Cloroformo
| Cloroformo | |
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| Nombre (IUPAC) sistemático | |
| Cloroformo | |
| Fórmula molecular | CHCl3 |
| Identificadores | |
| Número CAS | 67-66-3[1] |
| Propiedades físicas | |
| Estado de agregación | Líquido |
| Apariencia | Incoloro |
| Densidad | 1483 kg/m3; 1,483 g/cm3 |
| Masa molar | 119,38 g/mol |
| Punto de fusión | 209,5 K (-64 °C) |
| Punto de ebullición | 334,2 K (61 °C) |
| Estructura cristalina | Tetraédrica |
| Índice de refracción | 1.4459 |
| Propiedades químicas | |
| Solubilidad en agua | 0,8 g/100 ml 293,15 K (20 °C) |
| Peligrosidad | |
| NFPA 704 |
1
1
0
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| Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. |
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El cloroformo, triclorometano o tricloruro de metilo, es un compuesto químico de fórmula química CHCl3. Puede obtenerse por cloración como derivado del metano o del alcohol etílico o, más habitualmente en la industria farmacéutica, utilizando hierro y ácido sobre tetracloruro de carbono.
A temperatura ambiente, es un líquido volátil, no inflamable, incoloro, de olor penetrante[2] [3] [4] , dulzón y cítrico, descripto por Samuel Guthrie como "de delicioso sabor".[5] Se descompone lentamente por acción combinada del oxígeno y la luz solar, transformándose en fosgeno (COCl2) y cloruro de hidrógeno (HCl) según la siguiente ecuación:
- 2 CHCl3 + O2 → 2 COCl2 + 2 HCl
por lo cual se aconseja conservarlo en botellas de vidrio color ámbar y lejos de la luz.[2]
Aplicaciones [editar]
Usado como reactivo relajante por los lípidos orgánicos, el triclorometano es usado para dormir. El cloroformo es un reactivo químico útil debido a la polarización de sus enlaces C−Cl, por lo que es una herramienta apreciada en síntesis orgánica, al proporcionar el grupo CCl2.
Además, debido a que es usualmente estable y miscible con la mayoría de los compuestos orgánicos lipídicos y saponificables, es comúnmente utilizado como solvente. Es también utilizado en biología molecular para varios procesos, como la extracción de ADN de lisados celulares. Asimismo, es usado en el proceso de fijación de muestras histológicas post mortem.
También tiene la particularidad de permitir "saborear colores", dado que los colores vívidos se pueden saborear gracias a una disrupción entre las neuronas sensitivas del quinto par craneal (nervio trigémino)quien propociona el sentido del gusto al tercio posterior de la lengua, con su nucleo iridioconstrictor y con el segundo par craneal (nervio óptico) que genera la extraña sensación de saborear colores, ya que ambos nervios poseen los mismos núcleos cerebrales y son estimulados enérgicamente al entrar el cloroformo en contacto con ellos.[cita requerida]
Debido a que interactúa con ciertos receptores del sistema nervioso, el cloroformo tiene las características de un depresor del sistema nervioso central y genera de suaves a severas alucinaciones psicodélicas en jóvenes y adultos. Ya se utilizaba como anestésico en la práctica médica en 1847.[6]
Referencias [editar]
- ↑ Número CAS
- ↑ a b Mellor, J. W. Química Inorgánica Moderna. Librería y Editorial El Ateneo. Buenos Aires, 1947."
- ↑ Cloroformo. Documentación toxicológica. Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo (2007). España.
- ↑ Hoja de seguridad VII. Cloroformo. Facultad de Química. Universidad Nacional Autónoma de México.
- ↑ ^ Samuel Guthrie (1832). "New mode of preparing a spirituous solution of Chloric Ether". Am. J. Sci. And Arts 21: 64.
- ↑ Franco Grande, Avelino y otros (2006). Historia de la anestesia en España, 2000-2008. Arán Ediciones. ISBN 978-84-95913-56-2.
Enlaces externos [editar]
- ATSDR en Español - ToxFAQs™: Cloroformo
- Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España: Ficha internacional de seguridad química del cloroformo.
