Tetracloruro de silicio

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Tetracloruro de silicio
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Tetracloruro de silicio
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Tetracloruro de silicio
Nombre (IUPAC) sistemático
Cloruro de Silicio (IV)
General
Otros nombres Tetracloruro de silicio, Tetraclorosilano
Fórmula molecular SiCl4
Identificadores
Número CAS 10026-04-7[1]
Número RTECS VW0525000
PubChem 24816
Propiedades físicas
Apariencia Líquido incoloro
Densidad 1483 kg/m3; 1.483 g/cm3
Masa molar 169.90 g/mol
Punto de fusión -68,74 °C (204 K)
Punto de ebullición 57,65 °C (331 K)
Presión de vapor 25.9
Estructura cristalina Tetraédrica
Propiedades químicas
Solubilidad en agua Reacción, soluble en benceno, tolueno, cloroformo, éter, ácido clorhídrico
Termoquímica
ΔfH0líquido −687 kJ/mol
Peligrosidad
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
3
2
W
Frases R R14, R36/37/38
Frases S S2, S7/8, S26
Compuestos relacionados
Otros aniones Tetrafluoruro de silicio, tetrabromuro de silicio, tetrayoduro de silicio
Otros cationes

Tetracloruro de carbono, tetracloruro de germanio, cloruro de estaño (IV),

tetracloruro de titanio
Clorosilanos relacionados Clorosilano
Diclorosilano
Triclorosilano
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El Tetracloruro de silicio es un compuesto inorgánico que posee la fórmula SiCl4. Es un líquido incoloro volatil que se vaporiza en el aire. Se lo utiliza para producir silicio de alta pureza y sílice para aplicaciones comerciales.

Preparación[editar]

El tetracloruro de silicio se prepara mediante cloración de varios compuestos de silicio tales como ferrosilicio, carburo de silicio, o mezclas de dióxido de silicio y carbono. La ruta de ferrosilicio es la más común.[2]

En el laboratorio el SiCl4 se puede preparar tratando silicio con cloro:

Si + 2 Cl2 → SiCl4

Fue preparado por primera vez por Jöns Jakob Berzelius en 1823.

Estabilidad y riesgos toxicológicos[editar]

Reacciona violentamente con agua. En contacto con el aire emite cloruro de hidrógeno y ácido silícico. Es corrosivo y lacrimógeno. La sustancia es corrosiva de los ojos, la piel y el tracto respiratorio. La inhalación del vapor puede originar edema pulmonar y dificultad respiratoria. La exposición a altas concentraciones puede producir la muerte. Se recomienda vigilancia médica.

Referencias[editar]

  1. Número CAS
  2. Simmler, W. (2005), "Silicon Compounds, Inorganic", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a24_001