Superóxido

Superóxido
Fórmula molecular	?

Un superóxido o hiperóxido es un anión con fórmula ${{\ce {O2-}}}$. ​Se considera que el oxígeno, el cual siempre tiene estado de oxidación −2, tiene un estado de oxidación de −1/2. Se nombra como los peróxidos tan solo cambiando peróxido por superóxido o hiperóxido.

Superóxidos iónicos

Los superóxidos iónicos, ${\ce {MO2}}$, se forman por interacción de ${\ce {O2}}$con ${\ce {K}}$, ${\ce {Rb}}$ o ${\ce {Cs}}$, como sólidos cuyo color va del amarillo al naranja. El ${\ce {NaO2}}$puede obtenerse solo por reacción del ${{\ce {Na2O2}}}$ con ${\ce {O2}}$ a 300 atm y 500 °C ( ${\ce {Na2O2 + O2 = 2NaO2}}$). El ${\ce {LiO2}}$ no ha podido aislarse. Los superóxidos de los alcalinotérreos, ${\ce {Mg}}$, ${\ce {Zn}}$ y ${\ce {Cd}}$ se presentan solo en pequeñas concentraciones como disoluciones sólidas en los peróxidos. El ion ${{\ce {O2-}}}$ posee un electrón desapareado. Los superóxidos son agentes oxidantes muy poderosos. Reaccionan vigorosamente con el agua:

• ${\ce {2 O2- + H2O = O2 + HO2- + OH-}}$

• ${\ce {2 HO2- = 2 OH- + O2}}$ (Lenta)

La reacción con el ${\ce {CO2}}$, que supone la formación de intermedios peroxocarbonato, se utiliza para la separación de ${\ce {CO2}}$ y regeneración de ${\ce {O2}}$ en sistemas cerrados (ej., submarinos). La reacción total es

• ${\ce {4 MO2(s) + 2 CO2(g) = 2 M2CO3(s) + 3 O2(g)}}$

A continuación ejemplos de algunos superóxidos:

Ejemplo	Nomenclatura
${\ce {KO2}}$	superóxido o hiperóxido de potasio
${\ce {CaO4}}$	superóxido de calcio
${\ce {CdO4}}$	superóxido de cadmio
${\ce {MgO4}}$	superóxido de magnesio

Referencias

• Datos: Q413283
• Multimedia: Superoxides