Superóxido

Superóxido
Fórmula molecular	?

Un superóxido o hiperóxido es un anión con fórmula ${\ce {O2-}}$. ​ Se considera que el oxígeno, el cual siempre tiene estado de oxidación −2, tiene un estado de oxidación de −1, tan sólo uno de los oxígenos. En concreto, el oxígeno que cumple con la regla del octeto electrónico. Se nombra como los peróxidos tan solo cambiando peróxido por superóxido o hiperóxido.

Es la primera especie reactiva de oxígeno cuando este coge un electrón desapareado. Se genera principalmente en la mitocondria.

Superóxidos iónicos

Los superóxidos iónicos, MO₂, se forman por interacción de O₂ con K, Rb o Cs, como sólidos cuyo color va del amarillo al naranja. El NaO₂ puede obtenerse solo por reacción del Na₂O₂ conO₂ a 300 atm y 500 °C:

• Na₂O₂ + O₂ → 2NaO₂

El LiO₂ no ha podido aislarse. Los superóxidos de los alcalinotérreos, Mg, Zn y Cd se presentan solo en pequeñas concentraciones como disoluciones sólidas en los peróxidos. El ion O₂^- posee un electrón desapareado. Los superóxidos son agentes oxidantes muy poderosos. Reaccionan vigorosamente con el agua:

• 2 O₂^- + H₂O → O₂ + HO₂^- + OH^-

• 2 HO₂^- → 2 OH^- + O₂

La reacción con el CO₂, que supone la formación de intermedios peroxocarbonato, se utiliza para la eliminación de CO₂ y regeneración de O₂ en sistemas cerrados (ej., submarinos). La reacción total es

• 4 MO₂(s) + 2 CO₂(g) → 2 M₂CO₃(s) + 3 O₂(g)

A continuación ejemplos de algunos superóxidos:

Ejemplo	Nomenclatura
KO2	superóxido o hiperóxido de potasio
CaO4	superóxido de calcio
CdO4	superóxido de cadmio
MgO4	superóxido de magnesio

Referencias

• Datos: Q413283
• Multimedia: Superoxides / Q413283