Diferencia entre revisiones de «Ácido nítrico»
Línea 42: | Línea 42: | ||
== Propiedades == |
== Propiedades == |
||
=== Propiedades físicas === |
=== Propiedades físicas === |
||
El ácido nítrico puro es un líquido viscoso, incoloro e inodoro. A menudo, distintas impurezas lo colorean de amarillo-marrón. A temperatura ambiente libera humos rojos o amarillos. El ácido nítrico concentrado tiñe la [[piel]] humana de amarillo al contacto, debido a una reacción con la [[Cisteina]] presente en la [[queratina]] de la piel. |
El ácido nítrico puro es un líquido viscoso y asqueroso, incoloro e inodoro. A menudo, distintas impurezas lo colorean de amarillo-marrón. A temperatura ambiente libera humos rojos o amarillos. El ácido nítrico concentrado tiñe la [[piel]] humana de amarillo al contacto, debido a una reacción con la [[Cisteina]] presente en la [[queratina]] de la piel. |
||
Punto de ebullición: 121 °C |
Punto de ebullición: 121 °C |
Revisión del 16:51 19 dic 2012
Ácido nítrico | ||
---|---|---|
Nombre IUPAC | ||
Ácido trioxonítrico (V) | ||
General | ||
Otros nombres |
Trioxonitrato (V) de hidrógeno Ácido de grabadores Aqua fortis Ácido azóico Nitrato de Hidrógeno Espíritu de Nitro Ácido de Salitre Scheidewasser Ácido azótico Espíritu de Salitre Ácido de nitro | |
Fórmula semidesarrollada | HNO3 | |
Fórmula estructural | Véase imagen arriba | |
Fórmula molecular | HNO3 | |
Identificadores | ||
Número CAS | 7697-37-2[1] | |
Número RTECS | QU5775000 | |
ChEBI | 48107 | |
ChEMBL | CHEMBL1352 | |
ChemSpider | 919 | |
DrugBank | DB15995 | |
PubChem | 944 | |
UNII | 411VRN1TV4 | |
KEGG | D02313 | |
Propiedades físicas | ||
Apariencia | Límpido - transparente (si es puro) o amarillento (si posee residuos de la síntesis industrial) | |
Densidad | 1500 kg/m³; 15 g/cm³ | |
Masa molar | 63,012 g/mol | |
Punto de fusión | 231 K (−42 °C) | |
Punto de ebullición | 356 K (83 °C) | |
Índice de refracción (nD) | 1,397 | |
Propiedades químicas | ||
Acidez | −1,64 pKa | |
Solubilidad en agua | Miscible en cualquier proporción | |
Momento dipolar | 2,17 D | |
Termoquímica | ||
S0gas, 1 bar | 266,39 J·mol–1·K | |
S0líquido, 1 bar | 156 J·mol–1·K–1 | |
Peligrosidad | ||
NFPA 704 |
0
4
0
OX
| |
Frases R |
Error en la cita: Etiqueta <ref> no válida; el nombre no puede ser un número entero. Usa un título descriptivo, Error en la cita: Etiqueta <ref> no válida; el nombre no puede ser un número entero. Usa un título descriptivo | |
Frases S | S23, S26, S36, S45 | |
Riesgos | ||
Ingestión | Corrosivo. Dolor abdominal, sensación de quemazón, shock. | |
Inhalación | Corrosión del tracto respiratorio, tos, dificultad respiratoria, pérdida del conocimiento. | |
Piel | Puede causar graves quemaduras. | |
Ojos | Quemaduras graves e irritación ocular. | |
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El compuesto químico ácido nítrico es un líquido corrosivo y tóxico que puede ocasionar graves quemaduras.
Es utilizado comúnmente como un reactivo de laboratorio, se utiliza para fabricar explosivos como la nitroglicerina y trinitrotolueno (TNT), así como fertilizantes como el nitrato de amonio. Tiene usos adicionales en metalurgia y en refinado, ya que reacciona con la mayoría de los metales y en la síntesis química. Cuando se mezcla con el ácido clorhídrico forma el agua regia, un raro reactivo capaz de disolver el oro y el platino. El ácido nítrico también es un componente de la lluvia ácida.
Síntesis
El ácido nítrico se obtiene mezclando pentóxido de dinitrógeno (N2O5) y agua . Sintetizar ácido nítrico puro impone habitualmente la destilación con ácido sulfúrico, ya que el ácido nítrico forma un azeótropo con el agua en una composición del 68% de ácido nítrico y 32% de agua. Las soluciones comerciales incluyen entre un 52% y un 68% de ácido nítrico. Si la solución incluye más de un 86% de ácido nítrico se nombra como ácido nítrico fumante y viene en dos variedades, blanco y rojo. El ácido nítrico blanco fumante también se llama 100% ya que no tiene casi agua (menos de un 1%) según el proceso.
A nivel industrial, se fabrica mediante la síntesis del amoniaco y oxígeno. Ambos elementos se combinan en un reactor de grandes proporciones ante la presencia de un catalizador metálico. Debido a las altas temperaturas que se soportan (700-900 grados Celsius), se utilizan metales que mantengan sus características físicas a estas temperaturas, siendo el más apropiado el platino, en combinación con rodio (5-10%) que le aporta más rigidez.
Propiedades
Propiedades físicas
El ácido nítrico puro es un líquido viscoso y asqueroso, incoloro e inodoro. A menudo, distintas impurezas lo colorean de amarillo-marrón. A temperatura ambiente libera humos rojos o amarillos. El ácido nítrico concentrado tiñe la piel humana de amarillo al contacto, debido a una reacción con la Cisteina presente en la queratina de la piel.
Punto de ebullición: 121 °C Punto de fusión: -41,6 °C Densidad relativa (agua = 1): 1,4 Solubilidad en agua: Miscible Presión de vapor, kPa a 20 °C: 6,4 Densidad relativa de vapor (aire = 1): 2,2
Propiedades químicas
El ácido nítrico es un agente oxidante potente; sus reacciones con compuestos como los cianuros, carburos, y polvos metálicos pueden ser explosivas. Las reacciones del ácido nítrico con muchos compuestos orgánicos, como de la trementina, son violentas, la mezcla siendo hipergólica (es decir, autoinflamable). Es un oxácido fuerte: en solución acuosa se disocia completamente en un ion nitrato NO3- y un protón hídrico. Las sales del ácido nítrico (que contienen el ion nitrato) se llaman nitratos.
Aplicaciones
- Como agente nitrante en la fabricación de explosivos.
- En la fabricación de abonos. El nitrosulfato amónico es un abono nitrogenado simple obtenido químicamente de la reacción del ácido nítrico y sulfúrico con amoniaco.[2]
- El ácido nítrico es empleado, en algunos casos, en el proceso de pasivación.
- El ácido nítrico es utilizado en grabado artístico (aguafuerte), también se usa para comprobar el oro y el platino.
Referencias
- ↑ Número CAS
- ↑ http://www.agronotas.es/A55CA3/Agronotas.nsf/v_postid/7E0463D937111981C125755700394031
Enlaces externos
- Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España Ficha internacional de seguridad química del ácido nítrico.