Superóxido
Superóxido | ||
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Fórmula molecular | ? | |
Un superóxido o hiperóxido es un anión con fórmula . [1] Se considera que el oxígeno, el cual siempre tiene estado de oxidación −2, tiene un estado de oxidación de −1, tan sólo uno de los oxígenos. En concreto, el oxígeno que cumple con la regla del octeto electrónico. Se nombra como los peróxidos tan solo cambiando peróxido por superóxido o hiperóxido.
Es la primera especie reactiva de oxígeno cuando este coge un electrón desapareado. Se genera principalmente en la mitocondria.
Superóxidos iónicos[editar]
Los superóxidos iónicos, MO2, se forman por interacción de O2 con K, Rb o Cs, como sólidos cuyo color va del amarillo al naranja. El NaO2 puede obtenerse solo por reacción del Na2O2 conO2 a 300 atm y 500 °C:
- Na2O2 + O2 → 2NaO2
El LiO2 no ha podido aislarse. Los superóxidos de los alcalinotérreos, Mg, Zn y Cd se presentan solo en pequeñas concentraciones como disoluciones sólidas en los peróxidos. El ion O2- posee un electrón desapareado. Los superóxidos son agentes oxidantes muy poderosos. Reaccionan vigorosamente con el agua:
- 2 O2- + H2O → O2 + HO2- + OH-
- 2 HO2- → 2 OH- + O2
La reacción con el CO2, que supone la formación de intermedios peroxocarbonato, se utiliza para la eliminación de CO2 y regeneración de O2 en sistemas cerrados (ej., submarinos). La reacción total es
- 4 MO2(s) + 2 CO2(g) → 2 M2CO3(s) + 3 O2(g)
A continuación ejemplos de algunos superóxidos:
Ejemplo | Nomenclatura |
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KO2 | superóxido o hiperóxido de potasio |
CaO4 | superóxido de calcio |
CdO4 | superóxido de cadmio |
MgO4 | superóxido de magnesio |
Referencias[editar]
- ↑ Virgili, Rafael Oliva; Taboada, José Manuel Vidal (16 de febrero de 2006). Genoma humano. Nuevos avances en investigación, diagnóstico y tratamiento. Edicions Universitat Barcelona. ISBN 9788447530359. Consultado el 2 de octubre de 2019.