Óxido de rubidio

Óxido de rubidio
Nombre IUPAC
	Óxido de rubidio
General
Fórmula molecular	Rb2O
Identificadores
Número CAS	18088-11-4
ChemSpider	8329869
PubChem	10154361
	InChI InChI=InChI=1S/2O.Rb/q2*-2;+1; Key: FGQWKODEHKCIDR-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Apariencia	Sólido amarillo
Densidad	4000 kg/m³; 4 g/cm³
Masa molar	18 694 g/mol
Punto de fusión	773,15 K (500 °C)
Estructura cristalina	Cúbico
Propiedades químicas
Solubilidad en agua	Reacciona violentamente dando RbOH
	Valores en el SI y en condiciones estándar; (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
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El óxido de rubidio es un compuesto químico de fórmula Rb₂O. Se trata de una sustancia altamente reactiva en presencia de agua y por ello no es posible encontrarlo en la naturaleza. El contenido de rubidio en minerales a menudo se calcula y se cotiza en términos de Rb₂O, si bien el rubidio suele estar presente como un componente de silicatos o aluminosilicato. Una fuente importante de rubidio es la lepidolita, donde éste suele sustituir al potasio.

Características

Es un sólido de color amarillo. Las especies relacionadas con el Na₂O, K₂O, y Cs₂O son incoloras, de color amarillo pálido, y naranja, respectivamente.^[2]

Propiedades

Al igual que otros óxidos de metales alcalinos, el óxido de rubidio es una base fuerte. Por lo tanto, el Rb₂O reacciona exotérmicamente con agua para formar hidróxido de rubidio.

Rb₂O + H₂O → 2RbOH

Dada su alta reactividad en presencia de agua, se considera a esta sustancia altamente higroscópica. Tras el calentamiento, el óxido de rubidio reacciona con el hidrógeno, formando hidróxido de rubidio e hidruro de rubidio:^[3]

Rb₂O + H₂ → RbOH + RbH

Síntesis

Para uso en laboratorio, el hidróxido de rubidio (RbOH) se utiliza generalmente en lugar del óxido. El hidróxido es más útil, menos reactivo frente a la humedad atmosférica, y menos caro que el óxido.

Como para la mayoría de los óxidos de metales alcalinos,^[4] la mejor síntesis de Rb₂O no implica oxidación del metal, sino la reducción del nitrato anhidro:

10 Rb + 2 RbNO₃ → 6 Rb₂O + N₂

Posteriormente, el hidróxido se puede descomponer en óxido (por reducción del ion de hidrógeno) usando metal de rubidio:

2 Rb + 2 RbOH → 2 Rb₂O + H₂

El rubidio metálico reacciona con el oxígeno del aire, en un proceso en el cual pierde brillo y colorido.^[4] Los subóxidos de rubidio que se han caracterizado por cristalografía de rayos X incluyen Rb₉O₂ y Rb₆O.

El producto final de la oxigenación de Rb es principalmente RbO₂, también denominado, superóxido de rubidio:

Rb + O₂ → RbO₂

Este superóxido puede entonces reducirse a Rb₂O usando exceso de metal de rubidio:

3 Rb + RbO₂ → 2 Rb₂O

Véase también

Referencias

↑ Número CAS
↑ Wells, Alexander Frank (1984). Structural Inorganic Chemistry (5th edición). Oxford: Clarendon Press. ISBN 978-0-19-855370-0.
↑ Nechamkin, Howard (1968). The chemistry of the elements. New York: McGraw-Hill. p. 34.
↑ ^a ^b Holleman, A.F.; Wiberg, E., eds. (2001). Inorganic Chemistry. San Diego: Academic Press. ISBN 978-0-12-352651-9.

Enlaces externos

Esta obra contiene una traducción parcial derivada de «Rubidium oxide» de Wikipedia en inglés, publicada por sus editores bajo la Licencia de documentación libre de GNU y la Licencia Creative Commons Atribución-CompartirIgual 4.0 Internacional.

Datos: Q425243
Multimedia: Rubidium oxide / Q425243

[1] Número CAS

[2] Wells, Alexander Frank (1984). Structural Inorganic Chemistry (5th edición). Oxford: Clarendon Press. ISBN 978-0-19-855370-0.

[3] Nechamkin, Howard (1968). The chemistry of the elements. New York: McGraw-Hill. p. 34.

[Wiberg_1-4] Holleman, A.F.; Wiberg, E., eds. (2001). Inorganic Chemistry. San Diego: Academic Press. ISBN 978-0-12-352651-9.

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