Extracción líquido-líquido

La extracción líquido-líquido, en un procedimiento o técnica de laboratorio, utilizada en química, que emplea dos disolventes inmiscibles o parcialmente miscibles (por ejemplo, agua y cloroformo, o éter etílico), para la separación de sustancias que presentan diferentes solubilidades en los disolventes implicados. Las fuerzas y mecanismos puestos en juego son de tipo físico, basándose la separación en procesos de distribución de los solutos entre los dos disolventes, en función de su solubilidad. La extracción líquido-líquido puede realizarse mediante técnicas simple, repetitiva y múltiple. En este último caso la técnica recibe el nombre de extracción en contracorriente.^[1]

Este proceso también se le conoce como extracción líquida o extracción con disolvente; sin embargo, estos términos puede prestarse a confusión, porque también se aplican a la lixiviación de una sustancia soluble contenida en un sólido.

Principios[editar]

La distribución de un soluto entre dos líquidos inmiscibles es un proceso de trasferencia de materia desde una de las fases líquidas a la otra. La cantidad de materia que se transfiere desde un líquido a otro está en relación con la solubilidad de la sustancia en cuestión, en cada uno de los disolventes, de forma que el soluto se distribuye entre las dos fases hasta alcanzar un equilibrio químico, regido por la ley de distribución propuesta inicialmente por Berthelot y desarrollada por W. Nerst. Esta ley establece que en el equilibrio, la relación entre las concentraciones del soluto en cada disolvente inmiscible, es constante. Llamando A_(aq) al soluto disuelto en la fase acuosa y A_(org) al que se encuentra en la fase orgánica,

${\ce {A{}_{(aq)}<=> A{}_{(org)}}}$

Puesto que la relación de las concentraciones de dicha sustancia en cada uno de los disolventes, a una temperatura determinada, es constante y llamando K a dicha constante, se tiene que

$K={\frac {[A]_{org}}{[A]_{aq}}}$

Esta constante se denomina constante de distribución^[2] o, también, coeficiente de reparto ( a veces, también, constante o coeficiente de partición) y suele representarse como K_D.^[3]Estas constantes de distribución son muy útiles en el análisis químico preparativo, pues permiten predecir si es posible o no la extracción de sustancias en función de sus diferentes solubilidades en cada disolvente y de esta manera, eliminar interferencias de otras sustancias que puedan afectar al resultado del análisis.

Relación de distribución[editar]

La definición dada anteriormente de la constante de distribución, K_D, es ideal y válida cuando el soluto se encuentra en la misma forma química en ambos disolvente. En la práctica, esto no siempre sucede así, pues en la fase acuosa el soluto puede estar, por ejemplo, parcialmente disociado, mientras que en la fase orgánica, no (caso de ácidos orgánicos). En otras situaciones, el soluto en la fase acuosa puede estar formando algún tipo de complejo o modificar su estructura o composición por cualquier otro tipo de reacción posible, que no se da en la fase orgánica o si se da, se produce de manera diferente. En consecuencia, es necesario definir un especie de constante condicional o aparente, denominada relación o coeficiente de distribución, a menudo expresada por la letra D, que relaciona la concentración total de las diferentes especias en las que se encuentra el soluto en la fase orgánica con la concentración total de todas las especias en que se encuentra dicho soluto en la fase acuosa.^[1] Para el caso sencillo de una sustancia orgánica con propiedades básicas (por ejemplo, una amina), en el medio acuoso estará en equilibrio entre la base y su ácido conjugado:

${\ce {B + H2O <=> BH+ + OH-}}$

Es decir, en la fase acuosa la sustancia B se encontrara en dos formas diferentes, B y BH⁺, mientras que en la fase orgánica, al tratarse de un disolvente, por lo general, poco o nada disociante, solo se encontrará la especia B. En consecuencia, se define una expresión similar a la de la constante de equilibrio, que tiene en cuenta esta situación:^[4]

$D={\frac {concentrac.\ total\ (org.)}{concentrac.\ total\ (aq.)}}$

o lo que es lo mismo:

$D={\frac {[B]_{org}}{[B]_{aq}+[BH^{+}]_{aq}}}$

El coeficiente de distribución, D, como todas las constantes aparentes, dependen de de las condiciones fijadas en cada momento. En el ejemplo anterior, si se tampona la fase acuosa a un pH muy básico, la alta concentración de iones OH^- en el medio acuoso hace que el equilibrio de basicidad de la amina este muy desplazado hacia la izquierda (principio de Le Châtelier). Puesto que las sustancias orgánicas no cargadas son mucho más solubles en disolventes orgánicos que las especies iónicas; en el caso anterior, D tomará un valor relativamente alto. Por el contrario, si el medio acuoso estuviera tamponado a un pH muy bajo, la concentración de iones OH^- en el medio acuoso sería muy baja, lo que favorece la formación de BH⁺, aumentando la concentración de esta especie en la fase acuosa y por consiguiente, el valor del denominador de la expresión, lo que hace que el valor de D tome un valor relativamente bajo, es decir, no se favorece la extracción de la amina.

Este ejemplo se puede generalizar para multitud de casos y situaciones que puedan darse tanto en el medio acuoso como en la fase orgánica, de modo que la relación de distribución de una sustancia entre la fase orgánica y la acuosa toma la forma:^[1]

$D={\frac {\Sigma [A]_{org}}{\Sigma [A]_{aq}}}={\frac {[A_{0}]_{org}+[A_{1}]_{org}+[A_{2}]_{org}+...}{[A_{0}]_{aq}+[A_{1}]_{aq}+[A_{2}]_{aq}+...}}$

donde A₁, A₂, etc. indica las diferentes formas en que puede presentarse el soluto A en la fase indicada.

El coeficiente de partición, K_D y la relación de distribución, D, toman el mismo valor cuando solo existe una forma química del soluto en ambas fases. En caso contrario, si el soluto existe en más de una forma química en cualquiera de las fases, entonces K_D y D suelen tener valores diferentes. Esta distinción entre K_D y D es importante. El coeficiente de partición es una constante de equilibrio termodinámico y tiene un valor fijo en condiciones estándar de presión y temperatura. El valor de la relación de distribución, sin embargo, es un valor variable que cambia con las condiciones del medio extractivo.^[5]

Disolventes[editar]

La extracción líquido-liquido emplea dos disolventes inmiscibles entre sí. Generalmente, uno de ellos suele ser agua o una disolución acuosa, mientras que el otro suele ser un disolvente orgánico de muy baja polaridad. Estos se eligen teniendo en cuenta las siguientes consideraciones:^[6]

El disolvente orgánico debe ser inmiscible en el agua. Esta característica se da en los disolventes más apolares, ya que los disolventes orgánicos con cierta polaridad, como los alcoholes, acetona, acetonitrilo, etc. presentan cierta solubilidad en el agua y no es fácil separarlos en dos fases.
Que la sustancia que va a ser extraída sea mucho más soluble en el disolvente extractante que en el que se encuentra disuelta.
Que el resto de los componentes no sean solubles en el disolvente de extracción.
Es muy recomendable que el disolvente orgánico sea de punto de ebullición bajo, de forma que, una vez terminada la extracción, se pueda separar el soluto del disolvente, por destilación.
No reaccionar con la sustancia que se quiere extraer.

Como requisito importante, pero, desgraciadamente poco habitual, el disolvente utilizado para la extracción debería ser ininflamable y no tóxico. Por lo general, casi todos los disolventes orgánicos son inflamables y alguno incluso tóxico y cancerígeno. En la siguiente tabla se indican algunos disolventes orgánicos de más frecuente uso en las operaciones de extracción líquido-líquido:


Nombre	Densidad (g/ml)	Solubilidad en agua (g/100 ml)	P. ebullición (ºC)	Observaciones
Acetato de etilo	0,90	8,0	78	Inflamable, irritante
Benceno	0,88	0,5	80	Inflamable, tóxico
Ciclohexano	0,78	0,001	81	Inflamable
Cloroformo	1,49	0,5	61	Tóxico
Diclorometano	1,33	2,0	61	Tóxico
Éter etílico	0,71	6,0	35	Extremadamente inflamable
Hexano	0,66	0,0001	60	Inflamable
Pentano	0,626	0,04	36	Inflamable
Tolueno	0,9	0,05	111	Inflamable
Tetracloruro de carbono	1,59	0,025	77	Tóxico

Procedimientos de extracción[editar]

La extracción líquido-liquido se viene utilizando tanto a pequeña escala, a nivel de laboratorio de química, como a gran escala, en procesos industriales. Tanto en un caso como en otro, el fundamento teórico es el mismo. La implantación de la operación de extracción líquido-líquido a gran escala en procesos industriales fue más tardía que el otras operaciones de separación, como la destilación o la absorción. A pequeña escala, en el laboratorio el proceso suele realizarse en un embudo de decantación en el que se coloca el disolvente extractante, seguido de la disolución que contiene el soluto que va a ser extraído. Para que el soluto pueda extraerse, es necesario que ambos disolventes se pongan en contacto, por lo que, después de cerrar bien el embudo, se procede a agitar vigorosamente para conseguir el mayor contacto posible entre ambas fases, lo que favorece la transferencia de los solutos. Una vez terminado el proceso de agitación, que puede durar desde 20-30 segundos a varios minutos, se deja reposar el contenido del embudo, a la espera de que se separen las dos fases, proceso que puede ser lento si se han formado emulsiones.

Extracción líquido-liquido en embudo de decantación. Rotura de la emulsión

Como es esperable, la extracción nunca es total, pero se obtiene más eficacia cuando la cantidad del segundo disolvente se divide en varias fracciones y se hacen sucesivas extracciones que cuando se añade todo de una vez y se hace una única extracción.

El procedimiento, paso a paso, es el siguiente:

Se añade dentro del embudo la sustancia disuelta en el disolvente del cual se pretende extraer.
Se completa con el disolvente en el que se extraerá y en el que la solubilidad de la sustancia es mayor.
Se cierra la parte superior del embudo y se agita vigorosamente para formar una emulsión de los dos líquidos inmiscibles y permitir el reparto de la sustancia disuelta entre ambos.
Se abre de vez en cuando la válvula del embudo de manera que los gases que se puedan formar salgan del embudo.
Se deja reposar durante un tiempo para que se forme una interfaz clara entre ambos.
Se abre la espita inferior del embudo y se deja escurrir el líquido más denso en un recipiente adecuado, como un vaso de precipitado.

Con relativa frecuencia aparecen en el proceso de extracción emulsiones o interfaces que impiden una correcta separación en el embudo de decantación de las capas de disolventes, casi siempre acuosa y orgánica. Este problema se da, especialmente, cuando se trata de extracciones con cloruro de metileno. Para solventar este problema es conveniente añadir unos mililitros de salmuera y agitar de nuevo. En la mayor parte de los casos se produce la separación de las fases sin problemas.

La transferencia del componente disuelto (soluto) se puede mejorar por la adición de agentes saladores a la mezcla de alimentación o la adición de agentes "formadores de complejos" al disolvente de extracción. En algunos casos se puede utilizar una reacción química para mejorar la transferencia como por ejemplo, el empleo de una solución cáustica acuosa (como una solución de hidróxido de sodio), para extraer fenoles de una corriente de hidrocarburos.

Un concepto más complicado de la extracción líquido-líquido se utiliza en un proceso para separar completamente dos solutos. Un disolvente primario de extracción se utiliza para extraer uno de los solutos presentes en una mezcla (en forma similar al agotamiento en destilación) y un disolvente lavador se utiliza para depurar el extracto libre del segundo soluto (semejante a la rectificación en destilación).

Aplicación[editar]

El proceso tiene repercusión industrial y se emplea en extracción de aceites, grasas y pigmentos. Por ejemplo, el yodo, poco soluble en agua, se extrae de la misma con tetracloruro de carbono. Una vez efectuada la separación de las fases se trata de calcular la concentración del yodo en cada fase, valorándolo con tiosulfato.

Este proceso puede usarse también controlando la solubilidad de nuestras sustancias en distintos disolventes. Especialmente en química orgánica, mediante distintos tratamientos a algunos grupos funcionales podemos controlar el valor de K, haciéndolos así insolubles o solubles según nos interese, por ejemplo: si tenemos aminas disueltas en un disolvente orgánico y queremos pasarlas a una disolvente polar, podemos tratarlas con ácido para cargarlas y que se protonen, disolviéndose así en nuestro disolvente polar, una vez separado hacemos el proceso contrario (es decir basificarlas y devolverlas a su forma original) y las separamos totalmente de nuestros disolventes.

Referencias[editar]

↑ ^a ^b ^c Valcárcel Cases, M.; Gómez Hens, A. (1988). «Cap. 7. Extracción líquido-líquido (I). Aspectos termodinámicos y cinéticos». Técnicas Analíticas de Separación. Barcelona: Reverté. p. 173. ISBN 84-291-7984-4.
↑ Douglas A. Skoog, Donald M. West, F. James Holler and Stanley R. Crouch. (2015). «Cap. 31C Separaciones por extracción». Fundamentos de química analítica. Cengage Learning. ISBN 978-607-519-937-6.
↑ Higson, Séamus (2003). «cap. 8.2 Solvent extraxction methods». Analytical chemistry (en inglés). Oxford University Press. ISBN 978-0-19-850289-0. OCLC ocm51109084. Consultado el 29 de junio de 2024.
↑ Harris, Daniel C. (1992). «Cap. 22-1 Extracción con solvente». Análisis Químico Cuantitativo. Grupo Editorial Iberoamericana. ISBN 970-625-003-4.
↑ David Harvey (30 de octubre de 2022). «7.7: Extracciones Líquido-Líquido». LibreTexts Español. Consultado el 30 de junio de 2024.
↑ Antonio Matthew Méndez, José Guillermo Penieres Carrillo y Fernando Ortega Jiménez (2023). «Extracción líquido-líquido». Consultado el 1 de julio de 2024.

Enlaces externos[editar]

Datos: Q780219
Multimedia: Liquid-liquid separation / Q780219

[:0-1] Valcárcel Cases, M.; Gómez Hens, A. (1988). «Cap. 7. Extracción líquido-líquido (I). Aspectos termodinámicos y cinéticos». Técnicas Analíticas de Separación. Barcelona: Reverté. p. 173. ISBN 84-291-7984-4.

[2] Douglas A. Skoog, Donald M. West, F. James Holler and Stanley R. Crouch. (2015). «Cap. 31C Separaciones por extracción». Fundamentos de química analítica. Cengage Learning. ISBN 978-607-519-937-6.

[3] Higson, Séamus (2003). «cap. 8.2 Solvent extraxction methods». Analytical chemistry (en inglés). Oxford University Press. ISBN 978-0-19-850289-0. OCLC ocm51109084. Consultado el 29 de junio de 2024.

[4] Harris, Daniel C. (1992). «Cap. 22-1 Extracción con solvente». Análisis Químico Cuantitativo. Grupo Editorial Iberoamericana. ISBN 970-625-003-4.

[5] David Harvey (30 de octubre de 2022). «7.7: Extracciones Líquido-Líquido». LibreTexts Español. Consultado el 30 de junio de 2024.

[6] Antonio Matthew Méndez, José Guillermo Penieres Carrillo y Fernando Ortega Jiménez (2023). «Extracción líquido-líquido». Consultado el 1 de julio de 2024.

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