Diferencia entre revisiones de «Torio»

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El '''torio''' es un [[elemento químico]], de símbolo '''Th''' y [[número atómico]] 90. Es un elemento de la serie de los [[actínido]]s que se encuentra en estado natural en los minerales '''[[torita]]''', '''[[torianita]]''', y '''[[toriomonazita]]'''.
El '''torio''' es un [[elemento químico]], de símbolo '''Th''' y [[número atómico]] 90. Es un elemento de la serie de los [[actínido]]s que se encuentra en estado natural en los minerales '''[[monazita]]''', '''[[torita]]''' y '''[[troyanita]]'''.

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[[Imagen:MonaziteUSGOV.jpg|left|thumb|[[Monazita]] (mineral de torio).]]


Sus principales aplicaciones son en aleaciones con [[magnesio]], utilizado para [[motor de avión|motores de avión]]. Tiene un potencial muy grande de poder ser utilizado en el futuro como [[combustible nuclear]] pero esa aplicación todavía está en fase de desarrollo. Existe más energía encerrada en núcleos de los [[átomo]]s de torio existente en la [[corteza terrestre]] que en todo el [[petróleo]], [[carbón]] y [[uranio]] de la Tierra.<ref>Varios autores (1984), Enciclopedia de Ciencia y Técnica, Tomo 13 Torio Salvat Editores S.A. ISBN 84-345-4490-3.</ref>
Sus principales aplicaciones son en aleaciones con [[magnesio]], utilizado para [[motor de avión|motores de avión]]. Tiene un potencial muy grande de poder ser utilizado en el futuro como [[combustible nuclear]] pero esa aplicación todavía está en fase de desarrollo. Existe más energía encerrada en núcleos de los [[átomo]]s de torio existente en la [[corteza terrestre]] que en todo el [[petróleo]], [[carbón]] y [[uranio]] de la Tierra.<ref>Varios autores (1984), Enciclopedia de Ciencia y Técnica, Tomo 13 Torio Salvat Editores S.A. ISBN 84-345-4490-3.</ref>

Revisión del 13:37 11 jul 2009

Monazita (mineral de torio).
Actinio - Torio - Protactinio

Ce
Th  
 
 


Tabla completa
General
Nombre, símbolo, número Torio, Th, 90
Serie química Actínidos
periodo, bloque 7 , f
Densidad, dureza Mohs 11724 kg/m3, 3,0
Apariencia Blanco plateado
Propiedades atómicas
Masa atómica 232,0381 u
Radio medio† 180 pm
Radio atómico calculado Sin datos
Radio covalente Sin datos
Radio de Van der Waals Sin datos
Configuración electrónica [Rn]6d27s2
Estados de oxidación (óxido) 4 base débil
Estructura cristalina Cúbica centrada en las caras
Propiedades físicas
Estado de la materia Sólido (_)
Punto de fusión 2028 K
Punto de ebullición 5061 K
Entalpía de vaporización 514,4 kJ/mol
Entalpía de fusión 16,1 kJ/mol
Presión de vapor Sin datos
Velocidad del sonido 2490 m/s a 293,15 K
Información diversa
Electronegatividad 1,3 (Pauling)
Calor específico 120 J/(kg·K)
Conductividad eléctrica 6,53 × 106 m-1·Ω-1
Conductividad térmica 54 W/(m·K)
1er potencial de ionización 587 kJ/mol
2° potencial de ionización 1110 kJ/mol
3er potencial de ionización 1930 kJ/mol
4° potencial de ionización 2780 kJ/mol
Isótopos más estables
iso. AN Periodo de semidesintegración MD ED MeV PD
228Th Sintético 1,9116 años α 5,520 224Ra
229Th Sintético 7340 años α 5,168 225Ra
230Th Sintético 75380 años α 4,770 226Ra
232Th 100 1,405 × 1010 años α 4,083 228Ra
234Th Traza 24,1 días β- 234Pa
Plantilla:Cnpt

El torio es un elemento químico, de símbolo Th y número atómico 90. Es un elemento de la serie de los actínidos que se encuentra en estado natural en los minerales monazita, torita y troyanita.

Sus principales aplicaciones son en aleaciones con magnesio, utilizado para motores de avión. Tiene un potencial muy grande de poder ser utilizado en el futuro como combustible nuclear pero esa aplicación todavía está en fase de desarrollo. Existe más energía encerrada en núcleos de los átomos de torio existente en la corteza terrestre que en todo el petróleo, carbón y uranio de la Tierra.[1]​

El torio en estado puro, es un metal blanco-plata que se oxida con mucha lentitud. Si se reduce a un polvo muy fino y se calienta, arde emitiendo una luz blanca deslumbrante.

El torio pertenece a la familia de las substancias radiactivas, lo que significa que su núcleo es inestable y que en un lapso de tiempo más o menos largo se transforma en otro elemento


Historia

El torio se llamó así en honor a Thor, el dios nórdico del relámpago y la tormenta. Fue descubierto en Suecia por Jöns Jakob Berzelius en 1828. Setenta años más tarde el matrimonio Pierre Curie y Marie Curie pusieron de manifiesto el caracter radiactivo del elemento.[2]​

Aplicaciones del torio

Aparte de su incipiente uso como combustible nuclear el torio metálico o alguno de sus óxidos se utilizan en las siguientes aplicaciones:[3]​

  • Se incorpora al tungsteno metálico para fabricar filamentos de lámparas eléctricas,
  • Para aplicaciones en material cerámico de alta temperatura,
  • Para la fabricación de lámparas electrónicas,
  • Para fabricar electrodos especiales de soldadura, aleado con Tungsteno (Wolframio) creando la aleacción con más alto punto de fusión existente, cerca de los 4000º
  • Como agente de aleación en estructuras metálicas,
  • Como componente básico de la tecnología del magnesio,
  • Se utiliza en la industria electrónica como detector de oxígeno.
  • El óxido ThO2 se usa para los electrodos y filamentos ligeros, para controlar el tamaño de grano del wolframio usado en las lámparas eléctricas y para fabricar crisoles de laboratorio para altas temperaturas y también como catalizador en la conversión del amoníaco en ácido nítrico, en la obtención de hidrocarburos a partir del carbono, en las operaciones de cracking del petróleo y en la producción de ácido sulfúrico.

Serie del torio

Cuando un átomo de torio 232 se desintegra emite una partícula alfa, formada por dos protones y dos neutrones. La emisión de la partícula alfa reduce el número atómico del torio 232 en dos unidades, y el número másico en cuatro, transformándolo en el isótopo 228 de otro elemento, el radio 228. Posteriores desintegraciones forman la cadena natural del torio. Este proceso continúa hasta que se forma finalmente un elemento no radiactivo, y por tanto estable, que es el plomo.

Gracias al periodo tan grande de desintegración del torio 232, continuará produciendo elementos de su serie durante miles de millones de años.

Fisión del torio

Algunos tipos de isótopos radioactivos se fisionan, es decir, en lugar de emitir una o más partículas, dividen su núcleo en otras dos. Si esta operación se realiza en condiciones controladas, estos isótopos pueden emplearse como fuente de energía.

Dos de los combustibles fisionables más comúnmente utilizados en reactores lentos son el uranio 235 y el plutonio 239. Como fuente de energía, la potencialidad que ofrece el torio 232 requiere su conversión en uranio 233, que se lleva a cabo en reactores especiales (reactores rápidos y reactores subcríticos).

Véase también

Torio

Referencias y bibliografía

  1. ↑ Varios autores (1984), Enciclopedia de Ciencia y Técnica, Tomo 13 Torio Salvat Editores S.A. ISBN 84-345-4490-3.
  2. ↑ Historia del torio
  3. ↑ Aplicaciones del torio

Enlaces externos

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