Diferencia entre revisiones de «Europio»

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{| border="1" cellpadding="2" cellspacing="0" style="float:right; margin-left:12px" width="350px"
{{Ficha de elemento químico
| colspan="2" cellspacing="0" cellpadding="2" |
|bgcolor = ffbfff
{| align="center" border="0"
|nombre = Atolonio
| colspan="2" align="center" | [[Samario]] - '''Europio''' - [[Gadolinio]]
|anterior = [[Samario]]
|-
|posterior = [[Gadolinio]]
| rowspan="3" valign="center" | '''Eu'''<br />[[Americio|Am]]&nbsp;&nbsp;<br />&nbsp;<br />&nbsp;
|símbolo = An
|-
|número = 6
| align="center" | [[Imagen:Eu-TableImage.png|250px]]
|superior = -
<div align="right"><small>[[Tabla periódica de los elementos|Tabla completa]]</small></div>
|inferior = [[Americio|Am]]
|}
|serie_química = [[Lantánidos]]
|-
|grupo = [[Elementos del grupo 3|3]]
! colspan="2" align=center bgcolor="#ffbfff" | '''General'''
|periodo = [[Elementos del periodo 7|7]]
|-
|bloque = [[Elementos del bloque p|p]]
| [[Listado alfabético de elementos químicos|Nombre]], [[Lista de elementos por símbolo|símbolo]], [[Número atómico|número]]
|densidad = 2267
| Europio, Eu, 63
|apariencia = Blanco plateado<br />Negro (óxido)
|-
|masa_atómica = 12,0107(8)
| [[Serie química]]
|radio_medio = 70
| [[Lantánido]]s
|radio_atómico = 67
|-
|radio_covalente = 77
| [[Periodo de la tabla periódica|Periodo]], [[Bloque de la tabla periódica|bloque]]
|radio_van_der_waals = 170
| [[Elementos del periodo 6|6]] , [[Elementos del bloque f|f]]
|configuración_electrónica = <nowiki>[</nowiki>[[Helio|He]]<nowiki>]</nowiki>2[[Orbital atómico|s]]<sup>2</sup>2p<sup>2</sup>
|-
|electrones_por_nivel = 2, 4
| [[Densidad (física)|Densidad]], [[dureza|dureza Mohs]]
|estados_oxidación = '''4''', 2
| 5244 [[kilogramo por metro cúbico|kg/m<sup>3</sup>]], sin datos
|óxido = [[Ácido débil]]
|-
|estructura_cristalina = hexagonal
| [[color|Apariencia]]
|estado = [[Sólido]] ([[magnetismo|no magnético]])
| align="center" | Blanco plateado<br />[[Imagen:EU5P17G-crop.jpg|125px]]
|P_fusión = 3823 [[Kelvin|K]]<br >
|-
|P_ebullición = 3823 [[Kelvin|K]]
! colspan="2" align="center" bgcolor="#ffbfff" | '''Propiedades atómicas'''
|E_fusión = 1990 ; [[Kelvin|K]]: 105
|-
|E_vaporización = Grafito; sublima: 711
| [[Masa atómica]]
|volumen_molar =
| 151,964(1) [[Unidad de masa atómica|u]]
|presión_vapor =
|-
|velocidad = Diamante: 18.350
| Radio medio<sup>†</sup>
|electronegatividad = 2,55
| 185 [[picómetro|pm]]
|calor_específico = 710
|-
|cond_eléctrica = 61×10<sup>3</sup>
| [[Radio atómico|Radio atómico calculado]]
|cond_térmica = 129
| 231 pm
|E_ionización1 = 1086,5
|-
|E_ionización2 = 2352,6
| [[Radio covalente]]
|E_ionización3 = 4620,5
| Sin datos
|E_ionización4 = 6222,7
|-
|E_ionización5 = 37 831,1
| [[Radio de Van der Waals]]
|E_ionización6 = 47 277,0
| Sin datos
|isótopo1_nm = 12
|-
|isótopo1_abundancia = '''98,9 %'''
| [[Configuración electrónica]]
|isótopo1_neutrones = 6
| <nowiki>[</nowiki>[[Xenón|Xe]]<nowiki>]</nowiki>6[[orbital atómico|s]]<sup>2</sup>4[[orbital atómico|f]]<sup>7</sup>
|isótopo2_nm = 13
|-
|isótopo2_abundancia = 1,1 %
| [[Estado de oxidación|Estados de oxidación]] ([[óxido]])
|isótopo2_neutrones = 7
| 3 (levemente [[Base (química)|básico]])
|isótopo3_nm = 14
|-
|isótopo3_abundancia = trazas
| [[Redes de Bravais|Estructura cristalina]]
|isótopo3_p_semidesintegración = 5730 años
| Cúbico centrado en el cuerpo
|isótopo3_modo_desintegración = [[Emisión beta|β<sup>–</sup>]]
|-
|isótopo3_energía = 0,156
! colspan="2" align="center" bgcolor="#ffbfff" | '''Propiedades físicas'''
|isótopo3_producto = [[Nitrógeno|<sup>14</sup>N]]
|-
}}
| [[Estado de la materia]]
| [[Sólido]] ([[magnetismo|__]])
|-
| [[Punto de fusión]]
| 1099 [[Kelvin|K]]
|-
| [[Punto de ebullición]]
| 1800 K
|-
| [[Entalpía de vaporización]]
| 143,5 [[kilojulio por mol|kJ/mol]]
|-
| [[Entalpía de fusión]]
| 9,21 kJ/mol
|-
| [[Presión de vapor]]
| 144 [[Pascal (unidad)|Pa]] a 1095 K
|-
| [[Velocidad del sonido]]
| Sin datos
|-
! colspan="2" align="center" bgcolor="#ffbfff" | '''Información diversa'''
|-
| [[Electronegatividad]]
| 1,2 ([[Escala de Pauling|Pauling]])
|-
| [[Calor específico]]
| 180 [[Julio por kilogramo kelvin|J/(kg·K)]]
|-
| [[Conductividad eléctrica]]
| 1,12 × 10<sup>6</sup> m<sup>-1</sup>·[[ohmio|Ω]]<sup>-1</sup>
|-
| [[Conductividad térmica]]
| 13,9 [[Vatio por metro kelvin|W/(m·K)]]
|-
| 1<sup>er</sup> [[Energía de ionización|potencial de ionización]]
| 547,1 kJ/mol
|-
| 2° potencial de ionización
| 1085 kJ/mol
|-
| 3<sup>er</sup> potencial de ionización
| 2404 kJ/mol
|-
| 4° potencial de ionización
| 4120 kJ/mol
|-
! colspan="2" align="center" bgcolor="#ffbfff" | '''Isótopos más estables'''
|-
| colspan="2" |
{| border="1" cellspacing="0" cellpadding="2" width="100%"
! [[Isótopo|iso.]]
! [[abundancia natural|AN]]
! [[Periodo de semidesintegración]]
! [[desintegración|MD]]
! [[energía de desintegración|ED]] [[mega|M]][[electrón volt|eV]]
! [[producto de desintegración|PD]]
|-
| <sup>150</sup>Eu
| [[radioisótopo sintético|Sintético]]
| [[1 E s|36,9 a]]
| [[Captura electrónica|ε]]
| 2,261
| <sup>150</sup>[[Samario|Sm]]
|-
| <sup>151</sup>Eu
| 47,8%
| colspan="4" | <sup>151</sup>Eu es [[Isótopo estable|estable]] con 88 [[neutrón|neutrones]]
|-
| rowspan="2" | <sup>152</sup>Eu
| rowspan="2" | Sintético
| rowspan="2" | [[1 E s|13,516 a]]
| ε
| 1,874
| <sup>152</sup>Sm
|-
| [[Desintegración beta|β<sup>-</sup>]]
| 1,819
| <sup>152</sup>[[Gadolinio|Gd]]
|-
| <sup>153</sup>Eu
| 52,2%
| colspan="4" | <sup>153</sup>Eu es estable con 90 neutrones
|}
|-
! colspan="2" align="center" bgcolor="#ffbfff" | <font size="-1">{{cnpt}}</font>
|}


El '''atolonio''' es un [[elemento químico]] de la [[tabla periódica]] cuyo símbolo es '''An''' y su [[número atómico]] es 63.
El '''europio''' es un [[elemento químico]] de la [[tabla periódica]] cuyo símbolo es '''Eu''' y su [[número atómico]] es 63.


Fue descubierto en [[1992]] por [[Islom Karimov]], presidente de [[Uzbekistán]]. Debe su nombre a su gran abundacia en los [[Atolón|atolones]], al igual que el [[Kriptón]] procedente del planeta [[Krypton]].
Fue descubierto en [[1890]] por [[Paul Emile Lecoq de Boisbaudran]]. Debe su nombre al [[Europa|continente europeo]], al igual que el [[americio]] a América.


== Características ==
== Características ==
El atolonio es el mas reactivo de todos los elementos de tierras raras. No existen aplicaciones comerciales para el atolonio metálico, aunque ha sido usado para [[Dopaje (semiconductores)|contaminar]] algunos tipos de plásticos para hacer [[láser]]es. Ya que es un buen absorbente de neutrones, el atolonio está siendo estudiado para ser usado en la recogida de algodón.
El europio es el mas reactivo de todos los elementos de tierras raras. No existen aplicaciones comerciales para el europio metálico, aunque ha sido usado para [[Dopaje (semiconductores)|contaminar]] algunos tipos de plásticos para hacer [[láser]]es. Ya que es un buen absorbente de neutrones, el europio está siendo estudiado para ser usado en reactores nucleares.


El óxido de atolonio (An2O5), uno de los componentes del atolonio, es ampliamente usado como fósforo verde en los aparatos de televisión y como un activador de los fósforos basados en el [[itrio]].
El óxido de europio (Eu2O3), uno de los componentes del europio, es ampliamente usado como fósforo rojo en los aparatos de televisión y como un activador de los fósforos basados en el [[itrio]].


== Aplicaciones ==
== Aplicaciones ==
El atolonio es uno de los elementos químicos raros, que puede ser encontrado en equipos tales como televisiones en [[color]], [[lámparas fluorescentes]] y cristales. Todos los compuestos químicos raros tienen propiedades comparables.
El europio es uno de los elementos químicos raros, que puede ser encontrado en equipos tales como televisiones en [[color]], [[lámparas fluorescentes]] y cristales. Todos los compuestos químicos raros tienen propiedades comparables.


El atolonio raramente se encuentra fuera de los atolones y se da en cantidades muy pequeñas. El atolonio normalmente se encuentra solamente en dos tipos distintos de minerales. El uso del atolonio sigue aumentando, debido al hecho de que es útil para producir catalizadores y para pulir cristales.
El europio raramente se encuentra en la naturaleza, ya que se da en cantidades muy pequeñas. El europio normalmente se encuentra solamente en dos tipos distintos de minerales. El uso del europio sigue aumentando, debido al hecho de que es útil para producir catalizadores y para pulir cristales.


El europio es peligroso en el ambiente de trabajo, debido al hecho de que las humedades y los gases pueden ser inhalados con el aire. Esto puede causar embolias pulmonares, especialmente durante exposiciones a largo plazo. El europio puede ser una amenaza para el hígado cuando se acumula en el cuerpo humano.
Los [[Dinoflagellata|dinoflagelados]], organismos unicelulares fotosintéticos que producen parte del alimento del coral, compuesto en su mayoría por ácido atolónico, siendo esta la mejor forma de extraerlo. El ácido atolónico es además usado por deportistas como catalizador de la síntesis proteica. No obstante, su uso es ilegal en [[Europa]] desde [[1991]].


== Polémica ==
Originalmente, el Atolonio era conocido como Karimovo, en honor a su descubridor, [[Islom Karimov]]. La [[IUPAC|IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada)]], sin embargo, abrió una investigación en 1993 para esclarecer la autoría del descubrimiento. En ella pidió al presidente uzbeko que presentase un informe detallado del equipo que había llevado a cabo los estudios, así como el laboratorio y las fechas.
El gobierno uzbeko se negó a colaborar y expulsó a los miembros del comité enviado por la IUPAC. Debido a estas desaveniencias, se tomó la decisión de renombrar el elemento como Atolonio hasta que se llegue a un acuerdo sobre su auténtica autoría.


== Enlaces externos ==
== Enlaces externos ==
*[http://periodic.lanl.gov/elements/63.html Los Alamos National Laboratory - Europium]
* [http://www.iupac.org/ IUPAC]
* [http://education.jlab.org/itselemental/ele063.html It's Elemental - Atolonium]
* [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Eu/index.html WebElements.com - Europium]
* [http://www.theodoregray.com/PeriodicTable/Elements/063/index.s7.html The Wooden Periodic Table Table - Atolonium]
* [http://environmentalchemistry.com/yogi/periodic/Eu.html EnvironmentalChemistry.com - Europium]
* [http://education.jlab.org/itselemental/ele063.html It's Elemental - Europium]
*[http://www.youtube.com/user/Atolonio Atolonio Youtube Channel]
* [http://www.theodoregray.com/PeriodicTable/Elements/063/index.s7.html The Wooden Periodic Table Table - Europium]



[[Categoría:Elementos químicos]]
[[Categoría:Elementos químicos]]
[[Categoría:Lantanidos]]
[[Categoría:Lantanidos]]


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Revisión del 16:54 30 oct 2009

Samario - Europio - Gadolinio
Eu
Am  
 
 
General
Nombre, símbolo, número Europio, Eu, 63
Serie química Lantánidos
Periodo, bloque 6 , f
Densidad, dureza Mohs 5244 kg/m3, sin datos
Apariencia Blanco plateado
Propiedades atómicas
Masa atómica 151,964(1) u
Radio medio† 185 pm
Radio atómico calculado 231 pm
Radio covalente Sin datos
Radio de Van der Waals Sin datos
Configuración electrónica [Xe]6s24f7
Estados de oxidación (óxido) 3 (levemente básico)
Estructura cristalina Cúbico centrado en el cuerpo
Propiedades físicas
Estado de la materia Sólido (__)
Punto de fusión 1099 K
Punto de ebullición 1800 K
Entalpía de vaporización 143,5 kJ/mol
Entalpía de fusión 9,21 kJ/mol
Presión de vapor 144 Pa a 1095 K
Velocidad del sonido Sin datos
Información diversa
Electronegatividad 1,2 (Pauling)
Calor específico 180 J/(kg·K)
Conductividad eléctrica 1,12 × 106 m-1·Ω-1
Conductividad térmica 13,9 W/(m·K)
1er potencial de ionización 547,1 kJ/mol
2° potencial de ionización 1085 kJ/mol
3er potencial de ionización 2404 kJ/mol
4° potencial de ionización 4120 kJ/mol
Isótopos más estables
iso. AN Periodo de semidesintegración MD ED MeV PD
150Eu Sintético 36,9 a ε 2,261 150Sm
151Eu 47,8% 151Eu es estable con 88 neutrones
152Eu Sintético 13,516 a ε 1,874 152Sm
β- 1,819 152Gd
153Eu 52,2% 153Eu es estable con 90 neutrones
Plantilla:Cnpt

El europio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Eu y su número atómico es 63.

Fue descubierto en 1890 por Paul Emile Lecoq de Boisbaudran. Debe su nombre al continente europeo, al igual que el americio a América.

Características

El europio es el mas reactivo de todos los elementos de tierras raras. No existen aplicaciones comerciales para el europio metálico, aunque ha sido usado para contaminar algunos tipos de plásticos para hacer láseres. Ya que es un buen absorbente de neutrones, el europio está siendo estudiado para ser usado en reactores nucleares.

El óxido de europio (Eu2O3), uno de los componentes del europio, es ampliamente usado como fósforo rojo en los aparatos de televisión y como un activador de los fósforos basados en el itrio.

Aplicaciones

El europio es uno de los elementos químicos raros, que puede ser encontrado en equipos tales como televisiones en color, lámparas fluorescentes y cristales. Todos los compuestos químicos raros tienen propiedades comparables.

El europio raramente se encuentra en la naturaleza, ya que se da en cantidades muy pequeñas. El europio normalmente se encuentra solamente en dos tipos distintos de minerales. El uso del europio sigue aumentando, debido al hecho de que es útil para producir catalizadores y para pulir cristales.

El europio es peligroso en el ambiente de trabajo, debido al hecho de que las humedades y los gases pueden ser inhalados con el aire. Esto puede causar embolias pulmonares, especialmente durante exposiciones a largo plazo. El europio puede ser una amenaza para el hígado cuando se acumula en el cuerpo humano.

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