Ácido selénico
| Ácido selénico | ||
|---|---|---|
 Estructura del ácido selénico. | ||
 Estructura tridimensional. | ||
 Cristales del ácido puro | ||
| Nombre IUPAC | ||
| Ácido tetraoxoselénico (VI) | ||
| General | ||
| Fórmula estructural |
| |
| Fórmula molecular | H2SeO4 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 7783-08-6[1] | |
| Número RTECS | VS6575000 | |
| ChEBI | 18170 | |
| ChEMBL | CHEMBL2097002 | |
| ChemSpider | 1058 | |
| DrugBank | DB11068 | |
| PubChem | 21713352 1089, 21713352 | |
| UNII | HV0Y51NC4J | |
| KEGG | C05697 | |
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | Cristales blancos higroscópicos en forma sólida, y como un líquido viscoso en soluciones concentradas, similar al ácido sulfúrico | |
| Densidad | 2950 kg/m³; 2,95 g/cm³ | |
| Masa molar | 144,9734 g/mol | |
| Punto de fusión | 331 K (58 °C) | |
| Punto de ebullición | 533 K (260 °C) | |
| Propiedades químicas | ||
| Acidez | −3-[2]1.9 pKa | |
| Solubilidad en agua | 130 g/100mL (30 °C) | |
| Peligrosidad | ||
| SGA |
[3]     | |
| NFPA 704 |
0
3
2
| |
| Compuestos relacionados | ||
| Otros Aniones | Ácido selenoso, Seleniuro de hidrógeno | |
| Otros Cationes | Seleniato de sodio, Seleniato de potasio | |
| compuestos relacionados | Ácido sulfúrico, Dióxido de selenio, Trióxido de selenio, Ácido telúrico | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El ácido selénico es un compuesto químico con la fórmula . Su estructura más exacta es . Este compuesto incoloro, Aunque tiene pocos usos, una de sus sales, el seleniato de sodio, se utiliza en la producción de vidrio y piensos.[4]
![{\displaystyle {\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {SeO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0837a5b217bbabfb6d53287051b4f7ceebd25567)
![{\displaystyle {(\mathrm {HO} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {SeO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/bcb3bf83a8b24f7893321808025aba8beb3a836d)
Estructura y unión
[editar]Según la teoría de repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia, que el centro de la molécula presenta geometría tetraédrica, con una longitud de enlace Se-O de 161 pm.
Preparación
[editar]Se prepara mediante la oxidación de compuestos de selenio en estados de oxidación más bajos. Un método consiste en la oxidación del dióxido de selenio con peróxido de hidrógeno:
![{\displaystyle {\mathrm {SeO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {SeO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d6cef154e9e980e3616673a5bb9fb1f39fd24bed)
A diferencia de la producción de ácido sulfúrico por hidratación de trióxido de azufre, la hidratación de trióxido de selenio es un método poco práctico.[5] En cambio, el ácido selénico también puede prepararse por oxidación de ácido selenoso () con halógenos, como cloro o bromo, o con permanganato de potasio.[6] El uso de cloro o bromo como agentes oxidantes también produce ácido clorhídrico o bromhídrico como subproducto, que debe eliminarse de la solución ya que pueden reducir el ácido selénico a ácido selenoso.[7]
![{\displaystyle {\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {SeO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/54e007a0946dc3353888fac220ce4a82fbec7057)
Para obtener el ácido anhidro como un sólido cristalino, la solución resultante se evapora a temperaturas inferiores a 140 grados Celsius (413,2 K; 284 °F) en vacío.[8]
Reacciones
[editar]Al igual que el ácido sulfúrico, el ácido selénico es un ácido fuerte, higroscópico y extremadamente soluble en agua. Las soluciones concentradas son viscosas. Se conocen mono y dihidratos cristalinos.[6] El monohidrato se funde a 26 °C y el dihidrato se funde a -51,7 °C.[5]
El ácido selénico es un oxidante más fuerte que el ácido sulfúrico,[9] capaz de liberar cloro a partir de iones cloruro, reduciéndose a ácido selenoso en el proceso:
![{\displaystyle {\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {SeO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}^{+}{}+{}2\,\mathrm {Cl} {\vphantom {A}}^{-}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {SeO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}+{}\mathrm {Cl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6958a1bb18ba5ab6940166595c5a995359acb2c6)
Se descompone por encima de 200 °C, liberando gas oxígeno y reduciéndose a ácido selenoso:[6]"
![{\displaystyle {2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {SeO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {SeO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3d892c3dafb833d47f697e13eb69e38126f326c3)
El ácido selénico reacciona con sales de bario para precipitar un sólido de , análogo al sulfato. En general, las sales de selenato se parecen a las sales de sulfato, pero son más solubles. Muchas sales de selenato tienen la misma estructura cristalina que las sales de sulfato correspondientes.[5]
![{\displaystyle {\mathrm {BaSeO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/845127a0d072725fca4b3bac2100b2105a7adb12)
El tratamiento con ácido fluorosulfúrico produce fluoruro de selenoilo:[8]
![{\displaystyle {\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {SeO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}2\,\mathrm {HSO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {F} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {SeO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {F} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/77fdd1daa5eaf8267dc440e11833a69ce09c81a7)
El ácido selénico caliente y concentrado reacciona con el oro, formando una solución de color amarillo rojizo de selenato de oro (III):[10]
![{\displaystyle {2\,\mathrm {Au} {}+{}6\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {SeO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Au} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}(\mathrm {SeO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}3\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {SeO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}3\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a286ffd00ec498dc6bd134f9dc9dbf42fec9cb77)
Aplicaciones
[editar]El ácido selénico se utiliza como agente oxidante especializado.
Véase también
[editar]Referencias
[editar]- ↑ Número CAS
- ↑ Magdi Selim, H. (15 de marzo de 2011). Dynamics and Bioavailability of Heavy Metals in the Rootzone (en inglés). CRC Press. ISBN 9781439826232.
- ↑ «Selenic acid». pubchem.ncbi.nlm.nih.gov (en inglés). Consultado el 16 de diciembre de 2021.
- ↑ Bernd E. Langner "Selenium and Selenium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005, Wiley-VCH, Weinheim. doi 10.1002/14356007.a23_525.
- 1 2 3 Don M. Yost (2007). Systematic Inorganic Chemistry. Read Books. pp. 343-346. ISBN 978-1-4067-7302-6.
- 1 2 3 Anil Kumar De (2003). A Text Book of Inorganic Chemistry. New Age International. pp. 543-545. ISBN 81-224-1384-6.
- ↑ Lenher, V.; Kao, C. H. (June 1925). «The preparation of selenic acid and of certain selenates». Journal of the American Chemical Society 47 (6): 1521-1522. doi:10.1021/ja01683a005.
- 1 2 Seppelt, K. “Selenoyl Difluoride” Inorganic Syntheses, 1980, volume XX, pp. 36-38. ISBN 0-471-07715-1. The report describes the synthesis of selenic acid.
- ↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2da edición). Butterworth-Heinemann. p. 782. ISBN 978-0-08-037941-8. doi:10.1016/C2009-0-30414-6.
- ↑ Lenher, V. (Abril de 1902). «Action of selenic acid on gold». Journal of the American Chemical Society (en inglés) 24 (4): 354-355. doi:10.1021/ja02018a005.
Enlaces externos
[editar]- Esta obra contiene una traducción total derivada de «Selenic acid» de Wikipedia en inglés, concretamente de esta versión, publicada por sus editores bajo la Licencia de documentación libre de GNU y la Licencia Creative Commons Atribución-CompartirIgual 4.0 Internacional.
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