Superóxido
Un superóxido o hiperóxido es un anión con fórmula O2−. Se considera que el oxígeno, el cual siempre tiene estado de oxidación −2, tiene un estado de oxidación de −1/2. Se nombra como los peróxidos tan solo cambiando peróxido por superóxido o hiperóxido.
Superóxidos iónicos[editar]
Los superóxidos iónicos, MO2, se forman por interacción de O2 con K, Rb o Cs, como sólidos cuyo color va del amarillo al naranja. El NaO2 puede obtenerse solo por reacción del Na2O2 con O2 a 300 atm y 500 °C (Na2O2 + O2→2NaO2). El LiO2 no ha podido aislarse. Los superóxidos de los alcalinotérreos, Mg, Zn y Cd se presentan solo en pequeñas concentraciones como disoluciones sólidas en los peróxidos. El ion O2− posee un electrón desapareado. Los superóxidos son agentes oxidantes muy poderosos. Reaccionan vigorosamente con el agua:
- 2 O2− + H2O = O2 + HO2− + OH−
- 2 HO2− = 2 OH− + O2 (Lenta)
La reacción con el CO2, que supone la formación de intermedios peroxocarbonato, se utiliza para la separación de CO2 y regeneración de O2 en sistemas cerrados (ej., submarinos). La reacción total es
- 4 MO2(s) + 2 CO2(g) = 2 M2CO3(s) + 3 O2(g)
A continuación ejemplos de algunos superóxidos:
| Ejemplo | Nomenclatura |
|---|---|
| KO2 | superóxido o hiperóxido de potasio |
| CaO4 | superóxido de calcio |
| CdO4 | superóxido de cadmio |
| MgO4 | superóxido de magnesio |
