Ácido clórico

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Ácido clórico
Chloric-acid-2D.png Chloric-acid-3D-vdW.png
Nombre IUPAC
Ácido trioxoclórico (V)
General
Otros nombres Trioxoclorato (V) de hidrógeno
Fórmula molecular HClO3
Identificadores
Número CAS 7790-93-4[1]
Número RTECS CN9750000
ChEBI 17322
ChEMBL CHEMBL1161633
ChemSpider 18513
DrugBank 14150
PubChem 19654
UNII Z0V9L75H3K
KEGG C01485
Propiedades físicas
Apariencia Solución incolora
Densidad 1000 kg/m3; 1 g/cm3
Masa molar 84.45914 g mol−1 g/mol
Punto de fusión 253,15 K (-20 ℃)
Punto de ebullición 313,15 K (40 ℃)
Propiedades químicas
Acidez ca. −1 pKa
Solubilidad en agua >40 g/100 ml (20 °C), soluble
Peligrosidad
NFPA 704

NFPA 704.svg

1
3
2
OX
Riesgos
Riesgos principales Oxidante
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

Ácido clórico, HClO3, es un oxácido de cloro, y el precursor formal de sales de clorato. Se trata de un ácido fuerte (pKa ≈ −1) y agente oxidante.

Es elaborado por la reacción de ácido sulfúrico con clorato de bario, donde la formación de sulfato de bario insoluble hace salir de la fase acuosa, por precipitación, los iones surfato y batio (II):

Ba(ClO3)2 + H2SO4 → 2HClO3 + BaSO4

Otro método es el calentamiento de ácido hipocloroso, obteniéndose así ácido clórico y cloruro de hidrógeno:

3HClO → HClO3 + 2 HCl

Es estable en solución acuosa en frío hasta una concentración de aproximadamente 30%, y la solución de hasta un 40% puede ser preparado por evaporación a presión reducida. Por encima de estas concentraciones, y en el calentamiento, las soluciones de ácido clórico se descomponen para dar una variedad de productos, por ejemplo:

8HClO3 → 4HClO4 + 2H2O + 2Cl2 + 3 O2
3HClO3 → HClO4 + H2O + 2 ClO2

La descomposición es controlada por factores cinéticos: de hecho, el ácido clorhídrico no es termodinámicamente estables con respecto a la desproporción.

Véase también[editar]

Bibliografía[editar]

  • Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements (2nd ed.). Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4. 
  • King, R. B. (1994). Encyclopedia of Inorganic Chemistry, Vol. 2. Chichester: Wiley. p. 658. ISBN 0-471-93620-0. 

Referencias[editar]

Enlaces externos[editar]