Diferencia entre revisiones de «Ácido nítrico»
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El [[compuesto químico]] '''ácido nítrico''', ácido trioxonítrico (V) o trioxonitrato (V) de hidrógeno ([[Hidrógeno|H]][[Nitrógeno|N]][[Oxígeno|O<sub>3</sub>]]) es un líquido [[corrosión|corrosivo]], [[tóxico]], que puede ocasionar graves [[quemadura]]s. |
El [[compuesto químico]] '''ácido nítrico''', ácido trioxonítrico (V) o trioxonitrato (V) de hidrógeno ([[Hidrógeno|H]][[Nitrógeno|N]][[Oxígeno|O<sub>3</sub>]]) es un líquido [[corrosión|corrosivo]], [[tóxico]], que puede ocasionar graves [[quemadura]]s. También es llamado [[Agua Fuerte]]. |
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Es utilizado comúnmente como un [[reactivo]] de laboratorio, se utiliza para fabricar [[explosivo]]s como la [[nitroglicerina]] y [[trinitrotolueno]] (TNT), así como [[fertilizante]]s como el [[nitrato de amonio]]. Tiene usos adicionales en [[metalurgia]] y en [[refinado]], ya que reacciona con la mayoría de los [[metal]]es y en la [[síntesis química]]. Cuando se mezcla con el [[ácido clorhídrico]] forma el [[agua regia]], un raro reactivo capaz de disolver el [[oro]] y el [[platino]]. El ácido nítrico también es un componente de la [[lluvia ácida]]. |
Es utilizado comúnmente como un [[reactivo]] de laboratorio, se utiliza para fabricar [[explosivo]]s como la [[nitroglicerina]] y [[trinitrotolueno]] (TNT), así como [[fertilizante]]s como el [[nitrato de amonio]]. Tiene usos adicionales en [[metalurgia]] y en [[refinado]], ya que reacciona con la mayoría de los [[metal]]es y en la [[síntesis química]]. Cuando se mezcla con el [[ácido clorhídrico]] forma el [[agua regia]], un raro reactivo capaz de disolver el [[oro]] y el [[platino]]. El ácido nítrico también es un componente de la [[lluvia ácida]]. |
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Revisión del 14:58 25 jul 2009
| Ácido nítrico | ||
|---|---|---|
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| Nombre IUPAC | ||
| Ácido trioxonítrico (V) | ||
| General | ||
| Otros nombres | Trioxonitrato (V) de hidrógeno | |
| Fórmula semidesarrollada | HNO3 | |
| Fórmula estructural | Véase imagen arriba | |
| Fórmula molecular | HNO3 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 7697-37-2[1] | |
| Número RTECS | QU5775000 | |
| ChEBI | 48107 | |
| ChEMBL | CHEMBL1352 | |
| ChemSpider | 919 | |
| DrugBank | 15995 | |
| PubChem | 944 | |
| UNII | 411VRN1TV4 | |
| KEGG | D02313 | |
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | Límpido - transparente (si es puro) o amarillento (si posee residuos de la síntesis industrial) | |
| Densidad | 1500 kg/m³; 15 g/cm³ | |
| Masa molar | 630 g/mol | |
| Punto de fusión | 231 K (−42 °C) | |
| Punto de ebullición | 356 K (83 °C) | |
| Índice de refracción (nD) | 1,397 | |
| Propiedades químicas | ||
| Acidez | −1,64 pKa | |
| Solubilidad en agua | Miscible en cualquier proporción | |
| Termoquímica | ||
| S0gas, 1 bar | 266,39 J·mol–1·K | |
| S0líquido, 1 bar | 156 J·mol–1·K–1 | |
| Peligrosidad | ||
| NFPA 704 |
0
4
0
OX
| |
| Frases R | Plantilla:R8,Plantilla:R35 | |
| Frases S | Plantilla:S23,Plantilla:S26,Plantilla:S36,Plantilla:S45 | |
| Riesgos | ||
| Ingestión | Corrosivo. Dolor abdominal, sensación de quemazón, shock. | |
| Inhalación | Sensación de quemazón, tos, dificultad respiratoria, pérdida del conocimiento. | |
| Piel | Puede causar graves quemaduras. | |
| Ojos | Quemaduras graves e irritación ocular. | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El compuesto químico ácido nítrico, ácido trioxonítrico (V) o trioxonitrato (V) de hidrógeno (HNO3) es un líquido corrosivo, tóxico, que puede ocasionar graves quemaduras. También es llamado Agua Fuerte.
Es utilizado comúnmente como un reactivo de laboratorio, se utiliza para fabricar explosivos como la nitroglicerina y trinitrotolueno (TNT), así como fertilizantes como el nitrato de amonio. Tiene usos adicionales en metalurgia y en refinado, ya que reacciona con la mayoría de los metales y en la síntesis química. Cuando se mezcla con el ácido clorhídrico forma el agua regia, un raro reactivo capaz de disolver el oro y el platino. El ácido nítrico también es un componente de la lluvia ácida.
Síntesis
El ácido nítrico se obtiene mezclando pentóxido de dinitrógeno o anhídrido nítrico (N2O5) y agua. Sintetizar ácido nítrico puro impone habitualmente la destilación con ácido sulfúrico, ya que el ácido nítrico forma un azeótropo con el agua en una composición del 68% de ácido nítrico y 32% de agua. Las soluciones comerciales incluyen entre un 52% y un 68% de ácido nítrico. Si la solución incluye más de un 86% de ácido nítrico se nombra como ácido nítrico fumante y viene en dos variedades, blanco y rojo. El ácido nítrico blanco fumante también se llama 100% ya que no tiene casi agua (menos de un 1%).
A nivel industrial, se fabrica mediante la síntesis del amoniaco y oxigeno. Ambos elementos se combinan en un reactor de grandes proporciones ante la presencia de un catalizador metálico. Debido a las altas temperaturas que se soportan (700-900 grados centígrados), se utilizan metales que guarden sus características físicas a estas temperaturas, siendo el más apropiado el platino, en combinación con rodio (5-10%) que la aporta mas rigidez.
Propiedades
Propiedades físicas
El ácido nítrico puro es un líquido viscoso, incoloro e inoloro. A menudo, distintas impurezas lo colorean de amarillo-marrón. A temperatura ambiente libera humos rojos o amarillos. El ácido nítrico concentrado tiñe la piel humana de amarillo al contacto, debido a una reacción con la Cisteina presente en la queratina de la piel.
Propiedades químicas
El ácido nítrico es un agente oxidante potente; sus reacciones con compuestos como los cianuros, carburos, y polvos metálicos pueden ser explosivas. Las reacciones del ácido nítrico con muchos compuestos orgánicos, como de la trementina, son violentas, la mezcla siendo hipergólica (es decir, autoinflamable). Es un fuerte ácido: en solución acuosa se disocia completamente en un ion nitrato NO3- y un protón hídrico. Las sales del ácido nítrico (que contienen el ion nitrato) se llaman nitratos. La casi totalidad de ellos son muy solubles en el agua. El ácido nítrico y sus sales, los nitratos, no deben confundirse con el ácido nitroso y sus sales, los nitritos.
Aplicaciones
- El ácido nítrico es empleado, en algunos casos, en el proceso de pasivación.
- El ácido nítrico es utilizado en grabado artístico, también se usa para comprobar el oro y el platino
posee 3 moles de oxigeno
Enlaces externos
- Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España: Ficha internacional de seguridad química del ácido nítrico.