérreos, aluminio, compuestos orgánicos nitrogenados, óxidos no metálicos, ácido sulfúrico concentrado, óxidos del fósforo.
Véase también
- Wikimedia Commons alberga una categoría multimedia sobre Carbonato de sodio.
- Natrón
- Sales