Ácido clórico

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Ácido clórico
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Nombre (IUPAC) sistemático
Ácido trioxoclórico (V)
General
Otros nombres Trioxoclorato (V) de hidrógeno
Fórmula molecular HClO3
Identificadores
Número CAS 7790-93-4[1]
Número RTECS CN9750000
Propiedades físicas
Apariencia Solución incolora
Densidad 1000 kg/m3; 1 g/cm3
Masa molar 84.45914 g mol−1 g/mol
Punto de fusión 253,15 K (-20 °C)
Punto de ebullición 313,15 K (40 °C)
Propiedades químicas
Acidez ca. −1 pKa
Solubilidad en agua >40 g/100 ml (20 °C), soluble
Peligrosidad
NFPA 704

NFPA 704.svg

1
3
2
OX
Riesgos
Oxidante
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

Ácido clórico, HClO3, es un oxácido de cloro, y el percursor formal de sales de clorato. Se trata de un ácido fuerte (pKa ≈ −1) y agente oxidante.

Es elaborado por la reacción de ácido sulfúrico con clorato de bario, el bario insolubles de sulfato de ser eliminados por precipitación:

Ba(ClO3)2 + H2SO4 → 2HClO3 + BaSO4

Otro método es el calentamiento de ácido hipocloroso, obteniéndose así ácido clórico y cloruro de hidrógeno:

3HClO → HClO3 + 2 HCl

Es estable en solución acuosa en frío hasta una concentración de aproximadamente 30%, y la solución de hasta un 40% puede ser preparado por evaporación a presión reducida. Por encima de estas concentraciones, y en el calentamiento, las soluciones de ácido clorhídrico se descomponen para dar una variedad de productos, por ejemplo:

8HClO3 → 4HClO4 + 2H2O + 2Cl2 + 3 O2
3HClO3 → HClO4 + H2O + 2 ClO2

La descomposición es controlada por factores cinéticos: de hecho, el ácido clorhídrico no es termodinámicamente estables con respecto a la desproporción.

Véase también[editar]

Bibliografía[editar]

  • Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements (2nd ed.). Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4. 
  • King, R. B.. Encyclopedia of Inorganic Chemistry, Vol. 2. Chichester: Wiley. pp. 658. ISBN 0-471-93620-0. 

Referencias[editar]

Enlaces externos[editar]