PKa

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{{DISa impado disociarse (es el logaritmo negativo de la constante de disociación ácida de un ácido débil).

Una forma conveniente de expresar la relativa fortaleza de un ácido es mediante el valor de su pKa que permite ver de una manera sencilla, en cambios pequeños de pKa, los cambios asociados a variaciones grandes de Ka. Valores pequeños de pKa equivalen a valores grandes de Ka (constante de disociación) y, a medida que el pKa decrece, la fortaleza del ácido aumenta.

Un ácido será más fuerte cuanto menor es su pKa y en una base ocurre al revés, que es más fuerte cuanto mayor es su pKa.

Esas constantes de disociación no son fijas, dependen de otras variables. Por ejemplo, la constante de disociación cambia a temperaturas diferentes. Sin embargo, mantiene su valor a la misma temperatura, ante cambios de la concentración de alguna de las especies o incluso ante la acción de un catalizador.

Valores de pKa[editar]

Principales constantes de disociación a 25 °C

Ácido Fórmula pKa1 pKa2 pKa3
Ácido acético CH3-COOH 4,757
Ácido aspártico HO2CCH(NH2)CH2CO2H 1,990 3,900 10,002
Ácido benzoico C6H5-COOH 4,202
Ácido butanoico CH3-CH2-CH2-COOH 4,819
Ácido maleico C2H2(CO)2O 1,910 6,332
Catión amonio NH4+ 9,3

El pKa también fue definido por los científicos ----- por su aparente igualdad a los puentes de hidrógeno como fuerzas intermoleculares.

Véase también[editar]

Bibliografía[editar]

  • Análisis Químico Cuantitativo, Daniel C. Harris 2.ª ed.