Cloruro de cromilo

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Cloruro de cromilo


en vial
Nombre IUPAC

Dióxido de dicloruro de cromo(VI)

Dicloridodioxidocromo
General
Otros nombres Cloruro de ácido crómico, Oxicloruro de cromo, Reactivo de Etard, Anhídrido clorocrómico, Oxicloruro crómico, Óxido de cloruro de cromo, Dicloruro de dióxido de cromo, Dioxicloruro de cromo, Oxicloruro de cromo.
Fórmula estructural Imagen de la estructura
Fórmula molecular CrO2Cl2
Identificadores
Número CAS 14977-61-8[1]​
Número RTECS GB5775000
ChEBI 33038
ChemSpider 21106426
PubChem 22150757
UNII JQU316FZ5W
InChI=InChI=1S/2ClH.Cr.2O/h2*1H;;;/q;;+6;2*-2/p-2
Key: AHXGRMIPHCAXFP-UHFFFAOYSA-L%22 AKNPEMSZIKCOGC-UHFFFAOYSA-L, AHXGRMIPHCAXFP-UHFFFAOYSA-L
Propiedades físicas
Apariencia Líquido humeante de color rojo sangre, similar al bromo.
Olor Mohoso, ardiente, acre.[2]​
Densidad 1911 kg/m³; 1,911 g/cm³
Masa molar 154,9 g/mol
Punto de fusión − 96,5 °C (370 K)
Punto de ebullición 117 °C (390 K)
Presión de vapor 20 mmHg (20 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua Reacciona con el agua.
Peligrosidad
SGA
Punto de inflamabilidad incombustible.
NFPA 704

0
3
2
W,OX
Frases H H271, H314, H317, H340, H350, H410.
Frases P P201, P210, P280, P303+P361+P353, P305+P351+P338+P310, P308+P313.
Riesgos
Riesgos principales Tóxico, oxidante, cancerígeno, mutagénico, reacciona violentamente con el agua.
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
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El cloruro de cromilo es un compuesto inorgánico cuya fórmula es CrO2Cl2. Se trata de un compuesto de color marrón rojizo que a temperatura ambiente es un líquido volátil, algo poco habitual en los metales de transición.

Preparación[editar]

El cloruro de cromilo puede prepararse haciendo reaccionar cromato de potasio o dicromato de potasio con cloruro de hidrógeno al que se añade ácido sulfúrico, y a continuación se destila.[3]​[4]​

K2Cr2O7 + 6 HCl → 2 CrO2Cl2 + 2 KCl + 3 H2O

El ácido sulfúrico hace las veces de un agente deshidratante. También se puede preparar de forma directa al exponer trióxido de cromo al cloruro de hidrógeno anhidro en estado gaseoso.

CrO3 + 2 HCl ⇌ CrO2Cl2 + H2O

El método usado para preparar el cloruro de cromilo es la base de una comprobación cualitativa del cloruro: se calienta una muestra que se sospecha que contiene cloruro con una mezcla de dicromato potásico y ácido sulfúrico concentrado. Si hay cloruro, se forma cloruro de cromilo, visible por los vapores rojos que desprende el CrO2Cl2. No se forman compuestos análogos con fluoruros, bromuros, yoduros y cianuros.

Reactivo para la oxidación de alquenos[editar]

El cloruro de cromilo oxida a los alquenos internos y los convierte en alfa-clorocetonas o derivados relacionados.[5]​ También ataca a los grupos metilo-bencílicos para formar aldehídos mediante la oxidación de Étard. El diclorometano es un disolvente idóneo para este tipo de reacciones.[6]​

Consideraciones de seguridad[editar]

El cloruro de cromilo suele almacenarse en ampollas de vidrio selladas para evitar que los vapores salgan del recipiente.

El CrO2Cl2 se descompone de forma «violenta» en contacto con el agua para liberar ácido clorhídrico (HCl) y ácido crómico (H2CrO4). Aunque no es combustible, el cloruro de cromilo es un oxidante fuerte y puede inflamarse de forma espontánea o explotar si entra en contacto con sustancias inflamables. En caso de incendio, no se debe entrar en contacto directo con el agua.

Además, el cloruro de cromilo es muy corrosivo y quema fácilmente la piel y los ojos, y su ingestión provocaría daños internos graves. Sus vapores también son muy irritantes para cualquier parte del cuerpo.[7]​

Crónico: El CrVI puede producir anomalías cromosómicas y es un carcinógeno humano a través de la vía respiratoria.[8]​ Una exposición prolongada al cloruro de cromilo puede provocar úlceras en la piel.[7]​

Véase también[editar]

Referencias[editar]

  1. ↑ Número CAS
  2. ↑ «CDC - NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards - Chromyl chloride». www.cdc.gov. Consultado el 11 de abril de 2023. 
  3. ↑ Moody, Bernard (1991). Comparative Inorganic Chemistry (en inglés). Edward Arnold. p. 381. ISBN 978-0-7131-3679-1. Consultado el 11 de abril de 2023. 
  4. ↑ Sisler, Harry H.; Riarchi, Logis E. (5 de enero de 2007). Fernelius, W. Conard, ed. Chromyl Chloride [Chromium(VI) Dioxychloride]. John Wiley & Sons, Inc. pp. 205-207. ISBN 978-0-470-13233-3. doi:10.1002/9780470132333.ch63. Consultado el 11 de abril de 2023. 
  5. ↑ «Organic Syntheses Procedure». orgsyn.org (en inglés). Consultado el 11 de abril de 2023. 
  6. ↑ Freeman, Fillmore (15 de abril de 2001). John Wiley & Sons, Ltd, ed. Chromyl Chloride (en inglés). John Wiley & Sons, Ltd. pp. rc177. ISBN 978-0-471-93623-7. doi:10.1002/047084289x.rc177. Consultado el 11 de abril de 2023. 
  7. ↑ a b GRAY, Charles Horace (1966). Laboratory Handbook of Toxic Agents. C.H. Gray ... Editor-in-chief. (Second Edition.). (en inglés). Royal Institute of Chemistry. p. 79. Consultado el 11 de abril de 2023. 
  8. ↑ Humans, IARC Working Group on the Evaluation of Carcinogenic Risks to (1990). IARC Monographs on the Evaluation of Carcinogenic Risks to Humans: Chromium, Nickel and Welding : Vol. 49 (en inglés). WHO-IARC. pp. 21 - 23. ISBN 978-92-832-1249-2. Consultado el 11 de abril de 2023. 

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