Monóxido de carbono
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Monóxido de carbono
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| Nombre (IUPAC) sistemático | |||
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| Monóxido de carbono | |||
| General | |||
| Otros nombres | Óxido de carbono (II) Anhídrido carbonoso Gas carbonoso |
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| Fórmula semidesarrollada | CO | ||
| Fórmula molecular | n/d | ||
| Identificadores | |||
| Número CAS | 630-08-0 | ||
| Número RTECS | FG3500000 | ||
| Propiedades físicas | |||
| Estado de agregación | Gas | ||
| Apariencia | Incoloro | ||
| Densidad | 1.145 kg/m3; 0,001145 g/cm3 | ||
| Masa molar | 28,0 g/mol | ||
| Punto de fusión | 68 K (-205,15 °C) | ||
| Punto de ebullición | 81 K (-192,15 °C) | ||
| Propiedades químicas | |||
| Solubilidad en agua | 0,0026 g en 100 g de agua | ||
| Compuestos relacionados | |||
| Dióxido de carbono Trióxido de carbono |
Tetróxido de carbono | ||
| Termoquímica | |||
| ΔfH0gas | –110,53 kJ/mol | ||
| S0gas, 1 bar | 197,66 J·mol-1·K-1 | ||
| Peligrosidad | |||
| NFPA 704 |
4
4
0
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| Temperatura de autoignición | 882 K (609 °C) | ||
| Número RTECS | FG3500000 | ||
| Riesgos | |||
| Ingestión | Puede causar vómito y diarrea. | ||
| Inhalación | Muy peligroso, puede ser fatal. | ||
| Piel | Inhalación puede causar lesiones cutáneas. Evitar contacto con líquido criogénico. | ||
| Ojos | Inhalación puede causar problemas a largo plazo en la visión. | ||
| Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. Exenciones y referencias |
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El monóxido de carbono también denominado óxido de carbono (II), gas carbonoso y anhídrido carbonoso (los dos últimos cada vez más en desuso) cuya fórmula química es CO, es un gas inodoro, incoloro, inflamable y altamente tóxico. Puede causar la muerte cuando se respira en niveles elevados. Se produce por la combustión incompleta de sustancias como gas, gasolina, keroseno, carbón, petróleo, tabaco o madera. Las chimeneas, las calderas, los calentadores de agua o calefones y los aparatos domésticos que queman combustible, como las estufas u hornallas de la cocina o los calentadores a kerosina, también pueden producirlo si no están funcionando bien. Los vehículos detenidos con el motor encendido también lo despiden. También se puede encontrar en las atmósferas de las estrellas de carbono.
|- | 55 mg/m3 (50 ppm) | TLV-TWA |- | 0,01 % | Exposició | 0,06 - 0,07 % | Efectos apreciables a la hora |- | 0,12 - 0,15 % | Efectos peligrosos a la hora |- | 165 mg/m3 (1500 ppm) | IPVS |- | 0,4 % | Mortal a la hora |}
[editar] Historia
El monóxido de carbono fue descubierto por el químico francés de Lassone en 1776 mientras calentaba óxido de zinc con coque. Erróneamente creyó que se trataba de hidrógeno porque generaba una llama de color azul. Más tarde en 1800, el químico inglés William Cruikshank comprobó que dicho compuesto contenía carbono y oxígeno.
Las propiedades tóxicas del CO fueron investigadas en profundidad por el físico francés Claude Bernard en 1846. Envenenando perros con el gas detectó que su sangre se tornaba más rojiza y brillante en todos los tejidos.
Durante la Segunda Guerra Mundial, el monóxido de carbono fue usado en los motores de los vehículos ya que escaseaba la gasolina. Se introducía carbón mineral o vegetal y el monóxido de carbono generado por gasificación alimentaba al carburador. El CO también fue usado como un método de exterminio durante el Holocausto en los campos de concentración
[editar] Fuente
[editar] Enlaces externos
- Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España: Ficha internacional de seguridad química del monóxido de carbono.
