Diferencia entre revisiones de «Sulfato de magnesio»

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:<math>\mathrm{ Mg(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow 2H_2O + MgSO_4 }</math>
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== Hidratos ==
El sulfato de magnesio puede cristalizar en varios hidratos, como por ejemplo:

* Anhidro, {{chem2|MgSO4}}; inestable en la naturaleza, se hidrata para formar [[epsomita]].<ref>{{Cite web|url=https://www.mindat.org/min-40082.html|title = Unnamed (Mg Sulphate)}}</ref>
* Monohidrato, {{chem2|MgSO4*H2O}}; [[kieserita]], [[Sistema cristalino monoclínico|cristal monoclinico]].<ref name="odoc1995">{{cite journal | last1 = Odochian | first1 = Lucia | year = 1995 | title = Study of the nature of the crystallization water in some magnesium hydrates by thermal methods | url = http://resources.metapress.com/pdf-preview.axd?code=3q44807116q07153&size=largest | journal = Journal of Thermal Analysis and Calorimetry | volume = 45 | issue = 6 | pages = 1437–1448 | doi = 10.1007/BF02547437 | s2cid = 97855885 | access-date = 7 August 2010 | archive-url = https://web.archive.org/web/20110826021910/http://resources.metapress.com/pdf-preview.axd?code=3q44807116q07153&size=largest | archive-date = 26 August 2011 | idioma = inglés }}</ref>
* {{chem2|MgSO4*1.25H2O}} o {{chem2|8MgSO4*10H2O}}.<ref name="fort2012">A. Dominic Fortes, Frank Browning, and Ian G. Wood (2012): "Cation substitution in synthetic meridianiite (MgSO<sub>4</sub>·11H<sub>2</sub>O) I: X-ray powder diffraction analysis of quenched polycrystalline aggregates". ''Physics and Chemistry of Minerals'', volume 39, issue, pages 419–441. {{doi|10.1007/s00269-012-0497-9}}</ref>
* Dihidrato, {{chem2|MgSO4*2H2O}}; [[Sistema cristalino ortorrómbico|cristal ortorrómbico]].
* {{chem2|MgSO4*2.5H2O}} o {{chem2|2MgSO4*5H2O}}.<ref name=fort2012/>
* Trihidrato, {{chem2|MgSO4*3H2O}}.<ref name=fort2012/>
* Tetrahidrato, {{chem2|MgSO4*4H2O}}; starkeyita, cristal monoclínico.<ref name="pete2007">R. C. Peterson, W. Nelson, B. Madu, and H. F. Shurvell (2007): "Meridianiite: A new mineral species observed on Earth and predicted to exist on Mars". ''American Mineralogist'', volume 92, issue 10, pages 1756–1759. {{doi|10.2138/am.2007.2668}}</ref>

* Pentahidrato, {{chem2|MgSO4*5H2O}}; pentahidrita, [[Sistema cristalino triclínico|cristal triclínico]].<ref name=odoc1995/>
* Hexahidrato, {{chem2|MgSO4*6H2O}}; hexahidrita, cristal monoclínico.
* Heptahidrato, {{chem2|MgSO4*7H2O}} ("sal de Epsom"); [[epsomita]], cristal ortorrómbico.<ref name=odoc1995/>
* Enneahidrato, {{chem2|MgSO4*9H2O}}, cristal monoclínico.<ref name="fort2017">A. Dominic Fortes, Kevin S. Knight, and Ian G. Wood (2017): "Structure, thermal expansion and incompressibility of MgSO<sub>4</sub>·9H<sub>2</sub>O, its relationship to meridianiite (MgSO<sub>4</sub>·11H<sub>2</sub>O) and possible natural occurrences". ''Acta Crystallographica Section B: Structureal Science, Crystal Engineering and Materials'', volume 73, part 1, pages 47-64. {{doi|10.1107/S2052520616018266}}</ref>
* Decahidrato, {{chem2|MgSO4*10H2O}}.<ref name=pete2007/>
* Undecahidrato, {{chem2|MgSO4*11H2O}}; meridianiita, cristal triclínico.<ref name=pete2007/>

Hasta 2017, la existencia de un posible decahidrato no ha podido ser demostrada.<ref name=fort2017/>

Todos los hidratos pierden agua cuando se calientan. Mas allá de 320&nbsp;°C, solo es estable la forma anhidra. La forma anhidra se descompone sin fundirse a 1124&nbsp;°C en [[óxido de magnesio]] (MgO) y [[óxido de azufre(VI)]] ({{chem2|SO3}}).


== Usos de la sal ==
== Usos de la sal ==

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Sulfato de magnesio

Sulfato de magnesio en polvo (Sal de Epsom)

Cristales artificiales de MgSO4 (Epsomita)
Nombre IUPAC
Sulfato- 23'.32)]}-7S-(VI)-magnesio
General
Otros nombres Sulfato de magnesio
Sulfato magnésico
Sulfato de magnesio heptahidratado
Sulfato magnésico heptahidratado
Sal de Epsom
Sal de Higuera
Sal de Calatayud
Sales amargas
Fórmula semidesarrollada MgSO4·7H2O
Fórmula molecular ?
Identificadores
Número CAS 7487-88-9
10034-99-8
(heptahidratado)[1]​
Número RTECS OM4500000
ChEBI 32599
ChEMBL CHEMBL2021423
ChemSpider 22515
DrugBank 00653
PubChem 24083
UNII DE08037SAB ML30MJ2U7I, DE08037SAB
KEGG D01108
InChI=InChI=1S/Mg.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2
Key: CSNNHWWHGAXBCP-UHFFFAOYSA-L
Propiedades físicas
Apariencia Sólido cristalino blanco
Densidad 2660 kg/m³; 2,66 g/cm³
Masa molar

120.372 g/mol (Anhidroso)

246.48 g/mol (Heptahidratado) g/mol
Punto de fusión 1397 K (1124 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua 35.5 g/100 ml (20 °C)
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
[editar datos en Wikidata]

El sulfato de magnesio o sulfato magnésico, de nombre común sal de Epsom, sal inglesa o sal de higuera,[2]​ es un compuesto químico cuya fórmula es MgSO4·7H2O. Es una fuente de magnesio (Mg). El sulfato de magnesio sin hidratar (MgSO4) es muy poco frecuente y se emplea en la industria como agente secante. Por esta razón, cuando se dice «sulfato de magnesio» se entiende implícitamente la sal hidratada. El mismo criterio se aplica a la sal de Epsom. Para las preparaciones medicinales en las que se utilizará como solución acuosa se emplea el hidrato, porque los cristales hidratados de esta sal, que no son delicuescentes, pueden pesarse con escaso error y ser sometidos sin mayores inconvenientes a los procesos de control de calidad en la manufactura.

Origen

La sal de Epsom fue elaborada originariamente mediante cocimiento de las aguas minerales de la comarca cercana a Epsom, Inglaterra, y luego preparada a partir del agua marina. En tiempos posteriores las sales se obtuvieron de un mineral denominado epsomita.

Elaboración

El sulfato magnésico puede elaborarse a partir de magnesio y ácido sulfúrico, según la siguiente reacción:

También partiendo de los óxidos de magnesio o de sus hidróxidos, más ácido sulfúrico:

Hidratos

El sulfato de magnesio puede cristalizar en varios hidratos, como por ejemplo:

  • Pentahidrato, MgSO
    4    ·5H2O    ; pentahidrita, cristal triclínico.[4]​
  • Hexahidrato, MgSO
    4    ·6H2O    ; hexahidrita, cristal monoclínico.
  • Heptahidrato, MgSO
    4    ·7H2O     ("sal de Epsom"); epsomita, cristal ortorrómbico.[4]​
  • Enneahidrato, MgSO
    4    ·9H2O    , cristal monoclínico.[7]​
  • Decahidrato, MgSO
    4    ·10H2O    .[6]​
  • Undecahidrato, MgSO
    4    ·11H2O    ; meridianiita, cristal triclínico.[6]​

Hasta 2017, la existencia de un posible decahidrato no ha podido ser demostrada.[7]​

Todos los hidratos pierden agua cuando se calientan. Mas allá de 320 °C, solo es estable la forma anhidra. La forma anhidra se descompone sin fundirse a 1124 °C en óxido de magnesio (MgO) y óxido de azufre(VI) (SO
3).

Usos de la sal

Sales de Epsom

Uso agrario

En agricultura y jardinería el sulfato de magnesio se emplea como corrector de la deficiencia de magnesio en el suelo (el magnesio es un elemento esencial en el proceso de la molécula de clorofila),Es común su aplicación en el cultivo de plantas en huerto o en maceta cuando sus suelos carecen de suficiente magnesio, por ejemplo para patatas, rosas, y tomates. La ventaja del sulfato magnésico sobre otros aditivos de magnesio para el suelo, es su alta solubilidad12.

Uso medicinal

Artículo principal: Hipomagnesemia

El magnesio ha mostrado tener efectos benéficos al producir relajación del músculo estriado y disminución de la inflamación. Por lo tanto se usa local o tópico para tratamiento de procesos inflamatorios por traumas o para la uña encarnada. Las sales de Epsom también están disponibles en forma de gel para aplicación tópica sobre heridas y áreas doloridas.

En administración intravenosa se emplea frecuentemente para reducir la intensidad de los calambres. Igualmente es indicado como tratamiento de torsades de pointes (taquiarritmia ventricular) a dosis de 2 g/100 ml cada dos minutos vía endovenosa.

El sulfato de magnesio oral y el hidróxido de magnesio se emplean como laxante para las embarazadas y también es utilizado durante el embarazo para la prevención de las crisis convulsivas o el coma conocidos como eclampsia. Además puede ser utilizado como broncodilatador -luego de que las drogas betaagonistas y anticolinérgicas han producido una desensibilización de sus respectivos receptores- en las exacerbaciones severas del asma. También puede ser empleado en forma de nebulizaciones para aliviar los síntomas del asma, o suministrarlo en vía intravenosa para tratar casos de crisis asmáticas severas.

Otros usos médicos

El sulfato de magnesio se emplea además como sales de baño, particularmente en la terapia de flotación, porque altas concentraciones de esta sal disuelta en agua aumentan la densidad de la solución, lo que hace que un cuerpo humano flote como una boya. Tradicionalmente se ha empleado para preparar pediluvios (baños de pies) con propósitos de relajación, también ayuda en la buena circulación. En algunas partes del mundo (como en Nueva Zelanda) se añade a las bebidas caseras; en este caso el radical sulfato no es importante, porque es el magnesio el que proporciona un sabor entre ácido y amargo, debido a su ion Mg2+ que actúa como saborizante. El sulfato de magnesio se clasifica y prepara con diversos grados de pureza, de acuerdo con sus distintos usos. No debe confundirse el grado agrícola, utilizado en el campo, almacenado junto a pesticidas y otros productos agrarios, con el de grado alimentario o el farmacéutico, los que deben cumplir con las distintas normas del grado de pureza exigido.

Galería

  • Roca con cristales de sulfato de magnesio
    Roca con cristales de sulfato de magnesio

Véase también

Referencias

  1. ↑
    10034-99-8
    (heptahidratado) Número CAS
  2. ↑ «Sal de Higuera | Laboratorio Fine Chemicals». Consultado el 16 de octubre de 2021. 
  3. ↑ «Unnamed (Mg Sulphate)». 
  4. ↑ a b c Odochian, Lucia (1995). «Study of the nature of the crystallization water in some magnesium hydrates by thermal methods». Journal of Thermal Analysis and Calorimetry (en inglés) 45 (6): 1437-1448. S2CID 97855885. doi:10.1007/BF02547437. Archivado desde el original el 26 August 2011. Consultado el 7 August 2010. 
  5. ↑ a b c A. Dominic Fortes, Frank Browning, and Ian G. Wood (2012): "Cation substitution in synthetic meridianiite (MgSO4·11H2O) I: X-ray powder diffraction analysis of quenched polycrystalline aggregates". Physics and Chemistry of Minerals, volume 39, issue, pages 419–441. doi 10.1007/s00269-012-0497-9
  6. ↑ a b c R. C. Peterson, W. Nelson, B. Madu, and H. F. Shurvell (2007): "Meridianiite: A new mineral species observed on Earth and predicted to exist on Mars". American Mineralogist, volume 92, issue 10, pages 1756–1759. doi 10.2138/am.2007.2668
  7. ↑ a b A. Dominic Fortes, Kevin S. Knight, and Ian G. Wood (2017): "Structure, thermal expansion and incompressibility of MgSO4·9H2O, its relationship to meridianiite (MgSO4·11H2O) and possible natural occurrences". Acta Crystallographica Section B: Structureal Science, Crystal Engineering and Materials, volume 73, part 1, pages 47-64. doi 10.1107/S2052520616018266

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