Superóxido

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Un superóxido o hiperóxido es un anión con fórmula O2. Se considera que el oxígeno, el cual siempre tiene estado de oxidación −2, tiene un estado de oxidación de −1/2. Se nombra como los peróxidos tan solo cambiando peróxido por superóxido o hiperóxido.

Superóxidos iónicos[editar]

Los superóxidos iónicos, MO2, se forman por interacción de O2 con K, Rb o Cs, como sólidos cuyo color va del amarillo al naranja. El NaO2 puede obtenerse solo por reacción del Na2O2 con O2 a 300 atm y 500 °C. El LiO2 no ha podido aislarse. Los superóxidos de los alcalinotérreos, Mg, Zn y Cd se presentan solo en pequeñas concentraciones como disoluciones sólidas en los peróxidos. El ion O2 posee un electrón desapareado. Los superóxidos son agentes oxidantes muy poderosos. Reaccionan vigorosamente con el agua:

  • 2 O2 + H2O = O2 + HO2 + OH
  • 2 HO2 = 2 OH + O2 (Lenta)

La reacción con el CO2, que supone la formación de intermedios peroxocarbonato, se utiliza para la separación de CO2 y regeneración de O2 en sistemas cerrados (ej., submarinos). La reacción total es

  • 4 MO2(s) + 2 CO2(g) = 2 M2CO3(s) + 3 O2(g)

A continuación ejemplos de algunos superóxidos:

Ejemplo Nomenclatura
KO2 superóxido o hiperóxido de potasio
CaO4 superóxido de calcio
CdO4 superóxido de cadmio
MgO4 superóxido de magnesio