Dicromato de potasio

De Wikipedia, la enciclopedia libre
Saltar a: navegación, búsqueda
Commons-emblem-notice.svg
 
Dicromato de potasio
Potassium dichromate.jpg
Nombre (IUPAC) sistemático
Heptaoxodicromato (VI) de potasio
General
Fórmula molecular K2Cr2O7
Identificadores
Número CAS [7778-50-9][1]
Número RTECS HX7680000
PubChem 516855
Propiedades físicas
Estado de agregación Sólido
Apariencia Anaranjado intenso
Masa molar 294,18 g/mol
Punto de fusión 671,15 K (398 °C)
Punto de ebullición 773,15 K (500 °C)
Estructura cristalina Sistema cristalino triclínico
Propiedades químicas
Solubilidad en agua 130 g/l a 20 °C en agua
Riesgos
Dosis semiletal (LD50) 25 mg·kg−1
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El dicromato de potasio (K2Cr2O7) es una sal del hipotético ácido dicrómico (este ácido en sustancia no es estable) H2Cr2O7. Se trata de una sustancia de color intenso anaranjado. Es un oxidante fuerte. En contacto con sustancias orgánicas puede provocar incendios.

Síntesis[editar]

El dicromato potásico se obtiene a partir del cromato potásico acidulando la disolución correspondiente:

2\mathrm{K}_2\mathrm{Cr}\mathrm{O}_4
+\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 \rightarrow
\mathrm{K}_2\mathrm{SO}_4
+\mathrm{K}_2\mathrm{Cr}_2\mathrm{O}_7
+\mathrm{H}_2\mathrm{O}

También se puede obtener por intercambio del catión a partir del dicromato de sodio y cloruro de potasio:

\mathrm{Na}_2\mathrm{Cr}_2\mathrm{O}_7
+2\mathrm{KCl} \rightarrow
2\mathrm{NaCl}
+\mathrm{K}_2\mathrm{Cr}_2\mathrm{O}_7

Reacciones[editar]

Esta reacción se utiliza a veces para la determinación cualitativa del cromo(VI).

En presencia de iones de bario o de plomo(II) en disolución neutra o ligeramente ácida precipitan los cromatos correspondientes en forma de sólidos amarillos. Ambos se disuelven en ácidos fuertes, el cromato de plomo también en presencia de base fuerte. Estas sustancias se utilizan como pigmentos en algunas pinturas amarillas.

En disolución ácida y presencia de cloruro se forma el anión ClCrO4- que puede cristalizar en forma de su sal potásica. Calentándolo con ácido clorhídrico concentrado se forma cloruro de cromil (Cl2CrO4), una sustancia anaranjada molecular que puede ser destilada de la mezcla de reacción.

Aplicaciones[editar]

El dicromato de potasio se utiliza en la galvanotécnica para cromar otros metales, en la fabricación del cuero, en la fabricación de pigmentos, como reactivo en la industria química, para recubrimientos anticorrosivos del cinc y del magnesio y en algunos preparados de protección de madera. También está presente en los antiguos tubos de alcotest donde oxida el etanol del aire expirado al aldehído.

En química analítica se utiliza para determinar la demanda química de oxígeno (DQO) en muestras de agua.

Históricamente importante es la reacción del dicromato potásico con anilina impura que utilizó W.H.Perkin en la síntesis de la mauveina, el primer colorante artificial. Esta reacción era una de las primeras síntesis orgánicas industriales.

Toxicidad[editar]

El dicromato de potasio es tóxico. En contacto con la piel se produce sensibilización y se pueden provocar alergias. Al igual que los cromatos, los dicromatos son cancerígenos. En el cuerpo son confundidos por los canales iónicos con el sulfato y pueden llegar así hasta el núcleo de la célula. Allí son reducidos por la materia orgánica presente y el cromo(III) formado ataca a la molécula de ADN.

Residuos que contienen dicromato de potasio se pueden tratar con sulfato de hierro(II)(FeSO4). Este reduce el cromo(VI) a cromo(III) que precipita en forma del hidróxido o del óxido

Se utiliza en la realización de copias fotográficas, en la técnica denominada goma bicromatada, inventada en 1839, y muy empleada por el movimiento fotográfico llamado pictorialista hasta 1950.

Referencias[editar]

  1. [7778-50-9 Número CAS]

Referencias externas[editar]