Cloruro de aluminio

Cloruro de aluminio
	; Dimero Tricloruro de Aluminio
Nombre IUPAC
	Cloruro de Aluminio
General
Otros nombres	Cloruro de Aluminio(III)
Fórmula estructural
Fórmula molecular	?
Identificadores
Número CAS	7446-70-0
Número RTECS	BD0530000
ChEBI	30114
ChemSpider	22445
DrugBank	DB11081
PubChem	24012
UNII	LIF1N9568Y
	SMILES Cl[Al](Cl)Cl
	InChI InChI=1S/Al.3ClH/h;3*1H/q+3;;;/p-3; Key: VSCWAEJMTAWNJL-UHFFFAOYSA-K
Propiedades físicas
Apariencia	sólido blanco o amarillo pálido,; hygroscopico
Densidad	2,48 kg/m³; 0,00248 g/cm³
Masa molar	133,34 g/mol
Punto de fusión	192,4 °C (466 K)
Punto de ebullición	120 °C (393 K)
Estructura cristalina	sistema cristalino monoclínico
Riesgos
LD50	anhidro: ; 380 mg/kg, rat (oral) hexahydrate: ; 3311 mg/kg, rat (oral)
	Valores en el SI y en condiciones estándar; (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
	[editar datos en Wikidata]

El cloruro de aluminio (Al Cl₃) es un compuesto de aluminio y cloro. El sólido tiene un bajo punto de fusión y de ebullición, y esta formado por un enlace iónico. Su sublimación se produce a los 178° C. El AlCl₃ fundido conduce mal la electricidad,^[2] a diferencia de muchos haluros iónicos como el cloruro de sodio. Existe en estado sólido como una séxtuple estructura coordinada de rejillas en capas.^[3] Además, este compuesto tiene propiedades ácidas y básicas al mismo tiempo, por lo que es una sustancia anfótera, esto significa que puede actuar como un ácido de Lewis, o una base de Lewis. Por ejemplo, al poner este compuesto en agua destilada, la sal se disociará en sus iones, dando cationes aluminio (Al³⁺) y aniones cloruro (Cl^-). Entonces, el aluminio reaccionará con el agua uniéndose a los oxidrilos y liberando protones, dando como producto hidróxido de aluminio. En cambio, si a la solución preparada anteriormente se le agrega hidróxido de sodio, el hidróxido de aluminio reaccionará con los oxidrilos.

Referencias

↑ Número CAS
↑ N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, Pergamon Press, Oxford, United Kingdom, 1984.
↑ (anhidro)
1.3 g/cm³ (hexahidrato) | solubilidad = 43.9 g/100 ml (0 °C)
44.9 g/100 ml (10 °C)
45.8 g/100 ml (20 °C)
46.6 g/100 ml (30 °C)
47.3 g/100 ml (40 °C)
48.1 g/100 ml (60 °C)
48.6 g/100 ml (80 °C)
49 g/100 ml (100 °C)

[1] Número CAS

[Greenwood-2] N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, Pergamon Press, Oxford, United Kingdom, 1984.

[3] (anhidro)
1.3 g/cm³ (hexahidrato) | solubilidad = 43.9 g/100 ml (0 °C)
44.9 g/100 ml (10 °C)
45.8 g/100 ml (20 °C)
46.6 g/100 ml (30 °C)
47.3 g/100 ml (40 °C)
48.1 g/100 ml (60 °C)
48.6 g/100 ml (80 °C)
49 g/100 ml (100 °C)

[1]

[2]

[3]