Cloruro de carbono (IV)
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| Nombre (IUPAC) sistemático | |||||
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| Cloruro de carbono (IV) Tetracloruro de carbono Tetraclorometano |
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| General | |||||
| Fórmula semidesarrollada | CCl4 | ||||
| Identificadores | |||||
| Número CAS | 56-23-5 | ||||
| Número RTECS | FG4900000 | ||||
| Propiedades físicas | |||||
| Estado de agregación | Líquido | ||||
| Apariencia | Líquido incoloro | ||||
| Densidad | 1,595 × 10³ kg/m3; 1,595 g/cm3 | ||||
| Masa | 153.8 u | ||||
| Punto de fusión | 250 K (-23,15 °C) | ||||
| Punto de ebullición | 350 K (76,85 °C) | ||||
| Punto de descomposición | K (-273,15 °C) | ||||
| Temperatura crítica | 556 K (282,85 °C) | ||||
| Propiedades químicas | |||||
| Solubilidad en agua | 0,08 g/100 g de agua | ||||
| KPS | n/d | ||||
| Momento dipolar | 0 D | ||||
| Compuestos relacionados | |||||
| Haluros | CF4, CBr4, CI4 | ||||
| Cloruros | SiCl4, GeCl4 | ||||
| Termoquímica | |||||
| ΔfH0gas | -95.5 kJ/mol | ||||
| ΔfH0líquido | -128 kJ/mol | ||||
| ΔfH0sólido | -130 kJ/mol | ||||
| S0gas, 1 bar | 309.7 J·mol-1·K-1 | ||||
| S0líquido, 1 bar | 216 J·mol-1·K-1 | ||||
| Peligrosidad | |||||
| NFPA 704 |
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3
0
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| Número RTECS | FG4900000 | ||||
| Riesgos | |||||
| Ingestión | Muy peligroso, a largo plazo puede dañar el cerebro. | ||||
| Inhalación | Muy peligroso, a largo plazo puede dañar el cerebro. | ||||
| Piel | Puede causar irritación. | ||||
| Ojos | Puede causar irritación. | ||||
| Más información | Hazardous Chemical Database (en inglés) | ||||
| Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. Exenciones y referencias |
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El cloruro de carbono (IV) o tetracloruro de carbono, CCl4 es un compuesto químico sintético, no inflamable, antiguamente utilizado como extintor y en refrigeración, pero actualmente abandonado debido a su toxicidad. Su osmolaridad es de 2. Es un gas incoloro de olor ligeramente dulce.[1] Se obtiene haciendo penetrar cloro (Cl2) en sulfuro de carbono (S2C), en presencia de pentasulfuro de antimonio, y separando el tetracloruro de carbono del monocloruro de azufre formado (p.eb. 135,6ºC) por destilación fraccionada. Puede encontrarse en pequeñas cantidades en el aire. El tetracloruro de carbono se usó en la industria como un buen líquido refrigerante, un potente plaguicida y fungicida, un cáustico producto desengrasante -elimina con suma facilidad ceras, aceites y grasas, tanto las saponificables como las que no lo son-, desinfectante genérico, como elemento sintetizable en la unión de compuestos en la industria de las gomas y cauchos, como solvente en pinturas de aeromodelismo y de uso hogareño, y como agente extintor por la liberación de fosgeno. Cuando se degrada, forma sustancias químicas que pueden ser perjudiciales para la capa de ozono.[cita requerida]
[editar] Toxicidad
El cloruro de carbono puede entrar al cuerpo por vía endógena o exógena, ya sea por vía inhalatoria o esnifado, por absorción a través de la piel y mucosas, por vía ocular, por vía oral o por heridas abiertas sin cicatrizar. Se elimina por orina o exhalación.[cita requerida] Si uno hubiese ingerido barbitúricos depresores del sistema nervioso central como diazepam o clonazepam, o una ingesta abusiva de alcohol, el cuadro clínico se vería mucho más comprometido, pudiendo ocasionar la muerte por falla hepática grave llegando a mostrar una gráfica plana o paro cardiorespiratorio. Asimismo es un cancerígeno conocido, y puede ser causa de leucemia linfoide, tricoleucemia, cirrosis y cáncer de hígado y cáncer de pulmón. Todos estos daños son irreversibles. Afecta al sistema nervioso siendo depresor del mismo y conllevando leves alucinaciones. También, dependiendo la cantidad ingerida, puede causar mareos, visión borrosa, desmayos, vértigo, vómitos, arcadas, graves alucinaciones con pérdida del conocimiento, bajada en la presión arterial, aumento de la temperatura corporal, fiebres, delirios, agresividad, estados sedativos similares al del coma y dolores de cabeza.[cita requerida]
[editar] Bibliografía
- ATSDR en Español - ToxFAQs™: Tetracloruro de carbono Departamento de Salud y Servicios Humanos de EE. UU. (dominio público)
- ATSDR en Español - Resumen de Salud Pública: Tetracloruro de carbono Departamento de Salud y Servicios Humanos de EE. UU. (dominio público)
[editar] Referencias
- ↑ ATSDR en Español - Resumen de Salud Pública: Tetracloruro de carbono Departamento de Salud y Servicios Humanos de EE. UU. (dominio público) "Tiene un olor dulce y la mayoría de la gente puede empezar a detectarlo en el aire cuando la concentración alcanza a 10 partes de tetracloruro de carbono por millón de partes de aire (ppm). No se sabe si tiene sabor, o si lo tiene, a que concentración puede detectarse [...]"
