Superóxido

Un superóxido o hiperóxido es un anión con fórmula O₂⁻. Se considera que el oxígeno, el cual siempre tiene estado de oxidación −2, tiene un estado de oxidación de −1/2. Se nombra como los peróxidos tan solo cambiando peróxido por superóxido o hiperóxido.

Superóxidosicos

Los superóxidos iónicos, MO₂, se forman por interacción de O₂ con K, Rb o Cs, como sólidos cuyo color va del amarillo al naranja. El NaO₂ puede obtenerse solo por reacción del Na₂O₂ con O₂ a 300 atm y 500 °C (Na₂O₂ + O₂→2NaO₂). El LiO₂ no ha podido aislarse. Los superóxidos de los alcalinotérreos, Mg, Zn y Cd se presentan solo en pequeñas concentraciones como disoluciones sólidas en los peróxidos. El ion O₂⁻ posee un electrón desapareado. Los superóxidos son agentes oxidantes muy poderosos. Reaccionan vigorosamente con el agua:

• 2 O₂⁻ + H₂O = O₂ + HO₂⁻ + OH⁻

• 2 HO₂⁻ = 2 OH⁻ + O₂ (Lenta)

La reacción con el CO₂, que supone la formación de intermedios peroxocarbonato, se utiliza para la separación de CO₂ y regeneración de O₂ en sistemas cerrados (ej., submarinos). La reacción total es

• 4 MO₂(s) + 2 CO₂(g) = 2 M₂CO₃(s) + 3 O₂(g)

A continuación ejemplos de algunos superóxidos:

Ejemplo	Nomenclatura
KO2	superóxido o hiperóxido de potasio
CaO4	superóxido de calcio
CdO4	superóxido de cadmio
MgO4	superóxido de magnesio

• Datos: Q413283
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